2026-05-03T07:52:21Z https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/oai

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9602 2021-11-29T11:53:01Z chemkeys:CRO

Análise quantitativa por cromatografia Valente, Antônio Luiz Pires Riedo, Cássio Ricardo Fares Augusto, Fabio Cromatografia. Curva analítica. Tratamento de dados. Média. Mediana. Intervalos de confiança. Rejeição de dados. Teste de Huber. Padrão interno. Padrão externo. Este é um texto de apoio ao aplicativo multimídia Análise Quantitativa por Cromatografia (disponível em Aplicativos e Programas). A sua finalidade é a de oferecer ao leitor material similar, na forma impressa, ao do multimídia. Este texto é mais detalhado do que o apresentado no aplicativo, mas tem um número muito menor de figuras. É também uma forma complementar para a apresentação das informações e interpretações, podendo servir tanto como material de apoio como resumo do material original. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9602 10.20396/chemkeys.v0i10.9602 Revista Chemkeys; No. 10 (2003): out.; 1-10 Revista Chemkeys; Núm. 10 (2003): out.; 1-10 Revista Chemkeys; n. 10 (2003): out.; 1-10 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9602/5026 Copyright (c) 2018 Antônio Luiz Pires Valente, Cássio Ricardo Fares Riedo, Fabio Augusto https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9603 2021-11-29T11:53:01Z chemkeys:CRO

Extração com fluido supercrítico Pinto, Glaucia M. F. Pinto, Jefferson F. Jardim, Isabel C. S. F. Extração Fluido supercrítico Química Analítica Fluido extrator Cromatografia. Neste trabalho apresentou-se uma discussão das características da extração com fluido supercrítico, suas condições de operação, uma comparação com outras técnicas de extração e aplicações analíticas da técnica. O trabalho mostra que um fluido supercrítico pode ser obtido com diferentes substâncias se as mesmas se encontrarem acima do ponto crítico, da temperatura crítica e pressão crítica, o que pode ser visualizado em um diagrama de fases. Dentre os fluidos supercríticos mais utilizados destaca-se o dióxido de carbono devido a seus baixos parâmetros críticos, não toxicidade, não inflamabilidade, não reatividade, possibilidade de obtenção com alto grau de pureza, grande acessibilidade, baixo custo e ser gasoso em temperatura ambiente, sendo que este ainda pode ser modificado pela adição de solventes orgânicos. A operação da extração com fluido supercrítico permite o acoplamento on-line e a recuperação do solvente utilizado. Os parâmetros que governam a SFE são discutidos, principalmente pressão, temperatura, natureza da matriz e polaridade do fluido extrator. Alguns aspectos de comparação mostram que a extração com fluido supercrítico é uma técnica atrativa para ser aplicada no preparo de amostras sólidas, pois apresenta vantagens em relação às outras alternativas de técnicas de preparo de amostra (soxhlet, ultra-som, extração por solvente acelerado, entre outras), devido as características de rapidez; baixo custo por extração; reduzido consumo de solventes orgânicos; baixa manipulação; boa precisão e exatidão; versatilidade; boa recuperação e facilidade de automação. O trabalho ainda apresenta algumas aplicações da SFE, que hoje são muito numerosas e variadas, incluindo amostras ambientais (solo, água, ar, sedimentos, suspensões e tecidos animais), alimentos (frutas, vegetais, cereais, tecidos animais...), produtos naturais (óleos essências, aromas...), fármacos (drogas de abuso, hormônios...) e polímeros. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9603 10.20396/chemkeys.v0i4.9603 Revista Chemkeys; No. 4 (2006): abr.; 1-13 Revista Chemkeys; Núm. 4 (2006): abr.; 1-13 Revista Chemkeys; n. 4 (2006): abr.; 1-13 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9603/5027 Copyright (c) 2018 Glaucia M. F. Pinto, Jefferson F. Pinto, Isabel C. S. F. Jardim https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9607 2021-11-29T11:53:01Z chemkeys:CRO

Cromatografia a gás: curso em diapositivos Augusto, Fábio Cromatografia. Cromatografia gasosa. Coluna cromatográfica. Colunas tubulares. Colunas empacotadas. Fase estacionária. Detectores. A separação e análise de misturas de substâncias voláteis podem ser feita por meio da Cromatografia Gasosa (CG). O uso desta técnica exige alguns cuidados, dentre eles a escolha correta da fase estacionária (FE) e da fase móvel (FM). A temperatura deve ser também controlada, para assegurar a reprodutibilidade das análises. Estes e outros pontos críticos da técnica de Cromatografia Gasosa serão abordados neste artigo. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9607 10.20396/chemkeys.v0i7.9607 Revista Chemkeys; No. 7 (2000): jul.; 1-10 Revista Chemkeys; Núm. 7 (2000): jul.; 1-10 Revista Chemkeys; n. 7 (2000): jul.; 1-10 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9607/5029 Copyright (c) 2018 Fábio Augusto https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9609 2021-11-29T11:53:01Z chemkeys:ELE

Voltametria: conceitos e técnicas Aleixo, Luiz Manoel Polarografia. Voltametria. Redissolução anódica. Redissolução catódica. Voltametria adsortiva. Efeitos da matriz. Validação de métodos. Nesse texto serão introduzidos os principais métodos voltamétricos de análise, abordando-se desde seus aspectos básicos até aplicações em análise de traços. Serão apresentadas as técnicas voltamétricas (polarográficas) de corrente contínua (DC, do inglês direct current), corrente contínua amostrada (DC sampled), pulso normal (NP, do inglês normal pulse), pulso diferencial (differential pulse) e onda quadrada. Na utilização da voltametria em análise de traços serão discutidos os métodos de voltametria de redissolução anódica/catódica e de voltametria adsortiva por redissolução. Também serão tratados aspectos relacionados ao efeito da matriz e validação de métodos. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9609 10.20396/chemkeys.v0i3.9609 Revista Chemkeys; No. 3 (2003): mar.; 1-21 Revista Chemkeys; Núm. 3 (2003): mar.; 1-21 Revista Chemkeys; n. 3 (2003): mar.; 1-21 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9609/5030 Copyright (c) 2018 Luiz Manoel Aleixo https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9610 2021-11-29T11:53:01Z chemkeys:ESP

Princípios básicos de XAS e XPS Ribeiro, Emerson Schwingel Francisco, Maria Suzana P. Gushikem, Yoshitaka Gonçalves, José Eduardo Efeito fotoelétrico. Energia de ligação. Espectroscopia de raios-x. Caracterização de materiais inorgânicos. Os princípios básicos das espectroscopias de absorção e fotoeletrônica de raios-X (XAS e XPS) e seus principais equipamentos e métodos de tratamento de dados utilizados são introduzidos. É dada ênfase aos estudos das propriedades eletrônica e estrutural de materiais inorgânicos descrevendo alguns exemplos da literatura. Essas técnicas fornecem diferentes informações. A XPS permite a investigação da superfície, sendo principalmente usada na investigação de mudanças química e estrutural dos elementos presentes na superfície do material estudado. Por outro lado, a XAS fornece informações do volume (bulk) da amostra e sonda a ordem a curto alcance ao redor do átomo de interesse. Os exemplos descritos mostram que essas técnicas são complementares na caracterização de materiais. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9610 10.20396/chemkeys.v0i2.9610 Revista Chemkeys; No. 2 (2003): fev.; 1-23 Revista Chemkeys; Núm. 2 (2003): fev.; 1-23 Revista Chemkeys; n. 2 (2003): fev.; 1-23 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9610/5031 Copyright (c) 2018 Emerson Schwingel Ribeiro, Maria Suzana P. Francisco, Yoshitaka Gushikem, José Eduardo Gonçalves https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9611 2021-11-29T11:53:01Z chemkeys:ESP

Espectroscopia eletrônica de emissão Martelli, Cláudia Atvars, Teresa D. Z. Espectroscopia. Espectroscopia molecular. Espectros de emissão. Fluorescência molecular. Espectrofluorímetros. Espectro de excitação. Esta matéria apresenta, sucintamente, os princípios de funcionamento dos espectrofluorímetros para a obtenção de espectros eletrônicos de emissão e de excitação, na região espectral do ultravioleta ao infravermelho próximo. Traz os esquemas e a descrição de instrumentos que operam em condições fotoestacionárias, bem como uma descrição dos seus principais componentes. Aborda também as diferenças de operação no modo de determinação do espectro de excitação e de fluorescência e a complementaridade dos dados obtidos com as espectroscopias vibracional e eletrônica de absorção. Traz também alguns exemplos. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9611 10.20396/chemkeys.v0i2.9611 Revista Chemkeys; No. 2 (2002): fev.; 1-7 Revista Chemkeys; Núm. 2 (2002): fev.; 1-7 Revista Chemkeys; n. 2 (2002): fev.; 1-7 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9611/5032 Copyright (c) 2018 Cláudia Martelli, Teresa D. Z. Atvars https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9613 2021-11-29T11:53:02Z chemkeys:ESP

Espectroscopia de luminescência Atvars, Teresa D. Z. Martelli, Cláudia Processos de absorção da radiação. Transições eletrônicas. Espectroscopia de emissão. Luminescência. Radiação UV-Vis. Fluorescência. Franck-Condon. Esta matéria apresenta, sucintamente, os princípios teóricos da espectroscopia de luminescência de moléculas orgânicas, a partir de um estado eletrônico excitado. Para isto apresenta uma breve revisão sobre os processos de absorção, sobre a estrutura vibracional das transições eletrônicas e sobre a dependência da intensidade de luminescência com a concentração da amostra. Traz os esquemas e a descrição dos principais tipos de processos envolvidos após a excitação molecular sob condições fotoestacionárias (excitação com uma fonte contínua). Aborda alguns exemplos e os principais tipos de informações moleculares que podem ser obtidos a partir deste tipo de espectroscopia. Os aspectos experimentais relacionados às medidas de espectroscopia de fluorescência sob condições fotoestacionárias estão tratados em outro texto. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9613 10.20396/chemkeys.v0i2.9613 Revista Chemkeys; No. 2 (2002): fev.; 1-9 Revista Chemkeys; Núm. 2 (2002): fev.; 1-9 Revista Chemkeys; n. 2 (2002): fev.; 1-9 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9613/5033 Copyright (c) 2018 Teresa D. Z. Atvars, Cláudia Martelli https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9614 2021-11-29T11:53:02Z chemkeys:ESP

Conceitos fundamentais em espectroscopia Bassi, Adalberto B. M. S. Espectroscopia. Aproximação de Born-Oppenheimer. Radiação. Densidade de energia. Coeficientes de Einstein. Lei de Beer-Lambert. Regras de seleção. Potencial de Morse. Princípio de Franck-Condon. Os efeitos resultantes da interação de radiações eletromagnéticas com a matéria proporcionam evidências do comportamento microscópico. Estas observações levam-nos a sugerir modelos que permitam compreender ou prever as propriedades do material estudado. Usualmente este modelos estão associados com princípios e conceitos associados a mecânica quântica. Neste tópico serão apresentados os conceitos elementares necessários para a compreensão dos efeitos espectroscópicos associados com o fenômeno de absorção e emissão de luz. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9614 10.20396/chemkeys.v0i9.9614 Revista Chemkeys; No. 9 (2001): set.; 1-14 Revista Chemkeys; Núm. 9 (2001): set.; 1-14 Revista Chemkeys; n. 9 (2001): set.; 1-14 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9614/5034 Copyright (c) 2018 Adalberto B. M. S. Bassi https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9615 2021-11-29T11:53:02Z chemkeys:ESP

Lei dos processos de absorção da radiação Custodio, Rogério Kubota, Lauro T. Andrade, João Carlos de Lei de Beer. Transmitância. Absorbância. Intensidade da radiação. Radiação monocromática. UV-Vis. Espectrofotômetro. Calibração. Concentração. A radiação eletromagnética que uma amostra absorve pode revelar algumas de suas características. A Lei de Beer estabelece uma relação linear entre a absorbância e a concentração da amostra, sendo portanto, possível determinar a concentração de uma amostra através de sua curva de calibração (absorbância versus concentração). Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9615 10.20396/chemkeys.v0i3.9615 Revista Chemkeys; No. 3 (2000): mar.; 1-5 Revista Chemkeys; Núm. 3 (2000): mar.; 1-5 Revista Chemkeys; n. 3 (2000): mar.; 1-5 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9615/5035 Copyright (c) 2018 Rogério Custodio, Lauro T. Kubota, João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9616 2021-11-29T11:53:02Z chemkeys:EXP

O uso do gráfico de resíduos no modelamento de dados químicos Coscione, Aline Renée Falcão, Audrey de Arruda Andrade, João Carlos de Superfície de respostas. Análise de variância. ANOVA. Otimização multivariada. Gráfico de resíduos. Planejamento experimental modelamento. Nesse trabalho empregou-se o método da análise de superfície de reposta para otimizar a resposta catalítica do Mo(VI) na reação de oxidação de íons iodeto pela água oxigenada, obtidas pelo método do tempo fixo. A absorbância da reação não catalítica e da ação catalítica do Mo(VI), o delta, foram modeladas. Isso foi feito de forma detalhada para ilustrar a importância da avaliação cuidadosa dos resultados, o que nem sempre é destacado devido ao rigor matemático necessário e à dificuldade dos usuários das técnicas multivariadas em lidar com essa linguagem. O exemplo apresentado neste trabalho mostra que apenas a análise de variância (ANOVA) não é um critério suficiente para a seleção de um modelo, que pode descrever um determinado conjunto de dados, sendo imprescindível que a análise do gráfico dos resíduos também seja feita, mantendo-se uma visão crítica dos resultados obtidos. Os vinte e quatro ensaios do planejamento fatorial inicialmente empregados no modelamento (doze na ausência e doze na presença de molibdênio), e posteriormente estendidos a um planejamento estrela (oito ensaios), podem ser realizados numa aula experimental de 4 a 6 horas, permitindo sua inclusão num curso experimental para a graduação, introduzindo o uso de métodos multivariados de otimização. O emprego de um procedimento de extração do iodo gerado in situ permite ainda “congelar” a reação catalítica num tempo de reação pré-determinado, permitindo a realização de um número elevado de experimentos de maneira eficiente através do processo em batelada, tornando possível a obtenção dos dados necessários à construção dos modelos matemáticos. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9616 10.20396/chemkeys.v0i4.9616 Revista Chemkeys; No. 4 (2007): abr.; 1-11 Revista Chemkeys; Núm. 4 (2007): abr.; 1-11 Revista Chemkeys; n. 4 (2007): abr.; 1-11 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9616/5036 Copyright (c) 2018 Aline Renée Coscione, Audrey de Arruda Falcão, João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9617 2021-11-29T11:53:02Z chemkeys:EXP

A determinação da massa molar de um metal César, Janaína Andrade, João Carlos de Reações de metais com ácido. Estequiometria. Lei dos gases ideais. Determinação da massa molar. Potencial padrão de eletrodo. Pesagem. Medidas de volume. Preparo de soluções. Além dos aspectos quantitativos e conceituais, os estudos na área da Química devem incluir experimentos que demandem um nível elevado de cuidado e atenção na utilização das técnicas experimentais. Sob esses aspectos, a determinação da massa molar de um metal, através de medidas do volume de gás liberado pela sua reação com um ácido, é um experimento ideal para que esses propósitos sejam atingidos. O presente trabalho permitiu abordar conceitos importantes, como o da “massa molar” e do “potencial padrão de eletrodo”, e obter resultados precisos através do uso de algumas técnicas experimentais simples como pesagem, medida de volume e preparo de soluções. O primeiro experimento didático utilizado para discutir e contextualizar esses conceitos em um único experimento foi publicado em 1937, no Journal of Chemical Education, embora a reação do magnésio com diferentes ácidos já tivesse sido discutida (do ponto de vista da definição de ácidos de Bronsted e Lowry) em 1931, nesta mesma revista. Alguns termos destacados neste texto estão listados no Glossário de Termos, Definições e Biografias, anexo ao texto principal. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9617 10.20396/chemkeys.v0i4.9617 Revista Chemkeys; No. 4 (2006): abr.; 1-28 Revista Chemkeys; Núm. 4 (2006): abr.; 1-28 Revista Chemkeys; n. 4 (2006): abr.; 1-28 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9617/5037 Copyright (c) 2018 Janaína César, João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9618 2021-11-29T11:53:02Z chemkeys:EXP

A determinação da densidade de sólidos e líquidos César, Janaína Paoli, Marco-Aurélio De Andrade, João Carlos de Densidade. Densidade absoluta. Densidade relativa. Propriedades químicas. Propriedades físicas. Muitos estudantes pensam que a densidade é apenas o resultado de uma operação aritmética de divisão entre a massa e o volume de uma substância, mas esse conceito é muito mais amplo e está relacionado a outros, como compressão e empacotamento. Por exemplo, quanto maior for o empacotamento dos átomos, mais densa é a substância. Da mesma forma, quanto maior for a compressão sobre um objeto, maior será a sua densidade. Nesse trabalho serão abordados apenas os aspectos mais diretos e as técnicas de laboratório mais comuns envolvidas na determinação da densidade de sólidos e líquidos, mas vale a pena buscar um detalhamento mais profundo sobre o conceito de densidade. O experimento proposto, de caráter conceitual e metodológico, tem uma duração prevista de duas horas de atividades em laboratório, com baixo grau de risco. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9618 10.20396/chemkeys.v0i7.9618 Revista Chemkeys; No. 7 (2004): jul.; 1-8 Revista Chemkeys; Núm. 7 (2004): jul.; 1-8 Revista Chemkeys; n. 7 (2004): jul.; 1-8 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9618/5038 Copyright (c) 2018 Janaína César, Marco-Aurélio De Paoli, João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9619 2021-11-29T11:53:02Z chemkeys:EXP

Normas de segurança do IQ / UNICAMP UNICAMP, Instituto de Química Laboratório químico. Reagentes químicos. Segurança. Resíduos. Normas. As Normas de Segurança do Instituto de Química da Universidade Estadual de Campinas determinam os requisitos básicos para a proteção da vida e da propriedade nas suas dependências, onde são manuseados produtos químicos e equipamentos. Essas normas se aplicam a todas as pessoas alocadas no Instituto de Química e também àquelas que não estejam ligadas ao mesmo, mas que tenham acesso ou permanência autorizadas às suas dependências. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9619 10.20396/chemkeys.v0i4.9619 Revista Chemkeys; No. 4 (2002): abr.; 1-7 Revista Chemkeys; Núm. 4 (2002): abr.; 1-7 Revista Chemkeys; n. 4 (2002): abr.; 1-7 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9619/5039 Copyright (c) 2018 Instituto de Química UNICAMP https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9620 2021-11-29T11:53:02Z chemkeys:EXP

Simulação de um bafômetro Andrade, João Carlos de Coscione, Aline Renée Bafômetro. Álcool. Etanol. Espectrofotômetro. Determinação de etanol. Análise química. Regressão linear. Curva de calibração. O equipamento popularmente conhecido como bafômetro (do inglês “breath alcohol analyzer”) permite determinar a quantidade de álcool no sangue, ingerido na forma de etanol em bebidas alcoólicas, através do ar expirado por uma pessoa. Esta determinação baseia-se no princípio de que o álcool contido no sangue está em equilíbrio com o álcool contido no ar dos pulmões. O experimento proposto descreve um procedimento para determinar a quantidade de álcool presente no vapor de uma amostra alcoólica, simulando as condições de análise de um bafômetro. Os principais objetivos são:• Discutir, de forma geral, os princípios químicos utilizados nos bafômetros.• Introduzir os métodos espectrofotométricos de análise e ilustrar sua aplicação.• Introduzir o uso do método da regressão linear para o ajuste de dados experimentais e demonstrar o seu uso na obtenção da equação de uma curva de calibração analítica.• Determinar a quantidade de etanol presente no vapor de uma amostra alcoólica, simulando as condições de determinação do bafômetro baseado na oxidação de íons dicromato. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9620 10.20396/chemkeys.v0i5.9620 Revista Chemkeys; No. 5 (2001): mai.; 1-14 Revista Chemkeys; Núm. 5 (2001): mai.; 1-14 Revista Chemkeys; n. 5 (2001): mai.; 1-14 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9620/5040 Copyright (c) 2018 João Carlos de Andrade, Aline Renée Coscione https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9621 2021-11-29T11:53:02Z chemkeys:EXP

Normas para o manuseio de ampolas de vidro UNICAMP, Instituto de Química Ampolas de vidro. Normas. Laboratório químico. Vidraria. Procedimento. Esta norma tem por finalidade delinear procedimentos básicos para o acondicionamento de substâncias em ampolas a serem fechadas e/ou abertas na oficina de vidraria, além de estabelecer as responsabilidades pelo seu cumprimento. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9621 10.20396/chemkeys.v0i4.9621 Revista Chemkeys; No. 4 (2001): abr.; 1-3 Revista Chemkeys; Núm. 4 (2001): abr.; 1-3 Revista Chemkeys; n. 4 (2001): abr.; 1-3 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9621/5041 Copyright (c) 2018 Instituto de Química UNICAMP https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9622 2021-11-29T11:53:02Z chemkeys:EXP

Normas do laboratório de reações perigosas UNICAMP, Instituto de Química Laboratório químico. Reagentes químicos. Segurança. Resíduos. Normas. Todos os cuidados necessários para a utilização do Laboratório de Reações Perigosas, assim como as normas que devem ser seguidas e os termos de responsabilidade que devem ser entregues à Comissão de Segurança do Instituto de Química da Unicamp, são aqui apresentados. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9622 10.20396/chemkeys.v0i4.9622 Revista Chemkeys; No. 4 (2001): abr.; 1-4 Revista Chemkeys; Núm. 4 (2001): abr.; 1-4 Revista Chemkeys; n. 4 (2001): abr.; 1-4 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9622/5042 Copyright (c) 2018 Instituto de Química UNICAMP https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

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Determinações iodométricas Andrade, João Carlos de Semi-reações. Estado de oxidação. Volumetria. Reações redox. Agentes oxidantes. Agentes redutores. Iodometria. Os métodos volumétricos que utilizam reações de oxidação e redução dependem dos potenciais das semi-reações envolvidas mas, além dos potenciais favoráveis, os agentes oxidantes e redutores devem ser estáveis em solução e a substância a ser determinada deve ser colocada sob um determinado estado da oxidação, definido e estável, antes da titulação ser iniciada A iodometria é um método volumétrico indireto, onde um excesso de íons iodeto são adicionados à uma solução contendo o agente oxidante, que reagirá produzindo uma quantidade equivalente de iodo que será titulado com uma solução padronizada de tiossulfato de sódio. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9623 10.20396/chemkeys.v0i2.9623 Revista Chemkeys; No. 2 (2001): fev.; 1-6 Revista Chemkeys; Núm. 2 (2001): fev.; 1-6 Revista Chemkeys; n. 2 (2001): fev.; 1-6 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9623/5043 Copyright (c) 2018 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

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Segurança no laboratório químico Coscione, Aline Renée Almeida, Alex Magalhães de Andrade, João Carlos de Custodio, Rogério Segurança. Laboratório químico. Reações perigosas. Resíduos. No texto abaixo estão relacionados itens elementares para sua segurança no laboratório químico. Incorpore-os em seu procedimento habitual ao enfrentar um dia de trabalho. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9625 10.20396/chemkeys.v0i3.9625 Revista Chemkeys; No. 3 (2000): mar.; 1-3 Revista Chemkeys; Núm. 3 (2000): mar.; 1-3 Revista Chemkeys; n. 3 (2000): mar.; 1-3 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9625/5044 Copyright (c) 2018 Aline Renée Coscione, Alex Magalhães de Almeida, João Carlos de Andrade, Rogério Custodio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

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Métodos de otimização em química Eiras, Sebastião de Paula Coscione, Aline Renée Andrade, João Carlos de Otimização. Método univariado. Planejamento fatorial. Superfície de resposta. Método simplex. Simplex modificado. Efeitos principais. Fatorial fracionado. Os métodos de otimização surgiram em função da necessidade de aprimorarmos o desempenho dos mais diversos sistemas que ocorrem no cotidiano. Literalmente, otimização corresponde a tornar algo “tão perfeito, efetivo ou funcional quanto possível”. Desta forma, podemos definir otimização como sendo um processo baseado em instruções que permitam obter o melhor resultado de uma dada situação. Cientificamente estas instruções são freqüentemente expressas através de métodos matemáticos que procuram maximizar ou minimizar alguma propriedade específica do sistema em estudo. É na escolha desta propriedade a ser otimizada e das condições de controle que se encontra grande parte das discussões sobre qual a melhor indicação para um desempenho ideal do sistema. Em diversas circunstâncias, esta propriedade a ser otimizada é denominada de função objetivo ou resposta. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9626 10.20396/chemkeys.v0i3.9626 Revista Chemkeys; No. 3 (2000): mar.; 1-18 Revista Chemkeys; Núm. 3 (2000): mar.; 1-18 Revista Chemkeys; n. 3 (2000): mar.; 1-18 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9626/5045 Copyright (c) 2018 Sebastião de Paula Eiras, Aline Renée Coscione, João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

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Faixa linear de uma curva de calibração Augusto, Fábio Andrade, João Carlos de Custodio, Rogério Dados experimentais. Curva de calibração. Técnicas analíticas. Regressão linear. Técnicas numéricas. Estruturas lineares. Faixa linear. Sistemas lineares são extremamente úteis na representação de dados experimentais e as curvas de calibração são os mais conhecidos. Nestes casos, os desvios da linearidade são geralmente atribuídos a efeitos químicos e físicos que não foram preliminarmente levados em conta e que tornam-se agentes complicadores na análise matemática dos dados. As técnicas numéricas utilizadas para avaliar o comportamento de sistemas lineares e estabelecer a faixa linear serão abordadas no texto a seguir. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9627 10.20396/chemkeys.v0i3.9627 Revista Chemkeys; No. 3 (2000): mar.; 1-8 Revista Chemkeys; Núm. 3 (2000): mar.; 1-8 Revista Chemkeys; n. 3 (2000): mar.; 1-8 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9627/5046 Copyright (c) 2018 Fábio Augusto, João Carlos de Andrade, Rogério Custodio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

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Solução supersaturada Menezes, Maria Domitila de Curto, Maria João M. Solução. Solução supersaturada. Cristalização. Reação exotérmica. Ensino. O experimento descrito, voltado aos alunos do nível médio, visa explorar conceitos de físico-química observando o comportamento de uma solução supersaturada de acetato de sódio. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9628 10.20396/chemkeys.v0i11.9628 Revista Chemkeys; No. 11 (1998): nov.; 1-2 Revista Chemkeys; Núm. 11 (1998): nov.; 1-2 Revista Chemkeys; n. 11 (1998): nov.; 1-2 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9628/5047 Copyright (c) 2018 Maria Domitila de Menezes, Maria João M. Curto https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9629 2021-11-29T11:53:03Z chemkeys:EXP

Latas colapsantes Curto, Maria João M. Menezes, Maria Domitila de Aquecimento. Resfriamento. Pressão. Físico-química. Compressão. Expansão. Utilizando uma lata ou garrafa de bebida vazia, este artigo apresenta um experimento de fácil execução, para ilustrar alguns conceitos de FísicoQuímica para alunos do nível fundamental. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9629 10.20396/chemkeys.v0i11.9629 Revista Chemkeys; No. 11 (1998): nov.; 1-2 Revista Chemkeys; Núm. 11 (1998): nov.; 1-2 Revista Chemkeys; n. 11 (1998): nov.; 1-2 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9629/5048 Copyright (c) 2018 Maria João M. Curto, Maria Domitila de Menezes https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9630 2021-11-29T11:53:03Z chemkeys:FIS

Experimentos didáticos utilizando medidas voltamétricas Andrade, João Carlos de Falcão, Audrey de Arruda Guedes, Elaine Castilho Voltametria. Águas. Aguardente de cana. Sucos de frutas. Níquel. Cobalto. Cobre. Cádmio. Zinco. Ácido ascórbico. Algumas técnicas de análise, como a voltametria, são relativamente pouco utilizadas nas disciplinas experimentais de graduação em Química (e ciências afins), apesar de abordadas nas disciplinas teóricas. Como, ao contrário do que se pode pensar, as medidas voltamétricas ainda são bastante utilizadas na prática, pretende-se destacar os aspectos mais diretos de algumas destas técnicas mais comuns, além de sugerir ao leitor a necessidade de buscar um conhecimento mais profundo sobre o tema. Os experimentos propostos possuem um caráter conceitual e metodológico bem definido e foram testados nas aulas experimentais da disciplina de Química Analítica Instrumental do Instituto de Química da Unicamp. A duração prevista para cada módulo apresentado é de quatro horas de atividades em laboratório, com baixo grau de risco. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9630 10.20396/chemkeys.v0i4.9630 Revista Chemkeys; No. 4 (2007): abr.; 1-11 Revista Chemkeys; Núm. 4 (2007): abr.; 1-11 Revista Chemkeys; n. 4 (2007): abr.; 1-11 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9630/5049 Copyright (c) 2018 João Carlos de Andrade, Audrey de Arruda Falcão, Elaine Castilho Guedes https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9632 2021-11-29T11:53:03Z chemkeys:FIS

O conceito de propriedade termodinâmica Bassi, Adalberto B. M. S. Propriedades termodinâmicas. Funções de estado e de processo. Equações diferenciais exatas e inexatas. Integrais de linha. Propriedades extensivas e intensivas. Estado termodinâmico. Funções temporais e constitutivas. Termodinâmica dos meios homogêneos. São inicialmente mostradas as idéias de grandeza e corpo clássicos, meio contínuo, funções temporal e constitutiva, densidade e taxa, sendo esta última relacionada a noções rudimentares sobre derivadas e funcionais. Em seguida, o conceito de propriedade é indicado, sem a utilização de expressões matemáticas, bem como a classificação das propriedades em intensivas, extensivas e extensivas aditivas. Complementarmente, os conceitos matemáticos de equação diferencial exata e inexata são discutidos e relacionados ao de propriedade. Nesta discussão, aparece o ilogismo e a inoportunidade inerentes ao uso de mais do que um único símbolo matemático para representar o diferencial de uma variável, uso este proveniente de um errôneo conceito de diferencial. O conceito exato é, então, brevemente referido. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9632 10.20396/chemkeys.v0i5.9632 Revista Chemkeys; No. 5 (2006): mai.; 1-10 Revista Chemkeys; Núm. 5 (2006): mai.; 1-10 Revista Chemkeys; n. 5 (2006): mai.; 1-10 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9632/5051 Copyright (c) 2018 Adalberto B. M. S. Bassi https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9633 2021-11-29T11:53:03Z chemkeys:FIS

As duas expressões fundamentais da termodinâmica Bassi, Adalberto B. M. S. Leis da termodinâmica. Desigualdade de Clausius. Energia interna. Entropia. Entalpia. Energias de Helmholtz e de Gibbs. Temperatura. Calor. Trabalho. Energia de corpo rígido. Neste texto, alguns entre os conceitos mais típicos da termodinâmica, a saber, os de calor, energia interna, entropia e temperatura, são utilizados para o entendimento dos conceitos complementares de entalpia e de energias de Helmholtz e de Gibbs. Os conceitos de calor, energia interna e entalpia são discutidos. O de entropia já foi separadamente apresentado por este autor, junto com alguns aspectos dos conceitos de temperatura e de energias de Helmholtz e de Gibbs. Para estes três últimos, outros aspectos são considerados no presente texto. Mas a abordagem da idéia de temperatura ainda continua insuficiente, mesmo considerando-se tanto o texto anterior quanto este. Além disto, os quatro conceitos típicos primeiramente citados são também aplicados na compreensão da primeira lei da termodinâmica e da desigualdade de Clausius. As idéias de corpo rígido e continuidade do sistema são usadas, em conformidade com a exatidão matemática que caracteriza a temporal termodinâmica dos meios contínuos, na qual se insere a termodinâmica dos meios homogêneos aqui utilizada. A visão da primeira lei, que emerge do presente texto, é mais completa do que a tradicional. O maior interesse, porém, encontra-se na interpretação da desigualdade de Clausius, interpretação esta muito mais consistente e segura do que as diversas interpretações tradicionais existentes. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9633 10.20396/chemkeys.v0i4.9633 Revista Chemkeys; No. 4 (2006): abr.; 1-8 Revista Chemkeys; Núm. 4 (2006): abr.; 1-8 Revista Chemkeys; n. 4 (2006): abr.; 1-8 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9633/5052 Copyright (c) 2018 Adalberto B. M. S. Bassi https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9634 2021-11-29T11:53:03Z chemkeys:FIS

Entropia e energias de Helmholtz e de Gibbs Bassi, Adalberto B. M. S. Entropia. Energia de Helmholtz. Energia de Gibbs. Segunda lei da termodinâmica. Estabilidade. Equilíbrio. Tradicionalmente, o conceito de entropia só existe para o equilíbrio, o que exige o mesmo para as energias de Helmholtz e de Gibbs, porque estas são definidas a partir dele. Como conseqüência, toda a termodinâmica acaba restrita ao equilíbrio, embora ela inclua grandezas costumeiramente chamadas mecânicas, como o volume e a energia interna, as quais são consideradas existentes mesmo fora do equilíbrio. Por esta razão, a termodinâmica é a única ciência natural que é proclamada atemporal. Porém, desde que esta imposição foi colocada, ainda no século XIX, alguns pesquisadores contra ela se rebelaram. A moderna termodinâmica dos meios contínuos, da qual a termodinâmica dos meios homogêneos é a teoria introdutória, traz nova luz sobre esta antiga polêmica. No presente trabalho, a interpretação dada por Boltzman e Planck, que jamais aceitaram restringir o conceito de entropia a estados de equilíbrio, é defendida por meio de idéias atuais. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9634 10.20396/chemkeys.v0i11.9634 Revista Chemkeys; No. 11 (2005): nov.; 1-14 Revista Chemkeys; Núm. 11 (2005): nov.; 1-14 Revista Chemkeys; n. 11 (2005): nov.; 1-14 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9634/5053 Copyright (c) 2018 Adalberto B. M. S. Bassi https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9635 2021-11-29T11:53:04Z chemkeys:FIS

Matemática e termodinâmica Bassi, Adalberto B. M. S. Termodinâmica. Fundamentos da termodinâmica. Matemática aplicada. Diferencial. Infinitésimo. Matemática e Termodinâmica parecem imiscíveis. Os termodinamicistas adotam uma matemática própria que, para reencontrar a ciência a que os atuais matemáticos se dedicam, precisa retornar em mais de um século no tempo. Os matemáticos dificilmente se interessam por termodinâmica e, quando o fazem, produzem trabalhos de difícil compreensão para os termodinamicistas. Embora ambos pareçam muito bem acomodados nesta situação, a evolução científica, inevitavelmente, perturbará esta tranqüila convivência. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9635 10.20396/chemkeys.v0i9.9635 Revista Chemkeys; No. 9 (2005): set.; 1-9 Revista Chemkeys; Núm. 9 (2005): set.; 1-9 Revista Chemkeys; n. 9 (2005): set.; 1-9 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9635/5054 Copyright (c) 2018 Adalberto B. M. S. Bassi https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9636 2021-11-29T11:53:04Z chemkeys:FIS

Funções de base: o ajuste variacional Morgon, Nelson Henrique Custódio, Rogério Funções de base. Funções hidrogenóides. Funções de Slater. Funções Gaussianas. Teorema de Hellmann-Feynman. Dentre os modelos matemáticos utilizados para representar a estrutura eletrônica de sistemas microscópicos um dos mais valiosos é o modelo de Hartree-Fock [1]. O maior problema a ser resolvido neste modelo está na escolha das funções matemáticas a serem utilizadas para representar os orbitais de Hartree-Fock. Uma das sugestões mais importantes ao método Hartree-Fock foi formalizada por J.J.Roothaan através da técnica que ficou popularizada como o método da combinação linear de orbitais atômicos ou funções de base [2]. Em outras palavras, orbitais atômicos e moleculares podem ser obtidos como combinação linear de funções de base. Embora o modelo de Hartree-Fock-Roothaan tenha se tornado computacionalmente atrativo, para ser utilizado adequadamente impõem a solução de questões de caráter técnico, tais como: quais funções matemáticas podem ser utilizadas como conjuntos de base? e quantas funções de base devem ser utilizadas para representar adequadamente o sistema em estudo? Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9636 10.20396/chemkeys.v0i2.9636 Revista Chemkeys; No. 2 (2001): fev.; 1-11 Revista Chemkeys; Núm. 2 (2001): fev.; 1-11 Revista Chemkeys; n. 2 (2001): fev.; 1-11 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9636/5055 Copyright (c) 2018 Nelson Henrique Morgon, Rogério Custódio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9637 2021-11-29T11:53:04Z chemkeys:FIS

Aspectos qualitativos do modelo orbital Torres, Noemí Marta Modelo de Hartree-Fock. Modelo orbital. Energia orbital. Princípio de Aufbau. Número quântico. Configuração eletrônica. A complexidade matemática envolvida na teoria quântica excede o nível de cursos de química geral e tem levado à realização de simplificações excessivas. Embora esta situação venha sendo discutida na literatura durante os últimos 20 anos, ainda se encontra com freqüência, não só em livros de química geral mas também em livros de físico - química, uma abordagem discordante dos princípios da teoria quântica e das observações experimentais, mesmo destacando a importância da equação de Schrödinger. Conceitos fundamentais como função de onda, orbital, níveis de energia e energia orbital são empregados incorretamente ou de maneira imprecisa. A aplicação de idéias incorretas origina dificuldades posteriores como por exemplo, as observadas na interpretação de espectros atômicos e moleculares. O presente artigo pretende dar uma contribuição para o ensino dos conceitos fundamentais necessários para a construção de um modelo qualitativo para átomos contendo diversos elétrons (ou polieletrônicos). Para tal, discutem-se a seguir os fundamentos e as limitações do modelo orbital e analisam-se as principais concepções errôneas detectadas, destacando-se a origem das mesmas. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9637 10.20396/chemkeys.v0i5.9637 Revista Chemkeys; No. 5 (2000): mai.; 1-6 Revista Chemkeys; Núm. 5 (2000): mai.; 1-6 Revista Chemkeys; n. 5 (2000): mai.; 1-6 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9637/5056 Copyright (c) 2018 Noemí Marta Torres https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9638 2021-11-29T11:53:04Z chemkeys:FIS

Postulados da mecânica quântica Custodio, Rogério Gomes, André Severo Martins, Lucimara Ramos Radiação do corpo negro. Capacidade calorífica. Espectros atômicos. Espectros moleculares. Mecânica quântica. Equações de Schrödinger. A compreensão da natureza das propriedades de átomos, moléculas e sistemas mais complexos está diretamente relacionada com a distribuição e o comportamento das partículas microscópicas que os constitui. Diversas evidências experimentais sugeriram que a estrutura de átomos e moléculas não poderiam ser explicadas por princípios baseados na mecânica clássica. Experimentos, tais como: a radiação do corpo negro, capacidade calorífica e espectros atômicos e moleculares, sugeriam que os processos de absorção ou emissão de energia só poderiam ser explicados admitindo-se que a energia envolvida nesses processos seria quantizada e não contínua, como prevê a mecânica clássica. A nova mecânica criada para conciliar os aspectos observados com a hipótese de quantizações de determinadas propriedades microscópicas foi denominada de Mecânica Quântica. Duas versões dessa nova mecânica foram formuladas pelos físicos Erwin Schrödinger e Werner Heisemberg, em trabalhos e métodos matemáticos diferentes, porém equivalentes. A teoria especifica quais são as leis que as partículas de qualquer sistema microscópico obedecem. Observa-se que há uma relação com a teoria de Newton para o movimento de sistemas macroscópicos (princípio da correspondência), sendo a teoria de Newton um caso particular (no limite macroscópico) das equações de Schrödinger, assim como a teoria da relatividade de Einstein é uma generalização que inclui a teoria de Newton como um caso especial, no limite de baixas velocidades. O modelo de Schrödinger está fundamentado em alguns postulados que são descritos a seguir. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9638 10.20396/chemkeys.v0i3.9638 Revista Chemkeys; No. 3 (2000): mar.; 1-5 Revista Chemkeys; Núm. 3 (2000): mar.; 1-5 Revista Chemkeys; n. 3 (2000): mar.; 1-5 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9638/5057 Copyright (c) 2018 Rogério Custodio, André Severo Gomes, Lucimara Ramos Martins https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9639 2021-11-29T11:53:04Z chemkeys:FIS

Método LCAO Custodio, Rogério Morgon, Nelson Henrique Combinação linear de orbitais atômicos. Princípio de Pauli. Método de Hartree. Método Hartree-Fock. Método de Hartree-Fock-Roothaan. Orbitais atômicos e moleculares podem ser obtidos como uma combinação linear de funções de base. Este modelo ficou conhecido como método da combinação linear de orbitais atômicos (do inglês: Linear Combination of Atomic Orbitals), sendo uma das técnicas mais utilizadas para o cálculo de propriedades eletrônicas de átomos, moléculas, etc., por métodos quânticos. Neste texto serão abordados alguns dos aspectos fundamentais para o cálculo de propriedades eletrônicas através do método denominado Hartree-Fock-Roothaan, que corresponde à aplicação da combinação linear de orbitais atômicos usando o modelo Hartree-Fock. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9639 10.20396/chemkeys.v0i3.9639 Revista Chemkeys; No. 3 (2000): mar.; 1-8 Revista Chemkeys; Núm. 3 (2000): mar.; 1-8 Revista Chemkeys; n. 3 (2000): mar.; 1-8 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9639/5058 Copyright (c) 2018 Rogério Custodio, Nelson Henrique Morgon https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9640 2026-04-30T20:34:28Z chemkeys:AMB

Própolis: correlação química e biológica Marcucci, Maria Cristina Custódio, Ângela Ramalho Abelhas. Ecologia. Apídeos. Meio ambiente. Própolis. Propriedades biológicas. Propriedades físico-químicas. Métodos de análise. Cromatografia em camada delgada. A abelha é um dos insetos mais versáteis do mundo. Conhecida pelo modelo de sua vida social, fornece ao homem ricos alimentos naturais além de contribuir para o processo de polinização das plantas. Neste texto será apresentado um de seus produtos, a própolis, que nestas últimas décadas deixou de ser descartada pelos apicultores e passou a integrar o contexto dos outros produtos apícolas comerciais. Também ganhou espaço dentro da sociedade e da comunidade científica. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9640 10.20396/chemkeys.v0i10.9640 Revista Chemkeys; No. 10 (2002): out.; 1-23 Revista Chemkeys; Núm. 10 (2002): out.; 1-23 Revista Chemkeys; n. 10 (2002): out.; 1-23 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9640/5059 Copyright (c) 2018 Maria Cristina Marcucci, Ângela Ramalho Custódio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9641 2021-11-29T11:53:05Z chemkeys:AMB

Ecologia química Trigo, José Roberto Bittrich, Volker Amaral, Maria do Carmo Marsaioli, Anita J. Ecologia. Interações tróficas. Interações não tróficas. Hormônios. Feromônios. Metabólitos. Neste texto, pretende-se transmitir aos leitores a sofisticação da química envolvida na interação entre os organismos de um ecossistema. Muito embora os seres humanos gostem de atribuir a si próprios a exclusividade do uso da química, os exemplos que serão abordados nesta matéria indicam claramente que a realidade está longe de ser esta. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9641 10.20396/chemkeys.v0i3.9641 Revista Chemkeys; No. 3 (2000): mar.; 1-9 Revista Chemkeys; Núm. 3 (2000): mar.; 1-9 Revista Chemkeys; n. 3 (2000): mar.; 1-9 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9641/5060 Copyright (c) 2018 José Roberto Trigo, Volker Bittrich, Maria do Carmo Amaral, Anita J. Marsaioli https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9642 2021-11-29T11:53:05Z chemkeys:ANA

Química analítica básica: os conceitos acido-base e a escala de pH Andrade, João Carlos de Ácidos. Bases. Teorias ácido-base pH. Conceito de pH. Escala de pH. Acidez. Alcalinidade. Basicidade. Os ácidos e bases são compostos químicos sempre presentes em nosso diaa-dia. São matérias primas importantes na indústria de transformação e necessárias para o controle de vários processos industriais. Participam ativamente do metabolismo dos organismos vivos e, quando lançadas indevidamente no ambiente, podem alterar as condições ambientais favoráveis ao bem estar humano. Os ácidos possuem sabor azedo (ex.: frutas cítricas) enquanto que as bases têm sabor adstringente (“gosto de sabão”) e fazem parte da formulação de cosméticos, alimentos, refrigerantes, medicamentos, produtos de limpeza, produtos de higiene, etc. O meio mais comum para se determinar a acidez ou basicidade de um meio aquoso é a medida do pH da solução, mas este conceito não é tão simples como parece. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9642 10.20396/chemkeys.v0i1.9642 Revista Chemkeys; No. 1 (2010): jan.; 1-6 Revista Chemkeys; Núm. 1 (2010): jan.; 1-6 Revista Chemkeys; n. 1 (2010): jan.; 1-6 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9642/5061 Copyright (c) 2018 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

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Química analítica básica: uma visão histórica da análise qualitativa clássica Andrade, João Carlos de Alvim, Terezinha Ribeiro Análise clássica. Química analítica qualitativa. Ensino. Histórico. Aplicações. A história mostra que nada é totalmente novo e que por isso o antigo não deve ser descartado e sim conhecido para que novos conhecimentos sejam construídos. Assim, quando entrevistado por Rudy M. Baum, Henry Taube, Prêmio Nobel de Química de 1983, disse que foi um erro o desaparecimento da análise qualitativa dos currículos das universidades norte-americanas, porque esta constituía um meio de introduzir a química descritiva e de motivar os alunos a estudarem as reações químicas que, em sua opinião, “são o coração da química” [1]. Em vista desta polêmica e das possíveis opções para o emprego da disciplina de Química Analítica Qualitativa como ferramenta para o ensino básico dos equilíbrios químicos em solução aquosa, apresenta-se a seguir uma visão crítica da seqüência histórica do desenvolvimento dos procedimentos de análise qualitativa. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9643 10.20396/chemkeys.v0i9.9643 Revista Chemkeys; No. 9 (2009): set.; 1-8 Revista Chemkeys; Núm. 9 (2009): set.; 1-8 Revista Chemkeys; n. 9 (2009): set.; 1-8 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9643/5062 Copyright (c) 2018 João Carlos de Andrade, Terezinha Ribeiro Alvim https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9646 2021-11-29T11:53:05Z chemkeys:ANA

Química analítica básica: o papel da química analítica clássica na formação do químico Andrade, João Carlos de Alvim, Terezinha Ribeiro Química analítica qualitativa. Levantamento de dados. Formação do químico. Reações de separação de cátions. Reações de identificação de cátions. Reações de identificação de ânions. Marcha analítica. Meios reacionais. Cuidados operacionais. Pedagogia. O conteúdo programático da Química Analítica Qualitativa Inorgânica geralmente usado pelas Instituições de Ensino Superior (I.E.S.) brasileiras compreende a teoria do equilíbrio químico em solução aquosa e, na parte prática, a separação e identificação de cátions e ânions em solução ou em amostras sólidas, empregando os métodos clássicos. Como ainda se convive com opiniões favoráveis e contrárias à manutenção da Química Analítica Qualitativa clássica nos currículos dos cursos superiores de Química brasileiros, pretende-se fornecer elementos que demonstrem a importância do ensino da pesquisa de cátions e ânions na formação do químico no Brasil, como base fundamental para o ensino da Análise Quantitativa e da Análise Instrumental. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9646 10.20396/chemkeys.v0i9.9646 Revista Chemkeys; No. 9 (2009): set.; 1-16 Revista Chemkeys; Núm. 9 (2009): set.; 1-16 Revista Chemkeys; n. 9 (2009): set.; 1-16 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9646/5063 Copyright (c) 2018 João Carlos de Andrade, Terezinha Ribeiro Alvim https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9647 2021-11-29T11:53:05Z chemkeys:ANA

Química analítica básica: equilíbrios iônicos em solução aquosa Andrade, João Carlos de Equilíbrios. Eletrólitos. Atividade. Coeficiente de atividade. Força iônica. Debye-Hückel. Cinética. Termodinâmica. Obedecendo à lei fundamental da natureza que diz: “um sistema físico ou químico sempre tende a provocar uma mudança irreversível de algum estado de não-equilíbrio inicial, para um estado de equilíbrio final”, as reações químicas podem ser definidas como processos em que diferentes substâncias interagem entre si, ocorrendo um rearranjo de átomos que acaba alterando completamente as características iniciais das substâncias envolvidas, tendendo a uma situação de equilíbrio. Neste artigo mostramse, concisamente, os aspectos cinéticos e termodinâmicos dos estados de equilíbrio em solução aquosa. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9647 10.20396/chemkeys.v0i9.9647 Revista Chemkeys; No. 9 (2009): set.; 1-13 Revista Chemkeys; Núm. 9 (2009): set.; 1-13 Revista Chemkeys; n. 9 (2009): set.; 1-13 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9647/5064 Copyright (c) 2018 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9648 2021-11-29T11:53:05Z chemkeys:ANA

Quantidade de matéria e concentração Andrade, João Carlos de Custodio, Rogério Massa molar. Mol. Concentração. Molaridade. Molalidade. Normalidade. O presente artigo apresenta as definições de quantidade de matéria, mol e concentração, além das várias unidades aceitas pelo Sistema Internacional para concentração. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9648 10.20396/chemkeys.v0i3.9648 Revista Chemkeys; No. 3 (2000): mar.; 1-3 Revista Chemkeys; Núm. 3 (2000): mar.; 1-3 Revista Chemkeys; n. 3 (2000): mar.; 1-3 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9648/5065 Copyright (c) 2018 João Carlos de Andrade, Rogério Custodio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9649 2021-11-29T11:53:05Z chemkeys:ANA

Eletroforese capilar de Queiroz, Sonia Claudia do Nascimento Jardim, Isabel Cristina Sales Fontes Eletroforese capilar. Capilares. Detectores. Fluxo eletroosmótico. Difusão molecular. O fenômeno denominado eletroforese é definido como sendo a migração de espécies carregadas eletricamente, que ocorre quando as mesmas são dissolvidas ou suspensas em um eletrólito, através do qual uma corrente elétrica é aplicada [1]. Esta técnica de separação foi desenvolvida pelo químico Arne Tiselius para o estudo de proteínas em soro [2] e por este trabalho ele ganhou o prêmio Nobel em 1948. Este método, denominado solução livre, era bastante limitado devido à instabilidade do aparelho, e mais significativamente, pelos efeitos de difusão e aquecimento gerados pelo campo elétrico, os quais comprometiam a resolução (a separação) dos compostos. Estes efeitos foram minimizados com a introdução de suporte (gel ou papel) que ajudou a conter o movimento livre dos analitos, de forma que o efeito da difusão fosse diminuído. Entretanto este sistema oferecia um baixo nível de automação, tempos de análise longos e após a separação a detecção era feita visualmente. A eletroforese capilar (EC) é uma técnica que foi introduzida em 1981, por Jorgenson e Lukacs [3] e tem sido aceita cada vez mais, como um importante método analítico. Em sua forma mais simples a EC é uma aproximação da técnica original, descrita por Tiselius, porém emprega-se um tubo capilar, preenchido com um eletrólito, conforme o próprio nome sugere. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9649 10.20396/chemkeys.v0i8.9649 Revista Chemkeys; No. 8 (2001): ago.; 1-9 Revista Chemkeys; Núm. 8 (2001): ago.; 1-9 Revista Chemkeys; n. 8 (2001): ago.; 1-9 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9649/5066 Copyright (c) 2018 Sonia Claudia do Nascimento de Queiroz, Isabel Cristina Sales Fontes Jardim https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9650 2021-11-29T11:53:05Z chemkeys:INO

Catálise por compostos de coordenação Buffon, Regina Catálise. Catalisadores. Sistemas catalíticos. Compostos de coordenação. Compostos organometálicos. Ligantes. Esfera de coordenação. Estrutura química. Ligações químicas. Complexos metálicos. Até 1960, catalisadores baseados em compostos de coordenação eram pouco utilizados e, ainda assim, o eram principalmente em escala laboratorial. De lá para cá, entretanto, houve uma rápida emergência de novos sistemas catalíticos, devido, principalmente, ao grande desenvolvimento da Química de Organometálicos, decorrente, em grande parte, da utilização de complexos organometálicos (e/ou de coordenação) em 3 reações industrialmente importantes: os processos Ziegler, Wacker e Oxo. Combinações apropriadas de ligantes (efeitos eletrônicos e estéreos) influenciam fortemente a estrutura e a reatividade de complexos cataliticamente ativos. Com o crescente conhecimento da química de coordenação, em particular da Química de Organometálicos, pode-se chegar à estrutura exata do complexo que catalisará uma determinada reação. Hoje em dia, uma reação química “limpa” é um dever, não apenas na indústria química, mas, também, no laboratório. Pode-se economizar energia e matéria-prima pelo uso de catalisadores altamente eficientes e seletivos, o que é o caso dos complexos de metais de transição. A fim de compreender a Catálise por Metais de Transição é necessário conhecer a Química dos complexos envolvidos: os reagentes orgânicos são primeiramente coordenados ao metal como ligantes (isto é, são ativados), e são, então, convertidos aos produtos através de diversos tipos de reações. Torna-se, então, necessário rever alguns fundamentos como estrutura, ligação e reações de complexos metálicos a fim de melhor entender os fenômenos envolvidos na catálise. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9650 10.20396/chemkeys.v0i10.9650 Revista Chemkeys; No. 10 (2002): out.; 1-42 Revista Chemkeys; Núm. 10 (2002): out.; 1-42 Revista Chemkeys; n. 10 (2002): out.; 1-42 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9650/5067 Copyright (c) 2018 Regina Buffon https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9651 2021-11-29T11:53:05Z chemkeys:INO

A estrutura dos silicatos Pastore, Heloise O. Silicatos. Zeólitos. Zeólitos naturais. Zeólitos sintéticos. Cristais estruturas. Preparação. Aplicação. Os silicatos são pervasivos na Natureza. Desde os grupos individuais presentes em algumas gemas naturais até os tectossilicatos tridimensionais presentes nos zeólitos naturais e sintéticos. Os zeólitos têm sua maior utilização na purificação de gases e tratamento de água para consumo humano (retirada de cátions NH4 + ). Alguns detergentes em pó já trazem a inscrição “contém catalisador amigo do meio ambiente”. Esse material é um zeólito que retirará os íons cálcio e magnésio da água, de tal maneira que o detergente faça espuma. Além dessas aplicações, um dos passos no refino do petróleo, que é composto de hidrocarbonetos pesados, é o craqueamento catalítico que utiliza zeólitos para quebrar moléculas grandes naquelas que compõem a gasolina, querosene, etc. Este texto abordará diversos aspectos relacionados a esses materiais, sua ocorrência na Natureza, suas estruturas e propriedades correlacionadas a ela, sua descoberta e a química relacionada a sua preparação e atividade nas diversas aplicações. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9651 10.20396/chemkeys.v0i10.9651 Revista Chemkeys; No. 10 (2002): out.; 1-20 Revista Chemkeys; Núm. 10 (2002): out.; 1-20 Revista Chemkeys; n. 10 (2002): out.; 1-20 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9651/5068 Copyright (c) 2018 Heloise O. Pastore https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9656 2021-11-29T11:53:05Z chemkeys:INO

Condução iônica e eletrólitos sólidos Pastore, Heloise de Oliveira Eletrólitos. Cristais iônicos. Retículos cristalinos. Condutores. Semicondutores. Isolantes. Este texto tem o objetivo de mostrar que a condutividade não é um fenômeno exclusivamente elétrico ou eletrônico. Outros carregadores de cargas, os íons, podem gerar condução quando se movimentam em um retículo sólido, obedecendo a condições estruturais muito específicas. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9656 10.20396/chemkeys.v0i2.9656 Revista Chemkeys; No. 2 (2001): fev.; 1-6 Revista Chemkeys; Núm. 2 (2001): fev.; 1-6 Revista Chemkeys; n. 2 (2001): fev.; 1-6 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9656/5069 Copyright (c) 2018 Heloise de Oliveira Pastore https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9657 2021-11-29T11:53:05Z chemkeys:INO

Determinação de estruturas químicas Andrade, João Carlos de Custodio, Rogério Geometria molecular. Difração. Raios-X. Celas unitárias. Retículos de Bravais. Estruturas químicas. A interação da radiação eletromagnética com a matéria corresponde a um dos aspectos mais importantes da ciência. Através dessa interação obtemos informações da natureza microscópica da matéria e da qual especulamos e formulamos modelos com os quais procuramos prever possíveis tendências a serem apresentadas por substâncias de interesse, conhecidas ou desconhecidas. Curiosamente, é através da espectroscopia e do conhecimento da matéria microscópica, que podemos sondar astros, estrelas e corpos celestes e especular sobre a constituição do universo, sua origem e seus limites. Nos próximos capítulos serão abordados aspectos básicos de diferentes recursos espectroscópicos e de algumas de suas possíveis aplicações no conhecimento da natureza microscópica. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9657 10.20396/chemkeys.v0i3.9657 Revista Chemkeys; No. 3 (2000): mar.; 1-17 Revista Chemkeys; Núm. 3 (2000): mar.; 1-17 Revista Chemkeys; n. 3 (2000): mar.; 1-17 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9657/5070 Copyright (c) 2018 João Carlos de Andrade, Rogério Custodio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9658 2021-11-29T11:53:06Z chemkeys:ORG

Nomenclatura de compostos orgânicos segundo as recomendações da IUPAC. Uma breve introdução Rodrigues, José Augusto R. Nomenclatura IUPAC. Compostos orgânicos. Recomendações brasileiras. Química Orgânica. O objetivo é divulgar, de forma resumida e didática, as principais recomendações da International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) para a nomenclatura de compostos orgânicos, destinada ao público que utiliza o português na variante brasileira [1]. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9658 10.20396/chemkeys.v0i7.9658 Revista Chemkeys; No. 7 (2011): jul.; 1-11 Revista Chemkeys; Núm. 7 (2011): jul.; 1-11 Revista Chemkeys; n. 7 (2011): jul.; 1-11 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9658/5071 Copyright (c) 2018 José Augusto R. Rodrigues https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9659 2021-11-29T11:53:06Z chemkeys:TER

Quantidade de substância Bassi, Adalberto B. M. S. Quantidade de substância. Quantidade de matéria. Mol. Fundamentos da termodinâmica. Meio homogêneo. A quantidade de substância é uma das quatro propriedades fundamentais da termodinâmica dos meios homogêneos [1], juntamente com o volume, a energia interna e a entropia. Trata-se de um conceito lecionado desde o ensino médio, mas que, entretanto, não é tão elementar quanto possa parecer. Um aspecto nem sempre esclarecido é o fato dela se relacionar com o número de partículas de uma mesma espécie química presente no sistema, mas ao mesmo tempo variar de um modo contínuo, assim como as outras três propriedades fundamentais. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9659 10.20396/chemkeys.v0i9.9659 Revista Chemkeys; No. 9 (2005): set.; 1-3 Revista Chemkeys; Núm. 9 (2005): set.; 1-3 Revista Chemkeys; n. 9 (2005): set.; 1-3 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9659/5072 Copyright (c) 2018 Adalberto B. M. S. Bassi https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9660 2021-11-29T11:53:03Z chemkeys:APO

Tendência das disciplinas de química geral no Brasil César, Janaína Andrade, João Carlos de Alvim, Terezinha Ribeiro Educação em Química. Cursos de graduação. Química Geral. IES. Educação em Química. Como a Química é uma ciência em constante evolução, a disciplina de Química Geral oferecida pelas Instituições de Ensino Superior (IES) deve refletir esse fato. Algumas alternativas para o ensino de Química Geral têm sido propostas em outros países, mas pouco se conhece sobre o que vem sendo ensinado no Brasil, tanto no aspecto teórico como no experimental. Sendo assim, uma pesquisa foi realizada durante o primeiro semestre de 2004 junto as IES brasileiras, para obter informações sobre a disciplina de Química Geral. Baseado nos dados obtidos, foi possível apresentar uma visão geral da situação atual dessa disciplina no Brasil. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9660 10.20396/chemkeys.v0i4.9660 Revista Chemkeys; No. 4 (2005): abr.; 1-10 Revista Chemkeys; Núm. 4 (2005): abr.; 1-10 Revista Chemkeys; n. 4 (2005): abr.; 1-10 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9660/5073 Copyright (c) 2018 Janaína César, João Carlos de Andrade, Terezinha Ribeiro Alvim https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9662 2021-11-29T11:53:06Z chemkeys:APO

A redação de textos técnico-científicos Paoli, Marco Aurélio de Redação. Texto técnico-científico. Formatação de texto. Projetos. Relatórios. Dissertações. Teses. Publicações. Patentes. A redação de um texto didático, dissertação, tese e projetos ou relatórios científicos, abrange várias etapas comuns, desde um levantamento bibliográfico adequado e a leitura atenta dos principais trabalhos a serem citados, até a escrita do primeiro rascunho, que servirá de base para as modificações que resultarão na versão final. A formatação das páginas, a organização de tabelas e figuras e a escrita do resumo, entre outros tópicos, necessitam de atenção e dedicação, para que a qualidade desejada seja obtida. Este texto pretende indicar os passos a serem seguidos por aqueles que necessitam produzir textos técnicos-científicos [1]. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9662 10.20396/chemkeys.v0i7.9662 Revista Chemkeys; No. 7 (2004): jul.; 1-14 Revista Chemkeys; Núm. 7 (2004): jul.; 1-14 Revista Chemkeys; n. 7 (2004): jul.; 1-14 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9662/5074 Copyright (c) 2018 Marco Aurélio de Paoli https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9663 2021-11-29T11:53:06Z chemkeys:APO

A caixa fechada e o método científico Sabadini, Edvaldo Método científico. Experimento em ciência. Caixa fechada. Lei científica. Processo dedutivo. Interatividade. Jogo de adivinhação. Esta é uma proposta de atividade que envolve um exemplo lúdico da aplicação do método científico. Ela é baseada na descoberta da identidade de um objeto conhecido apenas pelo professor, que se encontra dentro de uma caixa fechada. A caixa permanece intocada durante a atividade e, os alunos são estimulados a descobrir qual é o objeto que está no seu interior. O caminho para a descoberta passará por perguntas seqüenciais feitas pelos estudantes ao professor. Cada estudante poderá formular uma pergunta ou então trocar a pergunta por uma tentativa de resposta. O professor responderá apenas SIM ou NÃO. Obviamente a identificação do objeto que se encontra no interior da caixa vai se tornando mais provável, na medida que o número de respostas (positivas e negativas) vai aumentando. Como essa atividade permite uma grande interação entre os alunos e o professor, sugere-se que sua execução ocorra no primeiro dia de aula dos alunos ingressantes, para permitir uma efetiva integração logo no início das atividades acadêmicas. A correlação entre esta atividade e o método científico pode então ser explicitada pelo professor, citando exemplos como o desenvolvimento do modelo atômico, que evoluiu pela aplicação sistemática do método científico. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9663 10.20396/chemkeys.v0i7.9663 Revista Chemkeys; No. 7 (2004): jul.; 1-3 Revista Chemkeys; Núm. 7 (2004): jul.; 1-3 Revista Chemkeys; n. 7 (2004): jul.; 1-3 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9663/5075 Copyright (c) 2018 Edvaldo Sabadini https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9664 2021-11-29T11:53:06Z chemkeys:APO

O uso da balança analítica Andrade, João Carlos de Custódio, Rogério Balança analítica. Instrumentos de medida. Pesagem. Calibração. Cuidados operacionais. A balança analítica é um dos instrumentos de medida mais usados no laboratório e dela dependem basicamente todos os resultados analíticos. As balanças analíticas modernas, que podem cobrir faixas de precisão de leitura da ordem de 0,1 µg a 0,1 mg, já estão bastante aperfeiçoadas, do ponto de dispensarem o uso de salas especiais para a pesagem. Mesmo assim, o simples emprego de circuitos eletrônicos não elimina as interações do sistema com o ambiente. Destes, os efeitos físicos são os mais importantes, pois não podem ser suprimidos. As informações contidas neste texto visam indicar os pontos mais importantes a serem considerados nas operações de pesagem. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9664 10.20396/chemkeys.v0i3.9664 Revista Chemkeys; No. 3 (2000): mar.; 1-3 Revista Chemkeys; Núm. 3 (2000): mar.; 1-3 Revista Chemkeys; n. 3 (2000): mar.; 1-3 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9664/5076 Copyright (c) 2018 João Carlos de Andrade, Rogério Custódio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9665 2021-11-29T11:53:06Z chemkeys:APO

Sistema internacional de unidades Andrade, João Carlos de Custódio, Rogério Comprimento. Massa. Tempo. Corrente elétrica. Temperatura termodinâmica. Quantidade de matéria. Intensidade. Luminosa. Unidades. SI. O Sistema Internacional de Unidades [SI] está fundamentado em sete unidades de base (comprimento, massa, tempo, corrente elétrica, temperatura termodinâmica, quantidade de matéria e intensidade luminosa) que, por convenção, são tidas como dimensionalmente independentes. Todas as outras são unidades derivadas, formadas coerentemente por multiplicação ou divisão entre si, sem fatores numéricos. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9665 10.20396/chemkeys.v0i3.9665 Revista Chemkeys; No. 3 (2000): mar.; 1-8 Revista Chemkeys; Núm. 3 (2000): mar.; 1-8 Revista Chemkeys; n. 3 (2000): mar.; 1-8 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9665/5077 Copyright (c) 2018 João Carlos de Andrade, Rogério Custódio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9666 2021-11-29T11:53:06Z chemkeys:APO

Elementos transférmios Custodio, Rogério Andrade, João Carlos de Elementos transférmios. Elementos artificiais. Nomenclatura. IUPAC. O texto apresenta a relação dos nomes de alguns elementos artificiais de vida curta, propostos pela IUPAC em Agosto de 1997, para colocar um fim nas discussões sobre esse assunto. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9666 10.20396/chemkeys.v0i3.9666 Revista Chemkeys; No. 3 (2000): mar.; 1-2 Revista Chemkeys; Núm. 3 (2000): mar.; 1-2 Revista Chemkeys; n. 3 (2000): mar.; 1-2 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9666/5078 Copyright (c) 2018 Rogério Custodio, João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9709 2021-11-29T11:53:06Z chemkeys:ESP

Espectroscopia eletrônica de absorção Atvars, Teresa D. Z. Martelli, Cláudia Espectroscopia. Espectrofotômetros. Espectrofluorímetros. Radiação eletromagnética. UV-Vis. IV próximo. Difração. Detectores. Obturadores. Esta matéria apresenta, sucintamente, os princípios de funcionamento de espectrofotômetros para a obtenção de espectros eletrônicos de absorção, na região espectral do ultravioleta ao infravermelho próximo. Traz os esquemas e a descrição de instrumentos de mono e duplo feixes, bem como daqueles com detectores do tipo arranjo de diodos e fotomultiplicadoras. Esse texto será complementado por um outro, que descreverá o princípio de funcionamento de espectrofotômetros para a obtenção de espectros eletrônicos de emissão e de excitação em condições fotoestacionárias, normalmente chamados de espectrofluorímetros. Universidade Estadual de Campinas 2018-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9709 10.20396/chemkeys.v0i2.9709 Revista Chemkeys; No. 2 (2002): fev.; 1-9 Revista Chemkeys; Núm. 2 (2002): fev.; 1-9 Revista Chemkeys; n. 2 (2002): fev.; 1-9 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9709/5096 Copyright (c) 2018 Teresa D. Z. Atvars, Cláudia Martelli https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9830 2021-11-29T11:53:06Z chemkeys:ANA

Aplicações dos fundamentos da análise qualitativa Andrade, João Carlos de Alvim, Terezinha Ribeiro Conceitos. Aplicações. Experimentos. Aprendizagem. Métodos de análise. ASTM. AOAC. RSC. Os fenômenos e princípios químicos e físicos aplicados na análise qualitativa para identificação de íons em solução aquosa são os mesmos usados na análise quantitativa de vários tipos de amostras e ainda hoje empregados em muitos métodos oficiais de referência, inclusive instrumentais. Este fato mostra a importância do conhecimento dos fundamentos da análise qualitativa, cabendo ao professor chamar a atenção dos alunos para as suas aplicações práticas. Seguem algumas descrições sucintas dos métodos e seus procedimentos como sugestões para discussão em classe. Universidade Estadual de Campinas 2019-03-14 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9830 10.20396/chemkeys.v0i9.9830 Revista Chemkeys; No. 11 (2009): nov.; 1-17 Revista Chemkeys; Núm. 11 (2009): nov.; 1-17 Revista Chemkeys; n. 11 (2009): nov.; 1-17 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9830/5176 Copyright (c) 2019 João Carlos de Andrade, Terezinha Ribeiro Alvim https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9831 2021-11-29T11:53:06Z chemkeys:ANA

Procedimentos básicos em laboratórios de análise Andrade, João Carlos de Boas práticas. Material Safety Data Sheet. FISPQ. Cuidados operacionais. Equipamentos básicos de laboratório. A confiabilidade dos resultados obtidos em uma análise química está diretamente relacionada ao emprego correto dos equipamentos usados nas medidas, principalmente nas de massa e de volume. Assim, baseado em outros textos do autor [1-4], serão apresentados neste artigo a descrição da vidraria e outros utensílios mais utilizados em laboratórios, incluindo informações sobre o uso e os cuidados operacionais a serem tomados. Além dos procedimentos de transferência quantitativa de líquidos e sólidos, serão também abordadas outras boas práticas, tais como os procedimentos para a limpeza (lavagem) de materiais volumétricos, a segurança em laboratórios e o tratamento dos resíduos químicos. Além das boas práticas,  a qualidade do trabalho laboratorial é um reflexo direto da qualidade dos equipamentos e materiais usados. Assim, é também recomendável escolher fabricantes e fornecedores idôneos e exigir que os seus produtos sejam acompanhados de certificados de qualidade. Universidade Estadual de Campinas 2011-07-13 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9831 10.20396/chemkeys.v0i7.9831 Revista Chemkeys; No. 7 (2011): jul.; 1-21 Revista Chemkeys; Núm. 7 (2011): jul.; 1-21 Revista Chemkeys; n. 7 (2011): jul.; 1-21 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9831/5177 Copyright (c) 2011 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9832 2021-11-29T11:53:06Z chemkeys:ANA

Os instrumentos básicos de laboratório Andrade, João Carlos de Medidas de ph. Espectrofotômetros e colorímetros. Espectrofotometria UV-Vis. Lei de Beer. Cuidados operacionais. O emprego correto dos equipamentos em um laboratório analítico está diretamente relacionado com a qualidade e a confiabilidade dos resultados obtidos. A seleção de um procedimento de análise deve considerar a natureza do problema como um todo, o que requer pleno conhecimento sobre a precisão e exatidão requeridas, a disponibilidade de amostra, o intervalo de concentração a ser medido, os interferentes potenciais, as propriedades físicas e químicas da matriz e a quantidade de medidas a serem efetuadas. Neste artigo descreve-se o uso dos equipamentos mais comuns em laboratórios, especificamente as balanças analíticas, os pHmetros e os espectrofotômetros UV-Vis, incluindo informações gerais sobre o uso apropriado de cada um deles e os cuidados operacionais que devem ser tomados durante as operações em laboratório. Universidade Estadual de Campinas 2019-03-14 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9832 10.20396/chemkeys.v0i7.9832 Revista Chemkeys; No. 11 (2011): nov.; 1-14 Revista Chemkeys; Núm. 11 (2011): nov.; 1-14 Revista Chemkeys; n. 11 (2011): nov.; 1-14 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9832/5175 Copyright (c) 2019 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/9847 2021-11-29T11:53:07Z chemkeys:ANA

Química analítica básica: o comportamento ácido-base em solução aquosa Andrade, João Carlos de Ácidos Bases Cálculos Equacionamento matemático Balanceamento de massa Condições de equilíbrio Balanceamento de carga Química Analítica Acetic acid and aqueous ammonia (also erroneously called ammonium hydroxide) are the most common examples mentioned in class when introducing students to concepts and calculations involving acid-base equilibria in aqueous solution. This is because its equilibrium constants allow approximations that simplify calculations without incurring gross errors. But these examples are peculiarities and should not be generalized. And more! How to deal with polyfunctional acids and bases ("polyprotic")? What happens to the dilution of the sample? The answers to these and other questions will be presented in this article with the mathematical equation of the chemical systems, based on the works some authors that are dedicated to equate these problems in a didactic way [1-7]. More specifically, it is intended to highlight and detail the texts presented by Butler [1] in his excellent book "Ionic Equilibrium: a mathematical approach", used as the main focus in this article. O ácido acético e a solução aquosa de amônia (também chamada erroneamente de hidróxido de amônio) são os exemplos mais comuns mencionados em classe quando se apresentam aos alunos os conceitos e cálculos envolvendo equilíbrios ácidos-bases em solução aquosa. Isto ocorre porque suas constantes de equilíbrio permitem aproximações que simplificam os cálculos, sem se incorrer em erros grosseiros. Mas estes exemplos são particularidades e não devem ser generalizados. Ainda mais! Como tratar os casos dos ácidos e bases polifuncionais (“polipróticos”)? O que acontece com a diluição da amostra? As respostas a estas e outras perguntas serão apresentadas neste artigo com o equacionamento matemático dos sistemas químicos, baseado nos trabalhos alguns autores que se dedicam a equacionar estes problemas de forma didática [1-7]. Mais especificamente, pretende-se destacar e detalhar os textos apresentado Butler [1] em seu excelente livro “Ionic Equilibrium: a mathematical approach”, usado como principal foco neste artigo. Universidade Estadual de Campinas 2019-05-13 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9847 10.20396/chemkeys.v1i0.9847 Revista Chemkeys; Vol. 1 (2019): Countinous Publication; e019001 Revista Chemkeys; Vol. 1 (2019): Publicação Contínua; e019001 Revista Chemkeys; v. 1 (2019): Publicação Contínua; e019001 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9847/5279 texto Copyright (c) 2019 João Carlos de Andrade

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/10014 2021-11-29T11:53:07Z chemkeys:ANA

Química analítica básica: representações gráficas dos equilíbrios iônicos Andrade, João Carlos de Sistemas ácido-base Grau de dissociação Procedimentos numéricos Representação gráfica Diagramas de distribuição Diagramas da variável principal. Most chemistry students have always been induced to think and work ionic equilibrium in aqueous solution using traditional algebraic treatment, as in the examples recently shown for acid-base equilibria[1-3]. However, the exact algebraic solution of this type of problem often requires the resolution of higher polynomials. For example, the exact pH calculation of a simple aqueous solution of a weak monoprotic acid requires the solution of a cubic equation and in the case of a triprotic acid (eg: phosphoric acid), the solution of a fifth degree polynomial[1,2]. This induces the use of approximations to simplify the work, which always leads to approximate results. Another procedure proposed by Birk [4], which employs a reaction extension-based matrix formulation, can also be used for this purpose, but it is a method that requires more in-depth knowledge of chemistry and linear algebra, which is why it is not presented in textbooks and will not be discussed in this paper either. An alternative and easier approach is the use of numerical calculations and along with the graphical presentation of results, a procedure greatly facilitated by the use of spreadsheets. This provides an overview of the acid-base system, reinforces important principles and allows treatment of a wide range of chemical systems. A maioria dos estudantes de Química sempre foi induzida a pensar e a trabalhar os equilíbrios iônicos em solução aquosa usando o tratamento algébrico tradicional, como nos exemplos mostrados recentemente para equilíbrios ácido-base [1-3]. Entretanto, a solução algébrica exata deste tipo de  problema frequentemente requer a resolução de polinômios de mais altos graus. Por exemplo, o cálculo exato do pH de uma simples solução aquosa de um ácido monoprótico fraco requer a solução de uma  equação cúbica e no caso de um ácido triprótico (ex.: ácido fosfórico), a solução de um polinômio de quinto grau [1,2]. Isto induz o uso de aproximações para simplificar o trabalho, o que sempre leva a resultados aproximados. Um outro procedimento proposto por Birk [4], que emprega uma formulação matricial baseada na extensão de reação, também pode ser utilizada para este propósito, mas é  um método que exige conhecimentos mais aprofundados de química e de álgebra linear, razão pela qual não é apresentado em livros textos e também não será discutido neste trabalho. Uma abordagem alternativa, mais fácil, é a utilização de cálculos numéricos e a apresentação gráfica dos resultados, procedimento bastante facilitado pelo uso de planilhas eletrônicas. Isto permite uma visão geral do sistema ácido-base, reforça princípios importantes e permite o tratamento de uma ampla gama de sistemas químicos. Universidade Estadual de Campinas 2019-08-29 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/10014 10.20396/chemkeys.v1i0.10014 Revista Chemkeys; Vol. 1 (2019): Countinous Publication; e019002 Revista Chemkeys; Vol. 1 (2019): Publicação Contínua; e019002 Revista Chemkeys; v. 1 (2019): Publicação Contínua; e019002 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/10014/5401 Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2019 João Carlos de Andrade

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/12359 2021-11-29T11:53:07Z chemkeys:ANA

Química analítica básica: generalizando os conceitos de ácidos e bases Andrade, João Carlos de Sistemas ácido-base Sais de reação ácida Sais de reação básica O conceito de hidrólise Cálculos matemáticos Representação gráfica Interactions between solutes and solvents are complex processes involving the release or absorption of heat and changes in the solute environment and in the structure and properties of the solvent. Thus, dissolution and solvation processes can be considered primarily as chemical reactions. In particular, in the aqueous solution solvation process, the solvent molecules are associate with the ions in solution, forming layers around the central ion [1].It is observed that some salts, such as NaCl, when dissolved in water to form a homogeneous solution, produce a solution with neutral pH. However, other salts result in basic or acidic aqueous solutions. In fact, when salts of strong bases with weak acids and strong bases with weak acids are dissolved in water, the final solution will have a pH different of 7.00. In the first case the final solution will be basic and these salts are called salts of basic reaction, while in the second case the resulting solutions are acidic and the salts known as salts acid reaction. In addition to acetates, the most common examples cited in textbooks as examples of basic reaction salts are alkali metal carbonates and phosphates (eg Na2CO3 and NaH2PO4), while NH4Cl is the most common example among acid reaction salts. This phenomenon is known as hydrolysis (“water cleavage”) and is used in textbooks to describe the acidic or basic properties that many salts impart to the solution when dissolved in water. However, anions such as acetate, carbonate, phosphate and cyanide, among others, are actually only weak bases, just like ammonia, except for their charges. The same is valid for cations, such as ammonium ions, which should be treated only as weak acids. Therefore, this problem boils down to a purely acid-base issue and should be treated accordingly. For this reason these concepts will be reviewed and discussed in this article. As interações entre os solutos e o solvente são processos complexos, que envolvem a liberação ou absorção de calor e mudanças no ambiente do soluto e na estrutura e propriedades do solvente. Assim, os processos de dissolução e de solvatação podem ser considerados primariamente como reações químicas. Em particular, no processo de solvatação em solução aquosa, as moléculas do solvente se associam aos íons em solução, formando camadas ao redor do íon central [1]. Observa-se que alguns sais, como o NaCl, ao serem dissolvidos em água para formar uma solução homogênea, produzem uma solução com pH neutro. Entretanto, outros sais resultam em soluções aquosas básicas ou ácidas. De fato, quando sais de ácidos fracos com bases fortes e de ácidos fortes com bases fracas são dissolvidos em água, a solução final apresentará um pH diferente de 7,00.  No primeiro caso a solução final será básica e estes sais são chamados de sais de reação básica, enquanto no segundo caso as soluções resultantes são ácidas e os sais conhecidos como sais de reação ácida. Além dos acetatos, os exemplos mais comuns citados em livros texto como exemplos de sais de reação básica são os carbonatos e os fosfatos de metais alcalinos (ex: Na2CO3 e NaH2PO4), enquanto o NH4Cl é o exemplo mais comum entre os sais de reação ácida.  Este fenômeno é conhecido como hidrólise (“clivagem pela água”) e usado nos livros texto para descrever as propriedades ácidas ou básicas que muitos sais conferem à solução ao serem dissolvidos em água. No entanto, os ânions como acetato, carbonato, fosfato e cianeto, dentre outros, na verdade, são apenas bases fracas, tal qual a amônia, exceto pela suas cargas. O mesmo vale para cátions, como os íons amônio, que devem ser tratados tão somente como ácidos fracos. Sendo assim, este problema se resume em uma questão puramente do tipo ácido-base e assim deve ser tratado. Por esta razão estes conceitos serão revisados e discutidos neste artigo. Universidade Estadual de Campinas 2019-12-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/12359 10.20396/chemkeys.v1i0.12359 Revista Chemkeys; Vol. 1 (2019): Countinous Publication; e019003 Revista Chemkeys; Vol. 1 (2019): Publicação Contínua; e019003 Revista Chemkeys; v. 1 (2019): Publicação Contínua; e019003 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/12359/7882 Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2019 João Carlos de Andrade

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/13548 2021-11-29T11:53:07Z chemkeys:ANA

Basic analytical Chemistry: acid-base buffer solutions - concepts, theory and practice Química analítica básica: soluções tampão ácido-base - conceitos, teoria e prática Química analítica básica: soluções tampão ácido-base - conceitos, teoria e prática Andrade, João Carlos de Acid-base buffers Henderson-Hasselbalch equation Experimental limits Buffer dilution Buffer index Multiple buffers Ionic strength Preparation of buffers Tampões ácido-base Equação de Henderson-Hasselbalch Limites experimentais Diluição do tampão Índice do tampão Tampões múltiplos Força iônica Preparação de tampões Chemical and biochemical processes can be significantly altered by small variations in the pH of the medium, so that many experimental studies require effective means to control this parameter. There are mechanisms that allow the pH control of aqueous solutions when adding (small) amounts of strong acids or strong bases to the chemical system. These solutions, known as buffer [1], are composed of a mixture of a weak acid salt with a strong base and its respective weak acid (eg sodium acetate / acetic acid) or a weak base salt with acid strong and its respective weak base (eg ammonium chloride / ammonia). The concept of a buffer was proposed in the early twentieth century and has been studied ever since. Note that the main purpose of a buffer is to control the pH of the solution, but it can also perform secondary functions, such as controlling the ionic strength of the reaction medium. According to the theory proposed by Brønsted and Lowry [2-5], they should be seen only as mixtures of conjugated acids and bases that minimize the pH variations of an aqueous solution through the effect of the common ion. This text hopes to give a broader and more critical view of acid-base buffers Processos químicos e bioquímicos podem ser significativamente alterados por pequenas variações no pH do meio, de modo que muitos estudos experimentais requerem meios efetivos para o controle deste parâmetro. Existem mecanismos que permitem o controle do pH de soluções aquosas frente à adição de (pequenas) quantidades de ácidos fortes ou de bases fortes ao sistema químico. Estas soluções, conhecidas como tampão [1], são compostas por uma mistura de um sal de ácido fraco com base forte e o seu respectivo ácido fraco (ex.: acetato de sódio/ácido acético) ou de um sal de base fraca com ácido forte e a sua respectiva base fraca (ex: cloreto de amônio/amônia). O conceito de tampão foi proposto no início do século XX e vem sendo estudado desde então. Note que o objetivo principal de um tampão é controlar o pH da solução, mas ele também pode desempenhar funções secundárias, como o controle da força iônica do meio reacional. Pela teoria proposta por Brønsted e Lowry [2-5] eles devem ser vistos apenas como misturas de ácidos e bases conjugados que minimizam as variações de pH de uma solução aquosa por meio do efeito do íon comum. Este texto espera dar uma visão mais ampla e crítica aos tampões ácido-base. Processos químicos e bioquímicos podem ser significativamente alterados por pequenas variações no pH do meio, de modo que muitos estudos experimentais requerem meios efetivos para o controle deste parâmetro. Existem mecanismos que permitem o controle do pH de soluções aquosas frente à adição de (pequenas) quantidades de ácidos fortes ou de bases fortes ao sistema químico. Estas soluções, conhecidas como tampão [1], são compostas por uma mistura de um sal de ácido fraco com base forte e o seu respectivo ácido fraco (ex.: acetato de sódio/ácido acético) ou de um sal de base fraca com ácido forte e a sua respectiva base fraca (ex: cloreto de amônio/amônia). O conceito de tampão foi proposto no início do século XX e vem sendo estudado desde então. Note que o objetivo principal de um tampão é controlar o pH da solução, mas ele também pode desempenhar funções secundárias, como o controle da força iônica do meio reacional. Pela teoria proposta por Brønsted e Lowry [2-5] eles devem ser vistos apenas como misturas de ácidos e bases conjugados que minimizam as variações de pH de uma solução aquosa por meio do efeito do íon comum. Este texto espera dar uma visão mais ampla e crítica aos tampões ácido-base. Universidade Estadual de Campinas 2020-05-20 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/13548 10.20396/chemkeys.v2i.13548 Revista Chemkeys; Vol. 2 (2020): Continuous Publication; e20001 Revista Chemkeys; Vol. 2 (2020): Publicação Contínua; e20001 Revista Chemkeys; v. 2 (2020): Publicação Contínua; e20001 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/13548/8867 Brazil; Contemporâneo Brasil; Contemporâneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2020 João Carlos de Andrade

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/13737 2021-11-29T11:53:07Z chemkeys:ANA

Química analítica básica: volumetría de neutralización - conceptos y curvas de valoración Química analítica básica: volumetria de neutralização - conceitos e curvas de titulação Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Volumetry Neutralize Concepts Terminology Curves of titration Dissociation function Visual indicators Volumetric analysis Volumetría Neutralización Conceptos Terminología Curvas de valoración Funciones de disociación Indicadores visuales Análisis volumétrico Volumetria Neutralização Conceitos Terminologia Curvas de Titulação Funções de Dissociação Indicadores Visuais Análise Volumétrica Volumetry is the generic term used to designate quantitative procedures that can be used in determining the concentration of species contained in a sample, known as analyte, by adding discrete and precise volumes of a solution of exactly known concentration. The reaction must be fast and quantitative. The so-called neutralization volumetry or acid-base volumetry is an analytical method based specifically on the reaction between the H3O+ and OH- ions: H3O+ + OH- = 2 H2O whose extent is governed by the ionic product of water: KH2O = [H3O+] [OH-] At first glance, one might think that the reaction between equivalent amounts of an acid and a base would always result in a neutral solution. However, this may not occur because of the hydrolysis and buffering phenomena that accompany the reactions between strong acids and weak bases or weak acids and strong bases. And, if the visual method for detecting the end point of the analytical procedure is chosen, the buffering effects generated in the reagent medium can still impair the action of the indicators and make it difficult to visualize the end point of the process. For these reasons, in order to correctly use neutralization volumetry, it is necessary to know very well the characteristics and behavior of the acid-base systems in aqueous solution involved in this analytical procedure, as well as their titration curves [1 -3]. La volumetría es el término genérico utilizado para designar procedimientos cuantitativos que pueden usarse para determinar la concentración de especies contenidas en una muestra, conocida como analito, al agregar volúmenes discretos y precisos de una solución de concentración exactamente conocida. La reacción debe ser rápida y cuantitativa. La denominada volumetría de neutralización o volumetría ácido-base es un método analítico basado específicamente en la reacción entre los iones H3O+ e OH-: H3O+ + OH- = 2 H2O cuya extensión se rige por el producto iónico del agua: KH2O = [H3O+] [OH-] A primera vista, uno podría pensar que la reacción entre cantidades equivalentes de un ácido y una base siempre daría como resultado una solución neutral. Sin embargo, esto puede no ocurrir debido a los fenómenos de hidrólisis y amortiguación que acompañan las reacciones entre ácidos fuertes y bases débiles o ácidos débiles y bases fuertes. Y, si se elige el método visual para detectar el punto final del procedimiento analítico, los efectos de amortiguación generados en el medio reactivo aún pueden afectar la acción de los indicadores y dificultar la visualización del punto final del proceso. Por estas razones, para utilizar correctamente la volumetría de neutralización, es necesario conocer muy bien las características y el comportamiento de los sistemas ácido-base en solución acuosa involucrados en este procedimiento analítico, así como sus curvas de titulación [1 -3]. Volumetria é o termo genérico usado para designar o conjunto de procedimentos quantitativos que pode ser usado na determinação da concentração de uma espécie específica contida em uma amostra, por adição de volumes discretos e precisos de uma solução de concentração exatamente conhecida, que deve reagir rápida e quantitativamente a espécie de interesse existente na solução-problema, comumente chamada de analito. A volumetria de neutralização ou volumetria ácido-base é um método de análise baseado especificamente na reação entre os íons H3O+ e OH-: H3O+ + OH- = 2 H2O cuja extensão é governada pelo produto iônico da água: KH2O  = [H3O+l [OH-] À primeira vista pode-se pensar que a reação entre quantidades equivalentes de um ácido e de uma base resultaria sempre em uma solução neutra. Entretanto, isto pode não ocorrer por causa dos fenômenos de hidrólise e de tamponamento que acompanham as reações entre ácidos fortes e bases fracas ou ácidos fracos e bases fortes. E, se for escolhido o método visual para a detecção do ponto final do procedimento analítico, os efeitos tamponantes gerados no meio reagente ainda podem prejudicar a ação dos indicadores e tornar difícil a visualização do ponto final do processo. Por estas razões, para empregar corretamente a volumetria de neutralização, fica bem evidente a necessidade de se conhecer muito bem  as características e o comportamento dos sistemas ácido-base em solução aquosa envolvidos neste tipo de procedimento analítico, bem como suas curvas de titulação [1-3]. Universidade Estadual de Campinas 2020-07-01 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/13737 10.20396/chemkeys.v2i.13737 Revista Chemkeys; Vol. 2 (2020): Continuous Publication; e020002 Revista Chemkeys; Vol. 2 (2020): Publicação Contínua; e020002 Revista Chemkeys; v. 2 (2020): Publicação Contínua; e020002 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/13737/9023 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2020 João Carlos de Andrade

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/14318 2021-11-29T11:53:08Z chemkeys:ANA

Basic analytical chemistry: use of Gran Plot in acid-base volumetry Química analítica básica: uso de Gran Plot en volumetría ácido-base Química analítica básica: uso do Gran Plot em volumetria ácido-base Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Volumetria ácido-base Titulações potenciométricas Ponto final da titulação Método das derivadas Linearização de curvas de titulação Gran Plot Experimento didático Volumetría ácido-base Valoraciones potenciométricas Punto final de titulación Método de las derivadas Linealización de curvas de titulación Gran Plot Experimento didáctico Acid-base volumetry Potentiometric titrations Titration end point Derivative method Linearization of titration curves Gran Plot Didactic experiment The Gran method, used to linearize  titration curves, have also been proved to be more comprehensive and useful in several situations, from the simplest cases, such as the titrations between acids and bases, to more complex ones, such as those involving the formation of precipitates and / or oxidation-reduction reactions. It is simpler and easier to be applied, since it does not need (and should not) to reach the end point of the titration, implying that its use will require less experimental points. In fact, only those points obtained before or after the titration end point should be used, more specifically, those in the linear portion of the Gran Plot. In addition to being more versatile, it can be applied in many other limit situations, such as analytical processes involving highly diluted reagents and / or small volumes of titrant or titrate. Despite all these apparent advantages, Gran's method has not been highlighted in textbooks and educational articles, perhaps because of the current need for laboratory certification, which would result in the frequent use of automated instruments. However, since it is always desirable the inclusion of alternative methods of analysis in the basic training of a professional in Chemistry, this article will show how to use experimental data to calculate the first and second derivative in the determination  of the end point in a potentiometric titration, comparing with the Gran II method. Also, to illustrate the practical use of the Gran Plot, this article also includes the suggestion of a simple didactic experiment, along with numerical results obtained during the laboratory practice. El método Gran, utilizado para linealizar curvas de titulación, también ha demostrado ser más completo y útil en varias situaciones, desde los casos más simples, como las titulaciones entre ácidos y bases, hasta los más complejos, como los que implican la formación de precipitados y / o reacciones de oxidación-reducción. Es más simple y fácil de aplicar, ya que no necesita (y no debe) llegar al punto final de la titulación, lo que implica que su uso requerirá menos puntos experimentales. De hecho, solo deben utilizarse aquellos puntos obtenidos antes o después del punto final, más específicamente, los de la parte lineal del Gran Plot. Además de ser más versátil, se puede aplicar en muchas otras situaciones límite, como procesos analíticos que involucran reactivos altamente diluidos y / o pequeños volúmenes de titulante o titulado. Incluso con todas estas aparentes ventajas, el método de Gran no ha sido destacado en libros de texto y artículos educativos, quizás debido a la necesidad actual de certificación de laboratorio, lo que daría lugar al uso frecuente de instrumentos automatizados. Sin embargo, dado que siempre es deseable la inclusión de métodos alternativos de análisis en la formación básica de un profesional en Química, este artículo mostrará cómo utilizar datos experimentales para calcular la primera y segunda derivada en la determinación del punto final en una titulación potenciométrica, en comparación con el método Gran II. Además, para ilustrar el uso práctico del Gran Plot, este artículo también incluye la sugerencia de un experimento didáctico simple, junto con los resultados numéricos obtenidos durante el curso de la práctica de laboratorio. O método Gran, utilizado para linearizar as curvas de titulação, também se mostrou mais abrangente e útil em diversas situações, desde os casos mais simples, como as titulações entre ácidos e bases, até os mais complexos, como os que envolvem a formação de precipitados e / ou reações de oxidação-redução. É mais simples e fácil de ser aplicado, pois não precisa (e não deve) chegar ao ponto final da titulação, o que implica que seu uso exigirá menos pontos experimentais. Na verdade, apenas aqueles pontos obtidos antes ou depois do ponto final devem ser usados, mais especificamente, aqueles na parte linear do Gran Plot. Além de ser mais versátil, pode ser aplicado em muitas outras situações limites, como processos analíticos envolvendo reagentes altamente diluídos e / ou pequenos volumes de titulante ou titulado. Apesar de todas essas vantagens aparentes, o método de Gran não tem recebido destaque em livros didáticos e artigos educacionais, talvez pela necessidade atual de certificação de laboratórios, o que resultaria no uso frequente de instrumentos automatizados. Porém, como é sempre desejável a inclusão de métodos alternativos de análise na formação básica de um profissional em Química, este artigo mostrará como utilizar dados experimentais para calcular a primeira e a segunda derivadas na determinação do ponto final em uma titulação potenciométrica, em comparação com o método Gran II. Além disso, para ilustrar o uso prático do Gran Plot, este artigo também inclui a sugestão de um experimento didático simples, juntamente com os resultados numéricos obtidos no decorrer da prática laboratorial. Universidade Estadual de Campinas 2020-09-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/14318 10.20396/chemkeys.v2i.14318 Revista Chemkeys; Vol. 2 (2020): Continuous Publication; e020003 Revista Chemkeys; Vol. 2 (2020): Publicação Contínua; e020003 Revista Chemkeys; v. 2 (2020): Publicação Contínua; e020003 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/14318/9347 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2020 João Carlos de Andrade

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/14771 2021-11-29T11:53:08Z chemkeys:ANA

Basic analytical chemistry: redox equilibria Química analítica básica: equilibrios redox Química analítica básica: equilíbrios de óxido-redução Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Reação de oxidação-redução Estado de oxidação Transferência de elétrons Agente redutor Agente oxidante Equação de Nernst Celas eletroquímicas Potenciais padrão de eletrodo Eletrodos de referência Potenciais formais Reacción de oxidación-reducción Estado de oxidación Transferencia de electrones Agente reductor Agente oxidante Ecuación de Nernst Celdas electroquímicas Potenciales estándar de electrodo Electrodos de referencia Potenciales formales Oxidation-reduction reaction Oxidation state Electron transfer Reducing agent Oxidizing agent Nernst equation Electrochemical cells Standard electrode potentials Reference electrodes Formal potentials The chemical reactions occuring with electron transfer are known as oxidation-reduction reactions, oxi-reduction reactions or, simply, redox reactions. The loss or gain of electrons is formally indicated by the variation in the oxidation number of the species involved in the process. This electron transfer can occur directly from the donor to the acceptor agent, through close contact between the reactive species, or through indirect electron transfer. To understand how these chemical systems work, one must know the functioning of an electrochemical cell and the Nernst equation, with all its implications. These are the central themes of this didactic article. Las reacciones químicas que ocurren con la transferencia de electrones se conocen como reacciones de oxidación-reducción, reacciones de oxi-reducción o, simplemente, reacciones redox. La pérdida o ganancia de electrones se indica formalmente por la variación en el número de oxidación de las especies involucradas en el proceso. Esta transferencia de electrones puede ocurrir directamente del donante al agente aceptor, a través del contacto cercano entre las especies reactivas o mediante transferencia indirecta de electrones. Para comprender cómo funcionan estos sistemas químicos, es necesario conocer el funcionamiento de una celda electroquímica y la ecuación de Nernst, con todas sus implicaciones. Estos son los temas centrales de este artículo didáctico. As reações químicas que ocorrem com transferência de elétrons são conhecidas como reações de oxidação-redução, reações de óxido-redução ou, simplesmente, reações redox. A perda ou ganho de elétrons é, formalmente, indicada pela variação do número de oxidação das espécies envolvidas no processo. Esta transferência de elétrons pode ocorrer diretamente do agente doador para o agente aceitador, por contato íntimo entre as espécies reagentes, ou por transferência indireta dos elétrons. Para compreender como esses sistemas químicos funcionam, deve-se conhecer o funcionamento de uma cela eletroquímica e a equação de Nernst, com todas as suas implicações. Estes são os temas centrais desse artigo didático. Universidade Estadual de Campinas 2020-11-24 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/14771 10.20396/chemkeys.v2i..14771 Revista Chemkeys; Vol. 2 (2020): Continuous Publication; e020004 Revista Chemkeys; Vol. 2 (2020): Publicação Contínua; e020004 Revista Chemkeys; v. 2 (2020): Publicação Contínua; e020004 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/14771/9740 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2020 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/15466 2024-11-21T13:08:18Z chemkeys:FIS

Quantum Mechanics : concepts and initial developments Mecánica cuántica: conceptos y desarrollos iniciales Mecânica Quântica: conceitos e desenvolvimentos iniciais Custodio, Rogerio Custodio, Rogerio Custodio, Rogerio Dualidade onda-partícula Experimento de dupla fenda Radiação do corpo negro Equação de onda Ondas estacionárias Equação de Schrödinger Wave-particle duality Double-slit experiment Blackbody radiation Wave equation Standing waves Schrödinger equation Dualidad onda-partícula Experimento de doble rendija Radiación de cuerpo negro Ecuación de onda , Ondas estacionarias Ecuación de Schrödinger The nature of light is the starting point of an academic discussion that resulted in the development of quantum mechanics: would light be a physical entity that has a wave or particle character? Systematic studies of the properties of light could be explained sometimes considering light as a wave and sometimes as a particle. This duality was used to explain the nature of any material body. The consequence was the need to develop mechanical laws that would reconcile the wave and particle character for any physical system. This article discusses the most important aspects associated with some of the evidence for the wave-particle character of light and the initial formulation developed by Schrödinger. La naturaleza de la luz es el punto de partida de una discusión académica que resultó en el desarrollo de la mecánica cuántica: ¿sería la luz una entidad física que tiene un carácter de onda o partícula? Los estudios sistemáticos de las propiedades de la luz podrían explicarse a veces considerando la luz como una onda y a veces como una partícula. Esta dualidad se utilizó para explicar la naturaleza de cualquier cuerpo material. La consecuencia fue la necesidad de desarrollar leyes mecánicas que reconciliaran el carácter de onda y partícula de cualquier sistema físico. Este artículo analiza los aspectos más importantes asociados con algunas de las pruebas del carácter onda-partícula de la luz y la formulación inicial desarrollada por Schrödinger. A natureza da luz é o ponto de partida de uma discussão acadêmica que resultou no desenvolvimento da mecânica quântica: a luz seria uma entidade física que apresenta caráter de onda ou partícula? Estudo sistemático das propriedades da luz puderam ser explicados ora considerando a luz como se manifestando como onda e ora como partícula. Essa dualidade foi utilizada para explicar a natureza de qualquer corpo material. A consequência foi a necessidade do desenvolvimento de leis mecânicas que conciliassem o caráter de onda e partícula para qualquer sistema físico. Este artigo discute os aspectos mais importantes associados com algumas das evidências do caráter onda-partícula da luz e a formulação inicial desenvolvida por Schrödinger. Universidade Estadual de Campinas 2021-05-05 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/15466 10.20396/chemkeys.v3i00.15466 Revista Chemkeys; Vol. 3 (2021): Continuous Publication; e021001 Revista Chemkeys; Vol. 3 (2021): Publicação Continua; e021001 Revista Chemkeys; v. 3 (2021): Publicação Contínua; e021001 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/15466/10301 https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/15466/10681 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2021 Rogerio Custodio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/15815 2021-11-29T11:53:09Z chemkeys:ANA

Basic analytical chemistry: Redox titration curves Química analítica básica: Curvas de titulación redox Química analítica básica: as curvas de titulação redox Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Redox titration Titration curves Symmetric reactions Asymmetric reactions Boundary condition General equation Approximations Titulación redox Curvas de titulación Reacciones simétricas Reacciones asimétricas Condición de frontera Ecuación general Aproximaciones Titulação redox Curvas de titulação Reações simétricas Reações assimétricas Condição limite Equação geral Aproximações Redox titrations are relatively simple, fast, and low-cost analytical procedures used to determine active redox species. Analogously to cases involving acid-base systems, where the course of a titration can be followed by means of a pH curve versus the volume of the titrant (V), a titration involving a redox reaction can be monitored by observing the Potential curve (ε ) versus the volume of the titrant (V), provided that the redox system to be used fulfills all the necessary requirements for a chemical reaction to be considered suitable for use in a titration. Once these requirements are met and based on their semi-reactions, it is possible to describe a redox titration with mathematical equations and build its theoretical titration curve, as was done previously for non-redox systems. However, despite their importance, they have received relatively less attention than volumetry involving non-redox reactions. There is no specific reason that can be attributed to this observation, but it can be speculated that this is not since the use of analytical procedures involving oxidation-reduction processes requires additional theoretical knowledge and experimental care. This article seeks to provide the reader with an overview of the redox volumetry and its titration curves, drawing attention to the need for greater care when working with this technique. Las valoraciones redox son procedimientos analíticos relativamente simples, rápidos y de bajo costo que se utilizan para determinar las especies redox activas. De manera análoga a los casos que involucran sistemas ácido-base, donde el curso de una titulación se puede seguir por medio de una curva de pH versus el volumen del titulante (V), una titulación que involucra una reacción redox se puede monitorear observando la curva de potencial (ε ) versus el volumen del valorante (V), siempre que el sistema redox a utilizar cumpla con todos los requisitos necesarios para que una reacción química se considere adecuada para su uso en una valoración. Una vez que se cumplen estos requisitos y se basan en sus semirreacciones, es posible describir una titulación redox con ecuaciones matemáticas y construir su curva de titulación teórica, como se hizo anteriormente para los sistemas no redox. Sin embargo, apesar de su importancia, han recibido relativamente menos atención que la volumetría que involucra reacciones no redox. No existe una razón específica que se pueda atribuir a esta observación, pero se puede especular que esto no se debe al hecho de que el uso de procedimientos analíticos que involucran procesos de oxidación-reducción requiera conocimientos teóricos adicionales y cuidado experimental. Este artículo busca dar una visión general al lector sobre la volumetría de oxidación-reducción y sus curvas de titulación, llamando la atención sobre la necesidad de un mayor cuidado al trabajar con esta técnica. As titulações redox são procedimentos analíticos relativamente simples, rápidos e de baixo custo, empregados na determinação de espécies redox ativas. Analogamente aos casos envolvendo sistemas ácido-base, onde o curso de uma titulação pode ser seguido por meio de uma curva pH versus o volume do titulante (V), uma titulação envolvendo uma reação redox pode ser monitorada observando-se a curva Potencial (ε) versus o volume do titulante (V), desde que o sistema redox a ser empregado preencha todos os requisitos necessários para que uma reação química possa ser considerada como adequada para uso em uma titulação. Uma vez atendidos esses requisitos e a partir das suas semirreações, é possível descrever uma titulação redox com equações matemáticas e construir sua curva de titulação teórica, tal qual foi feito anteriormente para sistemas não-redox. Entretanto, apesar da sua importância, relativamente, têm recebido menos atenção que a volumetria envolvendo reações não-redox. Não há uma razão específica que possa ser atribuída à essa observação, mas se pode especular se isso não se deve fato de que o uso de procedimentos analíticos envolvendo processos de óxido-redução exigem conhecimentos teóricos e cuidados experimentais adicionais. Esse artigo busca dar uma visão geral ao leitor sobre a volumetria de óxido-redução e suas curvas de titulação, chamando a atenção para a necessidade de maior cuidado ao trabalhar com esta técnica. Universidade Estadual de Campinas 2021-08-05 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto text texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/15815 10.20396/chemkeys.v3i00.15815 Revista Chemkeys; Vol. 3 (2021): Continuous Publication; e021002 Revista Chemkeys; Vol. 3 (2021): Publicação Continua; e021002 Revista Chemkeys; v. 3 (2021): Publicação Contínua; e021002 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/15815/10619 Brazil Brasil Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2021 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/15880 2021-11-29T11:53:09Z chemkeys:APO

Neural networks for uni- and multivariate regression Redes neuronales para regresión univariante y multivariante Redes neurais para regressão uni- e multivariada Pereira, Gabriel César Custodio, Rogério Pereira, Gabriel César Custodio, Rogério Pereira, Gabriel César Custodio, Rogério Artificial neural networks Regression Genetic algorithm Simulated annealing Backpropagation Optimization Redes neurais artificiais Regressão Algoritmo genético Recozimento simulado Retropropagação Otimização Redes neuronales artificiales Regresión Algoritmo genético Recocido simulado Retropropagación Optimización Artificial Neural Networks have gained popularity in approximating single and multi-variate functions due to its high approximation capabilities. This article presents a description of these type of regression models based on neural networks along with the algorithms that are commonly used to optimize these models. An example of the performance of such model is presented through the approximation of a single-variate function that relates the mol fraction in liquid phase of one of the components of a water-acetone mixture and its mol fraction in vapor phase. Moreover, the model’s performance is compared to that of other models based on classical regression methods that were also used to solve the same problem. In the end, the PYTHON code for the neural network model discussed here is presented. Las Redes Neuronales Artificiales han ganado notoriedad en la aproximación de funciones uni y multivariadas debido a la alta capacidad de aproximación de este tipo de modelos. En este artículo se presenta una descripción de los modelos de regresión basados ​​en redes neuronales junto con los algoritmos comúnmente utilizados para optimizarlos. El rendimiento de este tipo de modelo se ejemplifica mediante la aproximación de una función univariante que relaciona la fracción molar en la fase líquida de uno de los componentes de una mezcla de agua y acetona con su fracción molar en la fase de vapor. El rendimiento del modelo también se compara con el rendimiento de otros modelos basados ​​en métodos de regresión clásicos utilizados para resolver el mismo problema. Al final del texto, se presenta el código PYTHON para crear el modelo de red neuronal discutido aquí. Redes Neurais Artificiais têm ganhado notoriedade na aproximação de funções uni e multivariadas em virtude a alta capacidade aproximativa desse tipo de modelo. Neste artigo é apresentada uma descrição dos modelos de regressão baseados em redes neurais juntamente com os algoritmos comumente usados para otimizá-los. A performance deste tipo de modelo é exemplificada através da aproximação de uma função univariada que relaciona a fração em mol na fase líquida de um dos componentes de uma mistura água-acetona com sua fração em mol na fase de vapor. O desempenho do modelo é, ainda, comparado com o desempenho de outros modelos baseados em métodos de regressão clássicos utilizados para solucionar o mesmo problema. Ao final do texto, é apresentado o código PYTHON para a criação do modelo de rede neural discutido aqui. Universidade Estadual de Campinas 2021-09-09 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/15880 10.20396/chemkeys.v3i00.15880 Revista Chemkeys; Vol. 3 (2021): Continuous Publication; e021003 Revista Chemkeys; Vol. 3 (2021): Publicação Continua; e021003 Revista Chemkeys; v. 3 (2021): Publicação Contínua; e021003 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/15880/10660 Braziil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2021 Gabriel César Pereira, Rogério Custodio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/15963 2021-11-29T11:53:09Z chemkeys:FIS

The particle in the box: semiclassical, quantum and numerical solutions La partícula en la caja: soluciones semiclásicas, cuánticas y numéricas A partícula na caixa : soluções semiclássicas, quânticas e numéricas Custodio, Rogerio Custodio, Rogerio Custodio, Rogerio Partícula en la caja sistemas uni y bidimensionales métodos numéricos ecuaciones diferenciales Particle in a box uni- and bidimensional systems numerical methods differential equations cartesian coordinates Coordenadas cartesianas Partícula na caixa Métodos numéricos Equações diferenciais The particle in a box model is a fundamental approximation to the simplest quantum system in which a particle translates through a space confined by an infinitely deep potential well. Evoking the postulates of quantum mechanics, the solution to this problem will give us the allowed energies, E, and the respective wavefunctions, Y. Due to its simplicity, the particle in a box system offers a good starting point to experimentation with methods for solving differential equations that describe more complex quantum systems. In this text the particle in a box model is discussed in different perspectives. In other words, semiclassical, analytical, and numerical boxes represented using the cartesian coordinates. Moreover, the numerical methods presented are implemented in PYTHON language to further experimentation by the reader through the source code also presented at the end. El modelo de partícula em la caja es un enfoque fundamental para describir el sistema cuántico más simple en el que una partícula se traduce en un espacio limitado por un potencial infinito. Invocando los postulados de la mecánica cuántica, la solución para este sistema nos da los valores de las energías permisibles, E, y sus respectivas funciones de onda, Y. Debido a su simplicidad, el sistema partícula em la caja ofrece un buen punto de partida para experimentar con métodos para resolver las ecuaciones diferenciales que caracterizan la descripción de sistemas cuánticos más complejos. Este texto presenta una descripción del modelo de partículas en caja con diferentes enfoques, es decir, enfoques semiclásicos, analíticos y numéricos para cajas representadas por el sistema cartesiano. Los métodos numéricos presentados se implementan en el lenguaje PYTHON para que el lector los experimente utilizando el código fuente que también se presenta al final del texto. O modelo da partícula na caixa é uma aproximação fundamental para a descrição do sistema quântico mais simples no qual uma partícula translada em um espaço limitado por um potencial infinito. Invocando os postulados da mecânica quântica, a solução para este sistema nos fornece os valores das energias permitidas E e suas respectivas funções de onda Y. Em virtude da sua simplicidade, o sistema da partícula na caixa oferece um bom ponto de partida para a experimentação de métodos para a solução das equações diferenciais que caracterizam a descrição de sistemas quânticos mais complexos. Neste texto é apresentada uma descrição do modelo da partícula na caixa com diferentes abordagens, ou seja, abordagens semiclássicas, analíticas e numéricas para caixas representadas pelo sistema cartesiano. Os métodos numéricos apresentados são implementados na linguagem PYTHON para experimentação por parte do leitor utilizando o código fonte também apresentado ao final do texto. Universidade Estadual de Campinas 2021-11-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion texto text texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/15963 10.20396/chemkeys.v3i00.15963 Revista Chemkeys; Vol. 3 (2021): Continuous Publication; e021004 Revista Chemkeys; Vol. 3 (2021): Publicação Continua; e021004 Revista Chemkeys; v. 3 (2021): Publicação Contínua; e021004 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/15963/10706 Brazil Brasil Brasil Copyright (c) 2021 Rogerio Custodio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/15992 2021-12-10T17:50:20Z chemkeys:ANA

Basic analytical chemistry: choosing a redox titration Química analítica básica : la elección de la valoración redox Química analítica básica: a escolha da titulação redox Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Valoración redox Elección del valorante Punto final Detección visual Dicromatometría Curva teórica Determinación del hierro Procedimiento en la práctica Titulação redox Escolha do titulante Ponto final Detecção visual Dicromatometria Curva teórica Determinação de ferro Procedimento na prática Redox titration Choosing the titrant The end point The visual detection Dichromatometry Theoretical curve Determination of iron Procedure in practice In a previous article published in this Journal, equations that describe the theoretical curves of two different redox volumetric methods that can be used in the determination of iron in solution, namely cerimetry and permanganometry, were deduced. However, the literature describes that the standard procedure adopted for this purpose is the titration of the iron sample with a standard solution of potassium dichromate, using visual detection, even knowing that dichromate has the lowest formal reduction potential of the three oxidizing agents considered. Hence, questions such as: what is the reason for the preference for potassium dichromate? Why use visual equivalence point detection? What are the recommended indicators? How to prepare sample and titrant for a redox titration? To answer these questions, in addition to knowing how the chemical system should behave, which is done through theoretical titration curves, it is also necessary to have a good practical knowledge of the chemistry involved in these procedures, which are determinants to accept the actions to be performed in the laboratory. For this, the analyst's previous experience is an essential factor. In this article, the essential points to be observed will be highlighted, before considering (or accepting) a procedure as adequate for the practice of redox volumetry.   En un artículo anterior publicado en esta Revista, se dedujeron ecuaciones que describen las curvas teóricas de dos métodos volumétricos redox diferentes que pueden utilizarse en la determinación del hierro en solución, a saber, la cerimetría y la permanganometría. Sin embargo, la literatura describe que el procedimiento estándar adoptado para este propósito es la titulación de la muestra de hierro con una solución estándar de dicromato de potasio, mediante detección visual, aun sabiendo que el dicromato tiene el menor potencial de reducción formal de los tres oxidantes considerados. Por lo tanto, preguntas como: ¿cuál es el motivo de la preferencia por el dicromato de potasio? ¿Por qué utilizar la detección de puntos de equivalencia visual? ¿Cuáles son los indicadores recomendados? ¿Cómo preparar la muestra y el valorante para una valoración redox? Para dar respuesta a estas preguntas, además de saber cómo debe comportarse el sistema químico, lo cual se realiza a través de curvas de titulación teóricas, también es necesario tener un buen conocimiento práctico de la química involucrada en estos procedimientos, los cuales son determinantes para aceptar las acciones a realizar. realizarse en el laboratorio. Para ello, la experiencia previa del analista es un factor fundamental. En este artículo se resaltarán los puntos esenciales a observar, antes de considerar (o aceptar) un procedimiento como adecuado para la práctica de la volumetría redox. Em um artigo anterior publicado nesta Revista foram deduzidas as equações que descrevem as curvas teóricas de dois métodos volumétricos redox diferentes que podem ser usados na determinação de ferro em solução, nominalmente a cerimetria e a permanganometria. Mas a literatura descreve que o procedimento padrão adotado para tal fim é a titulação da amostra de ferro com uma solução padrão de dicromato de potássio, usando detecção visual, mesmo sabendo que o dicromato apresenta o menor potencial formal de redução dos três agentes oxidantes considerados. Daí surgem perguntas tais como: qual a razão da preferência pelo dicromato de potássio? Por que utilizar a detecção visual do ponto de equivalência? Quais os indicadores recomendados? Como preparar a amostra e o titulante para uma titulação redox? Para responder essas questões, além de saber como o sistema químico deve se comportar, o que é feito por meio das curvas teóricas de titulação, é preciso também ter bom conhecimento prático da química envolvida nesses procedimentos, determinantes para se aceitar as ações a serem executadas em laboratório. Para isso a experiência prévia do analista é um fator essencial. Neste artigo, serão destacados os pontos essenciais a serem observados, antes de se considerar (ou aceitar) um procedimento como adequado à prática da volumetria redox. Universidade Estadual de Campinas 2021-12-10 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/15992 10.20396/chemkeys.v3i00.15992 Revista Chemkeys; Vol. 3 (2021): Continuous Publication; e021005 Revista Chemkeys; Vol. 3 (2021): Publicação Continua; e021005 Revista Chemkeys; v. 3 (2021): Publicação Contínua; e021005 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/15992/10779 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporâneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2021 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/16099 2023-03-20T18:04:51Z chemkeys:ANA

Basic analytical chemistry: the precipitations reactions Química analítica básica: las reacciones de precipitación Química analítica básica: as reações de precipitação Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Precipitation reaction Saturated solution Supersaturated solution Precipitation Nucleation Crystal growth Crystalline aggregates Solubility Product solubility Reacción de precipitación Solución saturada Solución sobresaturada Precipitación Nucleación Crecimiento de cristales Agregados cristalinos Solubilidad Producto solubilidad Reação de precipitação Solução saturada Solução supersaturada Precipitação Nucleação Crescimento dos cristais Agregados cristalinos Solubilidade Produto solubilidade Some chemical reactions can result in the formation of poorly soluble substances, generating the appearance of another phase in the reaction medium, such as a precipitate. Like the others, these reactions are governed by laws that describe chemical equilibria and show the possibility of the co-existence of simultaneous interactions. In fact, a simple change in the pH of a solution can induce, simultaneously, the formation (or dissolution) of precipitates, the formation of complexes and variations in the redox potentials of possible redox pairs that may be involved in the chemical system under observation, until a new equilibrium situation is reached. Since precipitation reactions are widely used in the separation and purification of substances and in gravimetry, one of the oldest techniques of quantitative analysis, it is important to introduce the reader to the phenomena involved in the formation of precipitates. Algunas reacciones químicas pueden resultar en la formación de sustancias poco solubles, generando la aparición de otra fase en el medio de reacción, como un precipitado. Como las demás, estas reacciones se rigen por leyes que describen equilibrios químicos y muestran la posibilidad de coexistencia de interacciones simultáneas. De hecho, un simple cambio en el pH de una solución puede inducir, simultáneamente, la formación (o disolución) de precipitados, la formación de complejos y variaciones en los potenciales redox de los posibles pares redox que puedan estar involucrados en el sistema químico bajo observación. ., hasta que se alcanza una nueva situación de equilibrio. Dado que las reacciones de precipitación son ampliamente utilizadas en la separación y purificación de sustancias y en gravimetría, una de las técnicas más antiguas de análisis cuantitativo, es importante introducir al lector en los fenómenos involucrados en la formación de precipitados. Algumas reações químicas podem resultar na formação de substâncias pouco solúveis, gerando o  aparecimento de uma outra fase no meio reacional, como um precipitado. A exemplo das demais, essas reações são regidas pelas leis que descrevem os equilíbrios químicos e mostram a possibilidade da coexistência de interações simultâneas. De fato, a simples mudança no pH de uma solução poderá induzir, simultaneamente, a formação (ou dissolução) de precipitados, a formação de complexos e  variações nos potenciais de óxido-redução de possíveis pares redox que possam estar envolvidos no sistema químico em observação, até que uma nova situação de equilíbrio seja atingida.  Sendo as reações de precipitação muito usadas na separação e purificação de substâncias e em gravimetria, uma das mais antigas técnicas de análise quantitativa, é importante conhecer os fenômenos envolvidos na formação de precipitados. Universidade Estadual de Campinas 2022-02-18 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/16099 10.20396/chemkeys.v4i00.16099 Revista Chemkeys; Vol. 4 (2022): Publicação Contínua; e022001 Revista Chemkeys; Vol. 4 (2022): Publicação Contínua; e022001 Revista Chemkeys; v. 4 (2022): Publicação Contínua; e022001 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/16099/10896 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2022 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/17108 2023-03-20T18:04:51Z chemkeys:ANA

Basic analytical chemistry: precipitation volumetry Química analítica básica: volumetria de precipitação Química analítica básica: volumetria de precipitação Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Titulações de precipitação Curva teórica de titulação Método de Mohr Método de Volhard Método de Fajans Indicador de adsorção Titulaciones de precipitación Curva de titulación teórica Método de Mohr Método de Volhard Método de Fajans Indicador de adsorción Precipitation titrations Theoretical titration curve Mohr's method Volhard's method Fajans’ method Adsorption indicator Precipitation volumetry is an analytical method based on the titration of a species in aqueous solution which, during the process, results in the formation of a poorly soluble compound. The precipitation titrations based on the use of silver nitrate as a precipitating agent are called argentometric titrations which, among others, are used in the determination of halides in solution. In addition to direct potentiometry, the end point of these titrations can also be established by other methods: the Mohr Method, a direct titration that uses a potassium chromate solution as an indicator, the Volhard Method, whose most important application is the indirect determination of chloride ions in an acid medium using ferric ions in an acid medium as an indicator, and the Fajans Method, which employs an adsorption indicator, an organic compound that adsorbs or desorbs from the surface of the solid formed during the titration, with a change in color. Like all others, adsorption indicators must also show a noticeable variation in their organoleptic properties around the titration equivalence point. Also in these cases, it is interesting to construct a theoretical titration curve so that the most suitable conditions for observation of the end point can be established, with an acceptable titration error. Despite the existence of other argentometric analysis methods involving precipitation, the main emphasis in this article is on the three methods mentioned above, where halide ions are titrated with Ag+ ions, or vice versa. La volumetría de precipitación es un método analítico basado en la titulación de una especie en solución acuosa que, durante el proceso, resulta en la formación de un compuesto poco soluble. Las valoraciones de precipitación basadas en el uso de nitrato de plata como agente precipitante se denominan valoraciones argentométricas que, entre otras, se utilizan en la determinación de haluros en disolución. Además de la potenciometría directa, el punto final de estas titulaciones también se puede establecer por otros métodos: el Método de Mohr, una titulación directa que utiliza una solución de cromato de potasio como indicador, el Método de Volhard, cuya aplicación más importante es la determinación indirecta de iones de cloruro en medio ácido usando iones férricos en medio ácido como indicador, y el método de Fajans, que emplea un indicador de adsorción, un compuesto orgánico que se adsorbe o desorbe de la superficie del sólido formado durante la titulación, con un cambio en color. Como todos los demás, los indicadores de adsorción también deben mostrar una variación notable en sus propiedades organolépticas alrededor del punto de equivalencia de titulación. También en estos casos, es interesante construir una curva de titulación teórica para poder establecer las condiciones más adecuadas para la observación del punto final, con un error de titulación aceptable. A pesar de la existencia de otros métodos de análisis argentométricos que involucran la precipitación, el énfasis principal en este artículo está en los tres métodos mencionados anteriormente, donde los iones haluro se valoran con iones Ag+, o viceversa. A volumetria de precipitação é um método analítico baseado na titulação de uma espécie em solução aquosa que, durante o processo, resulta na formação de um composto pouco solúvel. As titulações de precipitação baseadas no uso de nitrato de prata como agente precipitante são chamadas de titulações argentométricas que, entre outras, são utilizadas na determinação de haletos em solução. Além da potenciometria direta, o ponto final dessas titulações também pode ser estabelecido por outros métodos: o Método de Mohr, uma titulação direta que utiliza uma solução de cromato de potássio como indicador, o Método de Volhard, cuja aplicação mais importante é a determinação indireta de íons cloreto em meio ácido usando íons férricos em meio ácido como indicador, e o Método de Fajans, que emprega um indicador de adsorção, um composto orgânico que adsorve ou dessorve da superfície do sólido formado durante a titulação, com alteração na cor. Como todos os outros, os indicadores de adsorção também devem apresentar uma variação perceptível em suas propriedades organolépticas em torno do ponto de equivalência da titulação. Também nestes casos é interessante construir uma curva de titulação teórica para que se possa estabelecer as condições mais adequadas para observação do ponto final, com um erro de titulação aceitável. Apesar da existência de outros métodos argentométricos de análise envolvendo precipitação, a ênfase principal neste artigo está nos três métodos citados acima, onde íons haleto são titulados com íons Ag+, ou vice-versa. Universidade Estadual de Campinas 2022-08-17 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/17108 10.20396/chemkeys.v4i00.17108 Revista Chemkeys; Vol. 4 (2022): Publicação Contínua; e022002 Revista Chemkeys; Vol. 4 (2022): Publicação Contínua; e022002 Revista Chemkeys; v. 4 (2022): Publicação Contínua; e022002 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/17108/11902 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2022 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/17357 2023-03-20T18:04:51Z chemkeys:HOM

Carol Hollingworth Collins : uma vida dedicada ao ensino e à pesquisa Carol Hollingworth Collins : uma vida dedicada ao ensino e à pesquisa Carol Hollingworth Collins : uma vida dedicada ao ensino e à pesquisa Bottoli, Carla B. G. Jardim, Isabel C. S. F. Bottoli, Carla B. G. Jardim, Isabel C. S. F. Bottoli, Carla B. G. Jardim, Isabel C. S. F. Carol Hollingworth Collins - Homenagem Químicos - Homenaje Carol Hollingworth Collins - Homenagem Químicos - Homenagem Carol Hollingworth Collins - Homenagem Chemists - Tribute A Professora Carol nasceu em 21/03/1931, em Lowell, Massachussetts (EUA). Fez seu bacharelado em Química no Bates College em Lewiston (Estado do Maine) e doutorou-se na Iowa State University, com tese na a rea de Fí sico-Química Organica. O seu primeiro trabalho publicado versou sobre aplicaçoes da cromatografia gas-líquido, usando equipamentos construí dos no laborato rio de seu grupo de pesquisa. A Professora Carol nasceu em 21/03/1931, em Lowell, Massachussetts (EUA). Fez seu bacharelado em Química no Bates College em Lewiston (Estado do Maine) e doutorou-se na Iowa State University, com tese na a rea de Fí sico-Química Organica. O seu primeiro trabalho publicado versou sobre aplicaçoes da cromatografia gas-líquido, usando equipamentos construí dos no laborato rio de seu grupo de pesquisa. A Professora Carol nasceu em 21/03/1931, em Lowell, Massachussetts (EUA). Fez seu bacharelado em Química no Bates College em Lewiston (Estado do Maine) e doutorou-se na Iowa State University, com tese na a rea de Fí sico-Química Organica. O seu primeiro trabalho publicado versou sobre aplicaçoes da cromatografia gas-líquido, usando equipamentos construí dos no laborato rio de seu grupo de pesquisa. (In Memoriam - *21/03/1931 - †18/09/2022).  Universidade Estadual de Campinas 2022-09-28 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Text Texto Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/17357 Revista Chemkeys; Vol. 4 (2022): Publicação Contínua; e022003 Revista Chemkeys; Vol. 4 (2022): Publicação Contínua; e022003 Revista Chemkeys; v. 4 (2022): Publicação Contínua; e022003 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/17357/11993 Estados Unidos; 1931-2022 Estados Unidos; 1931-2022 Estados Unidos; 1931-2022 Copyright (c) 2022 Carla B. G. Bottoli, Isabel C. S. F. Jardim http://creativecommons.org/licenses/by/4.0/

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/17383 2023-03-20T18:04:51Z chemkeys:ANA

Basic analytical chemistry: conventional gravimetric analysis Química analítica básica: análisis gravimétrico convencional Química analítica básica: análise gravimétrica convencional Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Método gravimétrico Gravimetría convencional Condiciones de precipitación Tipos de precipitación Coprecipitación Post-precipitación Preparación de muestras Escala operacional Método gravimétrico Gravimetria convencional Condições de precipitação Tipos de precipitados Coprecipitação Pós-precipitação Preparo da amostra Escala operacional Gravimetric method Conventional gravimetry Precipitation conditions Types of precipitates Coprecipitation Post-precipitation Sample preparation Operational scale Conventional gravimetry (also known as precipitation gravimetry) consists of a sequence of operations that aims to precipitate (separate) the substance of interest (the analyte) in the form of a poorly soluble compound, with known and well-defined stoichiometry. After its separation and drying, the precipitate is weighed on an analytical balance and, from its mass and stoichiometry, the concentration of the original analyte is quantitatively determined. It is a method of analysis in which the measured signal is the mass or mass change, and its application requires only the use of base units of the International System of Units (SI), such as the mass or the mole. Among the advantages of using this technique are its good reproducibility, associated with the simplicity of operational execution and the use of equipment commonly used in the laboratory. On the other hand, its main disadvantages lie in its execution time, which is generally very long and in the lack of sensitivity of the method, which makes it impractical for the determination of microconstituents in the sample. Despite being subject to accumulative errors, caused by possible execution failures in the various steps, operations, and manipulations necessary for its execution, the results obtained with the use of gravimetric methods are quite accurate, limited only by the detection limit of the analytical balance used in the procedure. It is the oldest quantitative analysis technique, and although it is not currently the most important analytical method, it is still used in specialized applications and in process standardization. La gravimetría convencional (también conocida como gravimetría de precipitación) consiste en una secuencia de operaciones que tiene como objetivo precipitar (separar) la sustancia de interés (el analito) en forma de un compuesto poco soluble, con una estequiometría conocida y bien definida. Tras su separación y secado, el precipitado se pesa en una balanza analítica y, a partir de su masa y estequiometría, se determina cuantitativamente la concentración del analito original. Es un método de análisis en el que la señal medida es la masa o cambio de masa y su aplicación requiere únicamente el uso de unidades base del Sistema Internacional de Unidades (SI), como la masa o el mol. Entre las ventajas de utilizar esta técnica se encuentran su buena reproducibilidad, asociada a la sencillez de ejecución operativa y al uso de equipos de uso común en el laboratorio. Por otro lado, sus principales desventajas radican en su tiempo de ejecución, que generalmente es muy largo y en la falta de sensibilidad del método, lo que lo hace poco práctico para la determinación de microconstituyentes en la muestra. A pesar de estar sujeto a errores acumulativos, causados ​​por posibles fallas de ejecución en los diversos pasos, operaciones y manipulaciones necesarias para su ejecución, los resultados obtenidos con el uso de métodos gravimétricos son bastante precisos, limitados únicamente por el límite de detección de la balanza analítica utilizada en el procedimiento Es la técnica de análisis cuantitativo más antigua, y aunque actualmente no es el método analítico más importante, todavía se utiliza en aplicaciones especializadas y en la estandarización de procesos.   A gravimetria convencional, também conhecida como gravimetria de precipitação, consiste em uma sequência de operações que tem como objetivo precipitar (separar) a substância de interesse (o analito) na forma de um composto pouco solúvel, com estequiometria conhecida e bem definida. Após sua separação e secagem, o precipitado é pesado ​​em uma balança analítica e, a partir da sua massa e estequiometria, a concentração do analito original é quantitativamente determinada. É um método de análise em que o sinal medido é a massa ou a variação de massa e sua aplicação requer apenas o uso de unidades básicas do Sistema Internacional de Unidades (SI), como a massa ou o mol. Dentre as vantagens no emprego desta técnica estão a sua boa reprodutibilidade, associada à simplicidade de execução operacional e ao emprego de equipamentos de uso comum em laboratório. Por outro lado, suas principais desvantagens residem no seu tempo de execução, geralmente muito longo e na falta de sensibilidade do método, que o torna impraticável na determinação de microconstituintes da amostra. Apesar de estar sujeita a erros acumulativos, provocados por possíveis falhas de execução nas várias etapas, operações e manipulações necessárias à sua execução, os resultados obtidos com a utilização de métodos gravimétricos são bastante precisos, limitados apenas pelo limite de detecção da balança analítica usada no procedimento. É a técnica de análise quantitativa mais antiga e, embora não seja atualmente o método analítico mais importante, continua ainda sendo usado em aplicações especializadas e na padronização processos. Universidade Estadual de Campinas 2022-10-11 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/17383 10.20396/chemkeys.v4i00.17383 Revista Chemkeys; Vol. 4 (2022): Publicação Contínua; e022004 Revista Chemkeys; Vol. 4 (2022): Publicação Contínua; e022004 Revista Chemkeys; v. 4 (2022): Publicação Contínua; e022004 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/17383/12009 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2022 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/17449 2023-03-20T18:04:51Z chemkeys:FIS

The particle in the circular box La partícula en la caja circular A partícula na caixa circular Custodio, Rogerio Custodio, Rogerio Custodio, Rogerio Partícula en el anillo Ecuaciones diferenciales Transformación de coordenadas Coordenadas polares Ecuación de Schrödinger Partícula no anel Equações diferenciais Transformação de coordenadas Coordenadas polares Equação de Schrödinger Particle in the ring Differential equations Coordinate transformation Polar coordinates Schrödinger equation The particle in the box in Cartesian coordinates was analytically and numerically described in a recent text through the Schrödinger equation. Changing the shape of the box not only modifies the solution to the Schrödinger equation but produces different ways of approaching the particle-in-the-box problem and introduces new mathematical challenges. The level of complexity of the Schrödinger equation can change significantly depending on the coordinate system used. In the case of polar coordinates, an immediate consequence corresponds to the natural appearance of orbital degeneracy, compatible with the description of certain molecular systems, such as the pi electrons of the benzene ring. Another important aspect is that the particle in the ring corresponds to part of the solution of the Schrödinger equation for the rigid rotor and the hydrogen atom. This text addresses alternatives for solving the Schrödinger equation for the simplest circular system, the particle in the ring. El modelo de la partícula en la caja en coordenadas cartesianas fue descrito analítica y numéricamente en un texto reciente a través de la ecuación de Schrödinger. Cambiar la forma de la caja no solo modifica la solución de la ecuación de Schrödinger, sino que produce diferentes formas de abordar el problema de las partículas en la caja e introduce nuevos desafíos matemáticos. El nivel de complejidad de la ecuación de Schrödinger puede cambiar significativamente según el sistema de coordenadas utilizado. En el caso de las coordenadas polares, una consecuencia inmediata corresponde a la aparición natural de la degeneración orbital, compatible con la descripción de ciertos sistemas moleculares, como los electrones pi del anillo bencénico. Otro aspecto importante es que la partícula en el anillo corresponde a parte de la solución de la ecuación de Schrödinger para, por ejemplo, el rotor rígido y el átomo de hidrógeno. Este texto aborda alternativas para resolver la ecuación de Schrödinger para el sistema circular más simple, la partícula en el anillo. O modelo da partícula na caixa em coordenadas cartesianas foi descrito analítica e numericamente em texto recente através da equação de Schrödinger. A alteração da forma da caixa não só modifica a solução da equação de Schrödinger, mas produz maneiras diferente de abordar o problema da partícula na caixa e introduz novos desafios matemáticos. O nível de complexidade da equação de Schrödinger pode sofrer alterações significativas com o sistema de coordenadas utilizado. No caso das coordenadas polares, uma consequência imediata corresponde ao aparecimento natural de degenerescência orbital, compatível com a descrição de determinados sistemas moleculares, tais como os elétrons pi do anel de benzeno. Outro aspecto importante é que a partícula no anel corresponde a parte da solução da equação de Schrödinger para, por exemplo, o rotor rígido e o átomo de hidrogênio. O presente texto aborda alternativas para a resolução da equação de Schrödinger para o sistema circular mais simples, a partícula no anel. Universidade Estadual de Campinas 2022-12-05 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/17449 10.20396/chemkeys.v4i00.17449 Revista Chemkeys; Vol. 4 (2022): Publicação Contínua; e022005 Revista Chemkeys; Vol. 4 (2022): Publicação Contínua; e022005 Revista Chemkeys; v. 4 (2022): Publicação Contínua; e022005 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/17449/12088 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2022 Rogerio Custodio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/17910 2023-07-28T19:31:18Z chemkeys:ORG

Elements of organic chemistry:: Exploring aspects of the SN2 reaction Elementos de química orgánica: Explorando aspectos de la reacción SN2 Elementos de química orgânica: explorando aspectos da reação SN2 Claudio , Leonardo Claudio , Leonardo Claudio , Leonardo Organic chemistry Nucleophilic substitution Kinetics Molecular orbitals SN2 Química orgánica Sustitución nucleófila Cinética Orbitales moleculares SN2 Química orgânica Substituição nucleofílica Cinética Orbitais moleculares SN2 A great deal of the diversity of molecules arises from reactions involving structurally simple substrates. In Organic Chemistry, one of the most fundamental mechanisms introduced to beginners is Nucleophilic Substitution. This process explores the reactivity of a polarized chemical bond of a carbon atom through the exchange of one of its substituents. This article addresses the main concepts related to the SN2 reaction and shows how changes in the system's constituents can affect the kinetic profile. The goal is to stimulate student's critical thinking about this topic and enable them to choose the best conditions for carrying out this process. Gran parte de la diversidad y complejidad de las moléculas se puede lograr a través de reacciones que involucran sustratos estructuralmente simples. En Química Orgánica, uno de los principales y más fundamentales mecanismos que se presentan a los principiantes es la Sustitución Nucleófila, proceso que explora la reactividad de un enlace químico polarizado de un átomo de carbono a través del intercambio de uno de sus sustituyentes. En este artículo se abordarán los principales conceptos relacionados con la reacción SN2, mostrando cómo los cambios en los constituyentes del sistema modelan el perfil cinético, con el objetivo de estimular el pensamiento crítico del estudiante sobre este tema, así como la elección de las mejores condiciones por realizar este proceso. Boa parte da diversidade e complexidade das moléculas pode ser alcançada por meio de reações que envolvem substratos estruturalmente simples. Em Química Orgânica, um dos principais e mais fundamentais mecanismos introduzidos a iniciantes é o de Substituição Nucleofílica, processo que explora a reatividade de uma ligação química polarizada de um átomo de carbono através da troca de um de seus substituintes. Neste artigo, serão abordados os principais conceitos relacionados à reação SN2, mostrando como alterações nos constituintes do sistema modelam o perfil cinético, com o intuito de estimular o pensamento crítico do estudante sobre este tema, bem como na escolha das melhores condições para realização deste processo. Universidade Estadual de Campinas 2023-04-25 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/17910 10.20396/chemkeys.v5i00.17910 Revista Chemkeys; Vol. 5 (2023): Publicação Contínua; e023001 Revista Chemkeys; Vol. 5 (2023): Publicação Contínua; e023001 Revista Chemkeys; v. 5 (2023): Publicação Contínua; e023001 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/17910/12568 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2023 Leonardo Claudio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/18295 2023-07-28T19:31:13Z chemkeys:ANA

Determination of the pKa of the acid-base indicator Bromothymol Blue Determinación del pKa del indicador ácido-base azul de bromotimol Determinação do pKa do indicador ácido-base Azul de Bromotimol Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Indicador ácido-base Azul de bromotimol Determinação do pKa Espectrofotometria UV-Visível Métodos gráficos Ajuste sigmodal Acid-base indicator Bromothymol blue Determination of pKa UV-Visible spectrophotometry Graphic methods Sigmodal fit Indicador acido-base Azul de bromotimol Determinación del pKa Espectrofotometría UV-Visível Métodos gráficos Ajuste sigmodal The dissociation constants of weak acids (or their pKa values) are physical-chemical parameters widely used in various fields of research and of interest in various branches of science. They indicate the extent of ionization of acid groups in molecules at different pH values and play a particularly fundamental role in studies of analytical procedures. They also find application in many chemical and biochemical processes and can be considered a key factor for understanding (and quantifying) chemical phenomena associated with biological activity. Several instrumental methods have already been used to determine pKa values of weak acids, but UV-Visible spectrophotometry, associated or not with chemometric strategies, is by far the simplest, most direct technique and the one that involves the lowest costs. The spectrophotometric determination of the pKa of an acid-base indicator is a widely used experiment in teaching laboratories because only easily prepared solutions, general-purpose glassware, and basic laboratory equipment (such as balances, pH meters and spectrophotometers) are employed. This article details a simple procedure, often used for the spectrophotometric determination of the pKa of acid-base indicators in teaching laboratory, in which the indicator used was bromothymol blue and the experimental data were obtained by undergraduate students during a laboratory class, under author’s the supervision. The results agree with those found in the literature. Las constantes de disociación de ácidos débiles (o sus valores de pKa) son parámetros físico-químicos ampliamente utilizados en diversos campos de investigación y de interés en diversas ramas de la ciencia. Indican el grado de ionización de los grupos ácidos en moléculas a diferentes valores de pH y juegan un papel particularmente fundamental en los estudios de procedimientos analíticos. También encuentran aplicación en muchos procesos químicos y bioquímicos y pueden considerarse un factor clave para comprender (y cuantificar) los fenómenos químicos asociados con la actividad biológica. Ya se han utilizado varios métodos instrumentales para determinar valores de pKa de ácidos débiles, pero la espectrofotometría UV-Visible, asociada o no a estrategias quimiométricas, es con diferencia la técnica más sencilla, directa y de menor coste. La determinación espectrofotométrica del pKa de un indicador ácido-base es un experimento ampliamente utilizado en los laboratorios de enseñanza porque solo se emplean soluciones fáciles de preparar, cristalería de uso general y equipo básico de laboratorio (como balanzas, medidores de pH y espectrofotómetros). Este artículo detalla un procedimiento simple, frecuentemente utilizado para la determinación espectrofotométrica del pKa de indicadores ácido-base en laboratorio docente, en el cual el indicador utilizado fue el azul de bromotimoly los datos experimentales fueron obtenidos por estudiantes de pregrado durante una clase de laboratorio, bajo la supervisión del autor. Los resultados concuerdan con los encontrados en la literatura. As constantes de dissociação de ácidos fracos (ou seus valores de pKa) são parâmetros físico-químicos amplamente utilizados em diversas áreas de pesquisa e de interesse em vários ramos da ciência. Eles indicam a extensão da ionização de grupos ácidos em moléculas em diferentes valores de pH e desempenham um papel particularmente fundamental em estudos de procedimentos analíticos. Eles também encontram aplicação em muitos processos químicos e bioquímicos e podem ser considerados um fator chave para entender (e quantificar) fenômenos químicos associados à atividade biológica. Vários métodos instrumentais já foram utilizados para determinar os valores de pKa de ácidos fracos, mas a espectrofotometria UV-Visível, associada ou não a estratégias quimiométricas, é de longe a técnica mais simples, direta e que envolve os menores custos. A determinação espectrofotométrica do pKa de um indicador ácido-base é um experimento amplamente utilizado em laboratórios de ensino, pois são empregadas apenas soluções de fácil preparo, vidrarias de uso geral e equipamentos básicos de laboratório (como balanças, medidores de pH e espectrofotômetros). Este artigo detalha um procedimento simples, frequentemente utilizado para a determinação espectrofotométrica do pKa de indicadores ácido-base em laboratório de ensino, em que o indicador utilizado foi o azul de bromotimol e os dados experimentais foram obtidos por alunos de graduação durante uma aula de laboratório, sob a supervisão do autor. Os resultados concordam com os encontrados na literatura. Universidade Estadual de Campinas 2023-07-26 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/18295 10.20396/chemkeys.v5i00.18295 Revista Chemkeys; Vol. 5 (2023): Publicação Contínua; e023002 Revista Chemkeys; Vol. 5 (2023): Publicação Contínua; e023002 Revista Chemkeys; v. 5 (2023): Publicação Contínua; e023002 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/18295/12885 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2023 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/18418 2023-09-26T11:33:21Z chemkeys:APO

Historical Evolution of Atomic Models Evolución histórica de los modelos atómicos Evolução histórica dos modelos atômicos Marchesi, Mateus Queiroz Custodio, Rogerio Marchesi, Mateus Queiroz Custodio, Rogerio Marchesi, Mateus Queiroz Custodio, Rogerio Modelo atômico Átomo Atomismo Dalton Thomson Rutherford Bohr Sommerfeld Schrödinger Modelo atómico Átomo Atomismo Dalton Thomson Rutherford Bohr Sommerfeld Schrödinger Atomic model Atom Atomism Dalton Thomson Rutherford Bohr Sommerfeld Schrödinger The concept of the atom is one of the oldest in history and is currently the one that prevails in chemistry teaching. The atomic model has evolved since Democritus and Plato, undergoing several modifications to align with observations made at each time. In the modern era, some of the most significant figures in this topic are, among others, John Dalton, John J. Thomson, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Arnold Sommerfeld and Erwin Schrödinger, whose proposed atomic models are often taught in high school courses and in various undergraduate disciplines around the world. However, the current approach to this topic can lead students to incorrect perceptions, as the models and their principles are presented without much discussion about their justifications and without presenting the controversies that surround their development. This article presents the evolution of atomic models, highlighting their characteristics and correcting existing misconceptions about Dalton and Thomson models as they are taught today. Special emphasis was given to original articles (primary sources) and works based on them. El concepto de átomo es uno de los más antiguos de la historia y actualmente es el que prevalece en la enseñanza de la química. El modelo atómico ha evolucionado desde Demócrito y Platón, sufriendo varias modificaciones para alinearse con las observaciones realizadas en cada época. En la era moderna, algunas de las figuras más importantes en este tema son, entre otros, John Dalton, John J. Thomson, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Arnold Sommerfeld y Erwin Schrödinger, cuyos modelos atómicos propuestos se enseñan a menudo en la escuela secundaria. cursos y en diversas disciplinas universitarias en todo el mundo. Sin embargo, el abordaje actual de este tema puede llevar a los estudiantes a percepciones incorrectas, ya que los modelos y sus principios se presentan sin mucha discusión sobre sus justificaciones y sin presentar las controversias que rodean su desarrollo. Este artículo presenta la evolución de los modelos atómicos, resaltando sus características y corrigiendo conceptos erróneos existentes sobre los modelos de Dalton y Thomson tal como se enseñan hoy. Se dio especial énfasis a los artículos originales (fuentes primarias) y trabajos basados ​​en ellos. O conceito de átomo é um dos mais antigos da história e atualmente é o que prevalece no ensino da química. O modelo atômico evoluiu desde Demócrito e Platão, passando por diversas modificações para se alinhar com as observações feitas em cada época. Na era moderna, algumas das figuras mais significativas neste tópico são, dentre outros, John Dalton, John J. Thomson, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Arnold Sommerfeld e Erwin Schrödinger, cujos modelos atômicos propostos são frequentemente ensinados em cursos de ensino médio e em diversas disciplinas de graduação em todo o mundo. Contudo, a atual abordagem deste tema pode levar os alunos a percepções incorretas, pois os modelos e seus princípios são apresentados sem muita discussão sobre suas justificativas e sem apresentar as controvérsias que cercam o seu desenvolvimento. Nesse artigo é apresentada a evolução dos modelos atômicos, destacando suas características e corrigindo os equívocos existentes sobre os modelos de Dalton e Thomson como são ensinados hoje. Ênfase especial foi dada aos artigos originais (fontes primárias) e trabalhos neles baseados. Universidade Estadual de Campinas 2023-09-26 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/18418 10.20396/chemkeys.v5i00.18418 Revista Chemkeys; Vol. 5 (2023): Publicação Contínua; e023003 Revista Chemkeys; Vol. 5 (2023): Publicação Contínua; e023003 Revista Chemkeys; v. 5 (2023): Publicação Contínua; e023003 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/18418/12967 World; Contemporary Mundial; Contemporáneo Mundial; Contemporâneo Copyright (c) 2023 Mateus Queiroz Marchesi, Rogerio Custodio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/18545 2024-02-01T11:27:43Z chemkeys:FIS

Revisiting the postulates of quantum mechanics Revisando los postulados de la mecánica cuántica Revisitando os postulados da mecânica quântica Custodio, Rogério Custodio, Rogério Custodio, Rogério Quantum mechanics Postulates Schrödinger's equation Didactic view of postulates Alternative development of postulates Mecánica cuántica Postulados Ecuación de Schrödinger Visión didáctica de los postulados Desarrollo alternativo de los postulados Mecânica quântica Postulados Equação de Schrödinger Visão didática dos postulados Desenvolvimento alternativo dos postulados This work reviews the fundamental postulates of quantum mechanics, in line with standard educational texts. The postulates provide the framework for the theory, starting with the properties of wave functions acceptable in the Schrödinger equation: uniqueness, continuity, and finiteness. This is followed by the introduction of quantum-mechanical operators that define the properties of quantum systems. The calculation of average values of observables is determined by the third postulate, and the fourth postulate addresses the Schrödinger equation in both its time-dependent and time-independent forms, as well as its extension to complex systems. Finally, the concept of spin and its properties are included. Contrary to the traditional order of presentation, this study suggests initiating the exploration of the postulates with the Schrödinger equation, reflecting the possible historical development of quantum mechanics and potentially enhancing conceptual understanding of the theory. Este trabajo revisa los postulados fundamentales de la mecánica cuántica, en consonancia con los textos educativos estándar. Los postulados proporcionan el marco para la teoría, comenzando con las propiedades de las funciones de onda aceptables en la ecuación de Schrödinger: unicidad, continuidad y finitud. A esto le sigue la introducción de operadores mecánico-cuánticos que definen las propiedades de los sistemas cuánticos. El cálculo de los valores promedio de los observables está determinado por el tercer postulado, y el cuarto postulado aborda la ecuación de Schrödinger tanto en su forma dependiente como independiente del tiempo, así como su extensión a sistemas complejos. Finalmente, se incluye el concepto de espín y sus propiedades. Contrariamente al orden tradicional de presentación, este estudio sugiere iniciar la exploración de los postulados con la ecuación de Schrödinger, reflejando el posible desarrollo histórico de la mecánica cuántica y potencialmente mejorando la comprensión conceptual de la teoría. Este trabalho revê os postulados fundamentais da mecânica quântica, consistentes com textos didáticos padrão. Os postulados fornecem a estrutura para a teoria, iniciando com as propriedades das funções de onda aceitáveis na equação de Schrödinger: unicidade, continuidade e finitude. Segue-se com a introdução de operadores mecânico-quânticos que definem propriedades dos sistemas quânticos. O cálculo de valores médios de observáveis é determinado pelo terceiro postulado e o quarto postulado aborda a equação de Schrödinger em suas formas dependente e independente do tempo, e a sua extensão para sistemas complexos. Finalmente, inclui-se o conceito de spin e suas propriedades. Contrariando a ordem tradicional de apresentação, este estudo sugere iniciar o aprendizado dos postulados pela equação de Schrödinger, espelhando o possível desenvolvimento histórico da mecânica quântica e potencialmente melhorando a compreensão conceitual da teoria.   Universidade Estadual de Campinas 2023-12-12 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/18545 10.20396/chemkeys.v5i00.18545 Revista Chemkeys; Vol. 5 (2023): Publicação Contínua; e023004 Revista Chemkeys; Vol. 5 (2023): Publicação Contínua; e023004 Revista Chemkeys; v. 5 (2023): Publicação Contínua; e023004 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/18545/13039 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2023 Professor Rogério Custodio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/18747 2024-04-09T12:50:35Z chemkeys:ANA

Kinetic study of a chemical reaction Estudio cinético de una reacción química Estudo cinético de uma reação química Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Cinética Leis de velocidade Ordem de reação Influência da temperatura Energia de ativação Resultados experimentais Kinetics Rate laws Reaction order Influence of the temperature Activation energy Experimental results Cinética Leyes de velocidad Orden de reacción Influencia de la temperatura Energía de activación Resultados experimentales There are reactions so fast that they seem instantaneous, while others are so slow that they can last for hours, days, months and even years, as is the case with many radionuclide decays. An interesting example is the chemical reaction between the gases H2 and O2. When mixed under normal conditions in an isolated system, these gases react very slowly. However, if the mixture is activated by a spark or flame, an extremely fast uncontrolled exothermic reaction will occur, with a large release of energy, called a thermal explosion. This is what happened in the historic Hindenburg airship accident in 1937, in New Jersey, in the United States. On the other hand, when conducted under controlled burning conditions, this reaction can be used as a propellant. In fact, this is one of the most energetic chemical reactions known, capable of providing enough energy to launch large rockets, such as the Saturn V. The study of chemical kinetics (and, by implication, reaction speeds), as it has many scientific applications and practices, deserves to be highlighted at the beginning of Chemistry courses. The introduction of experiments involving kinetic studies leads students to recognize the importance of the effects of temperature on the speed of a reaction, as well as the influences that variations in concentration can cause. One of the many didactic experiments used for this purpose involves the decomposition reaction of thiosulfate ions in an acidic medium, with the formation of colloidal sulphur. Through this laboratory practice, it is possible to verify the influence of concentration and temperature on the reaction speed, measuring the time elapsed between the mixing of the reactants (t≅0) and the appearance of the first traces of turbidity in the reaction medium. This practice is interesting because it is quite simple to carry out and the results are very visible. Hay reacciones tan rápidas que parecen instantáneas, mientras que otras son tan lentas que pueden durar horas, días, meses e incluso años, como ocurre con muchas desintegraciones de radionucleidos. Un ejemplo interesante es la reacción química entre los gases H2 y O2. Cuando se mezclan en condiciones normales en un sistema aislado, estos gases reaccionan muy lentamente. Sin embargo, si la mezcla es activada por una chispa o llama, se producirá una reacción exotérmica incontrolada extremadamente rápida, con una gran liberación de energía, denominada explosión térmica. Esto es lo que ocurrió en el histórico accidente del dirigible Hindenburg en 1937, en Nueva Jersey, Estados Unidos. Por otro lado, cuando se realiza en condiciones de combustión controlada, esta reacción puede usarse como propulsor. De hecho, se trata de una de las reacciones químicas más energéticas que se conocen, capaz de proporcionar suficiente energía para lanzar grandes cohetes, como el Saturn V. El estudio de la cinética química (y, por implicación, de las velocidades de reacción), como lo han hecho muchos científicos aplicaciones y prácticas, merece ser destacado al inicio de los cursos de Química. La introducción de experimentos que involucran estudios cinéticos lleva a los estudiantes a reconocer la importancia de los efectos de la temperatura sobre la velocidad de una reacción, así como las influencias que pueden causar las variaciones de concentración. Uno de los numerosos experimentos didácticos utilizados con este fin consiste en la reacción de descomposición de iones tiosulfato en un medio ácido, con formación de azufre coloidal. A través de esta práctica de laboratorio, es posible verificar la influencia de la concentración y la temperatura en la velocidad de la reacción, midiendo el tiempo transcurrido entre el mezclado de los reactivos (t≅0) y la aparición de los primeros rastros de turbidez en el medio de reacción. Esta práctica es interesante porque es bastante sencilla de realizar y los resultados son muy visibles. Existem reações tão rápidas que parecem instantâneas, enquanto outras são tão lentas que podem  se estender por horas, dias, meses e até anos, como é o caso de muitos decaimentos radionuclídicos.  Um exemplo interessante é a reação química entre os gases H2 e O2. Quando misturados em condições normais em um sistema isolado, esses gases reagem  muito lentamente. Entretanto, se a mistura for ativada por uma centelha ou chama, ocorrerá em uma reação exotérmica descontrolada extremamente rápida, com grande liberação de energia, chamada explosão térmica. Foi o que aconteceu no histórico acidente do dirigível Hindenburg em 1937, em New Jersey, nos Estados Unidos. Por outro lado, ao ser conduzida em condições de queima controlada, essa reação pode ser utilizada como propelente. De fato, esta é uma das reações químicas mais energéticas conhecidas, capaz de fornecer energia suficiente para lançar grandes foguetes, como o Saturno V. O estudo da cinética química (e, por implicação, das velocidades das reações), por ter muitas aplicações científicas e práticas, merece um destaque logo no início dos cursos de Química. A introdução de experimentos envolvendo estudos cinéticos levam os alunos a reconhecerem a importância dos efeitos da temperatura sobre a velocidade de uma reação, bem como as influências que variações na concentração podem ocasionar. Um dos muitos experimentos didáticos utilizados para esse fim envolve a reação de decomposição dos íons tiossulfato em meio ácido, com a formação de enxofre coloidal. Por meio dessa prática de laboratório é possível verificar a influência da concentração e da temperatura na velocidade de reação, medindo-se o tempo  decorrido entre a mistura dos reagentes (t≅0) e o aparecimento dos primeiros vestígios de turvação no meio reacional. Esta prática é interessante pelo fato da sua realização ser bastante simples e os resultados serem bem visíveis. Universidade Estadual de Campinas 2024-04-09 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/18747 10.20396/chemkeys.v6i00.18747 Revista Chemkeys; Vol. 6 (2024): Publicação Contínua; e024001 Revista Chemkeys; Vol. 6 (2024): Publicação Contínua; e024001 Revista Chemkeys; v. 6 (2024): Publicação Contínua; e024001 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/18747/13265 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2024 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/19584 2024-08-26T18:12:31Z chemkeys:ANA

Kinetic determination of Mo(VI) Determinación cinética de Mo(VI) Determinação cinética de Mo(VI) Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Catalytic methods of analysis Determination of Mo(VI) Kinetic curves Effect of the acidity Fixed time method Tangent method Didactic experiment Métodos catalítico de análisis Determinación de Mo(VI) Curvas cinéticas Efecto de acidez Método de lo tiempo fijo Método de la tangente Experimento didáctico Métodos catalíticos de análise Determinação de Mo(VI) Curvas cinéticas Efeito da acidez Método do tempo fixo Método da tangente Experimento didático A catalytic reaction occurs when a certain species in the reaction medium (the catalyst) causes a decrease in the system's activation energy, without being consumed in the process. These reactions are particularly useful when it is desired to detect and/or determine the presence of very small amounts (traces) of substances contained in a sample. Some reactions occur (or are accelerated) only in the presence of catalysts and the kinetic study of these reactions provides valuable information about their presence or absence in the reaction medium. The first examples of analytical methods based on chemical kinetics date back to the end of the 19th century and are related to the catalytic activity of enzymes. Despite the variety of methods developed in the first half of the 20th century, kinetic methods were no longer in common use, as they were susceptible to errors caused by poorly controlled variables, such as temperature, pH and the presence of interferents, which could activate or inhibit the reactions. It was only after the 1980s that this technique began to be studied more closely again. This didactic article aims to demonstrate the use of the kinetic-catalytic method in determining traces of Mo(VI) ions in solution, based on the indicator reaction of hydrogen peroxide with iodide ions in an acidic medium. Iodine production can be monitored spectrophotometrically, monitoring the formation of the complex [I2 – starch], with an intense blue color, which presents its maximum absorbance at l=590 nm. The reaction can also be monitored by monitoring the formation of I2 in solution at its absorption maximum at l=390 nm, but the sensitivity of this procedure is much lower. The development of the indicator reaction was observed at regular time intervals in the presence of different concentrations of Mo(VI), allowing the construction of kinetic curves that relate the reaction speed with the catalyst concentration. The main objective of this article is to demonstrate the use of the kinetic-catalytic analysis technique, using molecular spectrophotometry as a detection method, applying the procedure to determine the concentration of Mo(VI) ions in a sample containing (only) ions molybdate. This method is attractive as a teaching experiment because, in addition to being relatively accurate, it uses simple instruments that are commonly used in teaching laboratories. Una reacción catalítica ocurre cuando una determinada especie presente en el medio de reacción (el catalizador) provoca una disminución de la energía de activación del sistema, sin consumirse en el proceso. Estas reacciones son particularmente útiles cuando se desea detectar y/o determinar la presencia de cantidades muy pequeñas (trazas) de sustancias contenidas en una muestra. Algunas reacciones ocurren (o se aceleran) sólo en presencia de catalizadores y el estudio cinético de estas reacciones proporciona información valiosa sobre su presencia o ausencia en el medio de reacción. Los primeros ejemplos de métodos analíticos basados ​​en la cinética química se remontan a finales del siglo XIX y están relacionados con la actividad catalítica de las enzimas. A pesar de la variedad de métodos desarrollados en la primera mitad del siglo XX, los métodos cinéticos ya no eran de uso común, ya que eran susceptibles a errores causados ​​por variables mal controladas, como la temperatura, el pH y la presencia de interferencias, que podían activar o inhibir las reacciones. Sólo después de la década de 1980 se empezó a estudiar más de cerca esta técnica. Este artículo didáctico tiene como objetivo demostrar el uso del método cinético-catalítico en la determinación de trazas de iones Mo(VI) en solución, basado en la reacción indicadora del peróxido de hidrógeno con iones yoduro en medio ácido. La producción de yodo se puede monitorear espectrofotométricamente, monitoreando la formación del complejo [I2 – almidón], de color azul intenso, que presenta su máxima absorbancia a =590 nm. La reacción también se puede controlar controlando la formación de I2 en solución en su máximo de absorción a l=390 nm, pero la sensibilidad de este procedimiento es mucho menor. El desarrollo de la reacción del indicador se observó a intervalos de tiempo regulares en presencia de diferentes concentraciones de Mo(VI), permitiendo la construcción de curvas cinéticas que relacionan la velocidad de reacción con la concentración del catalizador. El principal objetivo de este artículo es demostrar el uso de la técnica de análisis cinético-catalítico, utilizando la espectrofotometría molecular como método de detección, aplicando el procedimiento para determinar la concentración de iones Mo(VI) en una muestra que contiene (únicamente) iones molibdato. Este método resulta atractivo como experimento de enseñanza porque, además de ser relativamente preciso, utiliza instrumentos sencillos que se utilizan comúnmente en los laboratorios de enseñanza. Uma reação catalítica ocorre quando uma determinada espécie presente no meio reacional (o catalizador) provoca uma diminuição da  energia de ativação do sistema, sem ser consumida no processo. Essas reações são particularmente úteis quando se deseja detectar e/ou  determinar a presença de quantidades muito pequenas (traços) de substâncias contidas em uma amostra. Algumas reações ocorrem (ou são aceleradas) apenas na presença de catalisadores e o estudo cinético dessas reações fornecem informações valiosas sobre a sua presença ou ausência no meio reacional. Os primeiros exemplos de métodos analíticos baseados na cinética química datam do final do século XIX e estão relacionados com a atividade catalítica das enzimas. Apesar da variedade de métodos desenvolvidos na primeira metade do século XX, os métodos cinéticos deixaram de ser de uso comum, pois eram susceptíveis a erros causados por variáveis mal controladas, como a temperatura, pH e a presença de interferentes, que podiam ativar ou inibir as reações. Somente após os anos 80 é que essa técnica voltou a ser mais estudada com mais afinco. Nesse artigo, de caráter didático, pretende-se demonstrar o uso do método cinético-catalítico na determinação de traços de íons Mo(VI) em solução, com base na reação indicadora de água oxigenada com íons iodeto em meio ácido. A produção de iodo pode ser acompanhada espectrofotometricamente, monito-rando-se a  formação do complexo [I2 – amido], de cor azul intensa, que apresenta seu máximo de absorbância em l=590 nm. A reação também pode ser acompanhada monitorando-se a formação do I2 em solução no seu máximo de absorção em l=390 nm, mas a sensibilidade desse procedimento é bem menor. O desenvolvimento da reação indicadora foi observado em intervalos de tempo regulares na presença de diferentes concentrações de Mo(VI), permitindo a construção das curvas cinéticas que relacionam a velocidade da reação com a concentração do catalisador. O objetivo principal desse artigo é o de demostrar o emprego da técnica cinético-catalítica de análise, usando a espectrofotometria molecular como método de detecção, aplicando o procedimento para a determinação da concentração de íons Mo(VI) em uma amostra contendo (apenas) íons molibdato. Esse método é atrativo como um experimento didático pois, além de relativamente preciso, emprega  um instrumental simples e de uso corriqueiro em laboratórios de ensino.   Universidade Estadual de Campinas 2024-07-12 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/19584 10.20396/chemkeys.v6i00.19584 Revista Chemkeys; Vol. 6 (2024): Publicação Contínua; e024002 Revista Chemkeys; Vol. 6 (2024): Publicação Contínua; e024002 Revista Chemkeys; v. 6 (2024): Publicação Contínua; e024002 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/19584/14122 https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/19584/14138 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2024 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/19959 2024-09-06T17:42:54Z chemkeys:ANA

Quantitative application of the molecular absorption spectroscopy I: single component determination Aplicación cuantitativa de la espectroscopia de absorción molecular I: determinación de un solo componente Aplicação quantitativa da espectroscopia de absorção molecular I: determinação de um único componente Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Absorption spectrophotometry Iron determination Beer's Law Calibration curves Analytical parameters Vitamin supplement Didactic experiment Espectrofotometría de absorción Determinación de hierro Ley de Beer Curvas de calibración Parámetros analíticos Suplemento vitamínico Experimento didáctico Espectrofotometria de absorção Determinação de ferro Lei de Beer Curvas de calibração Parâmetros analíticos Suplemento vitamínico Experimento didático The absorption of radiation by chemical species in solution is the basis of many quantitative analytical methods. In this process, the energy of the photons emitted by the radiation source, when absorbed by the analyte, causes a change from its state of lower energy (fundamental) to a state of higher energy (excited) and, if the absorption of radiation occurs in the region UV-Vis, the observed phenomenon will have been caused by the electronic excitation of the absorbing species. Many compounds and ions in solution absorb in this range of the electromagnetic spectrum, where the main characteristic is the presence of very broad absorption bands. Furthermore, species that absorb little or nothing in this spectral region, if present, can interact with other molecules in the reaction medium and generate products that do so. Despite its limitations, molecular absorption spectroscopy is still widely used as an analysis method, routinely used in environmental, biological, industrial and forensic analyses. To associate theory with practice, this article presents a simple experimental guide, based on an experiment widely used in teaching activities, in which the spectrophotometric determination of iron in a real sample using the reagent 1,10-phenanthroline as a complexing agent is discussed. Based on the experimental results obtained during the laboratory practice, the parameters of a calibration curve that must be observed in quantitative determinations are detailed and the effects of experimental conditions on the linearity of Beer's Law are discussed. The practical utility of the proposed procedure is demonstrated in the quantitative determination of iron in a vitamin supplement sample.   La absorción de radiación por especies químicas en solución es la base de muchos métodos analíticos cuantitativos. En este proceso, la energía de los fotones emitidos por la fuente de radiación, al ser absorbida por el analito, provoca un cambio de su estado de menor energía (fundamental) a un estado de mayor energía (excitado) y, si se produce la absorción de radiación en la región UV-Vis, el fenómeno observado habrá sido causado por la excitación electrónica de las especies absorbentes. Muchos compuestos e iones en solución absorben en esta región del espectro electromagnético, donde la principal característica es la presencia de bandas de absorción muy amplias. Además, las especies que absorben poco o nada en esta región espectral, si están presentes, pueden interactuar con otras moléculas en el medio de reacción y generar productos que lo hagan. A pesar de sus limitaciones, la espectroscopia de absorción molecular todavía se utiliza ampliamente como método de análisis, y se utiliza de forma rutinaria en análisis ambientales, biológicos, industriales y forenses. Para asociar la teoría con la práctica, este artículo presenta una guía experimental sencilla, basada en un experimento ampliamente utilizado en actividades docentes, en el que se discute la determinación espectrofotométrica de hierro en una muestra real utilizando el reactivo 1,10-fenantrolina como agente complejante. Con base en los resultados experimentales obtenidos durante la práctica de laboratorio, se detallan los parámetros de una curva de calibración que deben observarse en determinaciones cuantitativas y se discuten los efectos de las condiciones experimentales sobre la linealidad de la Ley de Beer. La utilidad práctica del procedimiento propuesto se demuestra en la determinación cuantitativa de hierro en una muestra de suplemento vitamínico.   A absorção de radiação por espécies químicas em solução é a base de muitos métodos analíticos quantitativos. Neste processo, a energia dos fótons emitidos pela fonte de radiação, ao ser absorvida pelo analito, provoca uma mudança do seu estado de menor energia (fundamental) para um estado de maior energia (excitado) e, caso ocorra a absorção da radiação na região UV-Vis, o fenômeno observado terá sido causado pela excitação eletrônica das espécies absorventes. Muitos compostos e íons em solução absorvem nesta região do espectro eletromagnético, onde a principal característica é a presença de bandas de absorção muito largas. Além disso, espécies que absorvem pouco ou nada nesta região espectral, se presentes, podem interagir com outras moléculas no meio reacional e gerar produtos que o façam. Apesar de suas limitações, a espectroscopia de absorção molecular ainda é amplamente utilizada como método de análise, sendo rotineiramente empregada em análises ambientais, biológicas, industriais e forenses. Para associar a teoria à prática, este artigo apresenta um guia experimental simples, baseado em um experimento amplamente utilizado em atividades de ensino, no qual é discutida a determinação espectrofotométrica de ferro em uma amostra real utilizando o reagente 1,10-fenantrolina como agente complexante. Com base nos resultados experimentais obtidos durante a prática laboratorial, são detalhados os parâmetros de uma curva de calibração que devem ser observados em determinações quantitativas e discutidos os efeitos das condições experimentais na linearidade da Lei de Beer. A utilidade prática do procedimento proposto é demonstrada na determinação quantitativa de ferro em uma amostra de suplemento vitamínico.   Universidade Estadual de Campinas 2024-08-29 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/19959 10.20396/chemkeys.v6i00.19959 Revista Chemkeys; Vol. 6 (2024): Publicação Contínua; e024003 Revista Chemkeys; Vol. 6 (2024): Publicação Contínua; e024003 Revista Chemkeys; v. 6 (2024): Publicação Contínua; e024003 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/19959/14427 https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/19959/14428 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2024 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/20043 2024-10-14T15:00:41Z chemkeys:ANA

Theoretical and practical aspects of flame emission spectroscopy Aspectos teóricos y prácticos de la espectroscopia de emisión de llama Aspectos teóricos e práticos da espectroscopia de emissão em chama Andrade, João Carlos de Baccan, Nivaldo Andrade, João Carlos de Baccan, Nivaldo Andrade, João Carlos de Baccan, Nivaldo Atomic emission spectroscopy Flame photometry Boltzmann distribution law Atomization and ionization Analytical instrumentation Interferents Parameters and variables Experiments Espectroscopia de emisión atómica Fotometría de llama Ley de distribución de Boltzmann Atomización e ionización Instrumentación analítica Interferentes Parámetros y variables Experimentos Espectroscopia de emissão atômica Fotometria de chama Lei de distribuição de Boltzmann Atomização e ionização Instrumentação analítica Interferentes Parâmetros e variáveis Experimentos When excited by an external source of energy, such as a flame, an electric arc, or a spark, the electrons of the atoms in their ground states are excited to more energetic states and, when they return to their lower energy states, they emit photons. The use of this physical process for quantitative analytical purposes is known as atomic emission spectroscopy. If a flame is used as the energy source, it is called flame atomic emission spectroscopy, or simply flame photometry. The physical processes involved are very rapid because the lifetimes of the excited states are short. Despite this, they can still be used in educational experiments in teaching laboratories of general chemistry and analytical chemistry. Modern emission spectroscopy equipment is currently widely used in geochemistry and mineralogy, water and mineral analysis, soil, plant, and fertilizer analysis, biochemistry, and medicine. In industry, it is routinely used for the quality control of reagents and other products, such as metal alloys, glass, cement, and ceramics. In this paper, the characteristics, uses, and limitations of flame atomic emission spectroscopy as an analytical technique are presented simply and straightforwardly, and well-known educational experiments are used to illustrate the theory. Throughout the text, some highlighted questions are given to encourage the reader to seek answers in the literature. Cuando son excitados por una fuente de energía externa, como una llama, un arco eléctrico o una chispa, los electrones de los átomos en sus estados fundamentales se excitan a otros estados más energéticos y, cuando regresan a sus estados de menor energía, emiten fotones. El uso de este proceso físico con fines analíticos cuantitativos se conoce como espectroscopia de emisión atómica, y si se utiliza una llama como fuente de energía, se llama espectroscopia de emisión atómica de llama, o simplemente. Los procesos físicos involucrados son muy rápidos porque la vida útil de los estados excitados es corta. Sin embargo, todavía se pueden utilizar en experimentos didácticos en los laboratorios docentes de Química General y Química Analítica. Actualmente, los equipos modernos de espectroscopia de emisión se utilizan ampliamente en geoquímica y mineralogía, análisis de agua y minerales, análisis de suelos, análisis de plantas y fertilizantes, bioquímica y medicina. En la industria, se utiliza habitualmente para controlar la calidad de reactivos y otros productos, como aleaciones metálicas, vidrio, cemento y cerámica. En este artículo, las características, usos y limitaciones de la espectroscopia de emisión atómica de llama como técnica analítica se presentan de manera simple y directa, y se utilizan experimentos educativos bien conocidos para ilustrar la teoría. A lo largo del texto, se presentan algunas preguntas destacadas para animar al lector a buscar respuestas en la literatura. Quando excitados por uma fonte de energia externa, como uma chama, um arco elétrico ou uma faísca, os elétrons dos átomos em seus estados fundamentais são excitados para outros estados mais energéticos e, quando retornam aos seus estados de energia mais baixos, emitem fótons. O uso desse processo físico para fins analíticos quantitativos é conhecido como espectroscopia de emissão atômica e, se uma chama for usada como fonte de energia, é chamado de espectroscopia de emissão atômica de chama, ou simplesmente fotometria de chama. Os processos físicos envolvidos são muito rápidos porque os tempos de vida dos estados excitados são curtos. No entanto, eles ainda podem ser usados ​​em experimentos didáticos em laboratórios de ensino de Química Geral e Química Analítica. Atualmente equipamentos modernos de espectroscopia de emissão são amplamente utilizados em geoquímica e mineralogia, análise de água e minerais, análise de solo, planta e fertilizantes, bioquímica e medicina. Na indústria, é rotineiramente empregado para o controle de qualidade de reagentes e de outros produtos, como ligas metálicas, vidro, cimento e cerâmica. Neste artigo, as características, usos e limitações da espectroscopia de emissão atômica de chama como uma técnica analítica são apresentadas de forma simples e direta, e experimentos educacionais bem conhecidos são usados ​​para ilustrar a teoria. Ao longo do texto, algumas questões destacadas são apresentadas para encorajar o leitor a buscar respostas na literatura. Universidade Estadual de Campinas 2024-10-14 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/20043 10.20396/chemkeys.v6i00.20043 Revista Chemkeys; Vol. 6 (2024): Publicação Contínua; e024004 Revista Chemkeys; Vol. 6 (2024): Publicação Contínua; e024004 Revista Chemkeys; v. 6 (2024): Publicação Contínua; e024004 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/20043/14437 Brazil; contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2024 João Carlos de Andrade, Nivaldo Baccan https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0/

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/20115 2024-11-21T13:09:52Z chemkeys:APO

Would there be a mole of grains of sand on planet Earth? ¿Habría un mol de granos de arena en el planeta Tierra? Haveria um mol de grãos de areia no planeta Terra? Sabadini, Edvaldo de Morais Almeida, Vinícius Sabadini, Edvaldo de Morais Almeida, Vinícius Sabadini, Edvaldo de Morais Almeida, Vinícius Número de Avogadro Movimento Browniano Realidade das moléculas Areia de Copacabana Areia do planeta Terra Avogadro's number Brownian motion Reality of molecules Copacabana sand Sand on planet Earth Número de Avogadro Movimiento browniano Realidad de las moléculas Arena de Copacabana Arena del planeta Tierra This paper promotes a reflection on the magnitude of Avogadro's number. It is a fundamental quantity in chemistry, which creates a “connection” between the microscopic and macroscopic worlds. Avogadro proposed that in a given mass of gas under the same temperature and pressure conditions, there would be the same number of molecules. In 1860, this hypothesis was presented at the famous Karlsruhe Congress in Germany, attended by famous scientists, and aimed at standardizing the nomenclature and atomic masses. At the beginning of the 20th century, questions about Avogadro's number, Brownian motion, and especially whether atoms and molecules were real entities, were deeply related. Two great scientists, Albert Einstein and Jean Perrin answered them. One of the most fascinating aspects of Avogadro's number is its size and ability to demonstrate how tiny the atomic world is concerning the world we experience. The question in the title functions as a comparative confrontation between them. The almost immediate answer to the question is yes. There is undoubtedly many more than one mole of grains of sand. However, as will be shown, the result is quite surprising. Este trabajo propone una reflexión sobre la magnitud del número de Avogadro, una magnitud fundamental en química, que crea una “conexión” entre el mundo microscópico y el macroscópico. Avogadro propuso que en una masa dada de gas, en las mismas condiciones de temperatura y presión, habría el mismo número de moléculas. En 1860, esta hipótesis fue presentada en el famoso Congreso de Karlsruhe, en Alemania, al que asistieron científicos famosos, y que tenía como objetivo estandarizar la nomenclatura y las masas atómicas. A principios del siglo XX, las preguntas sobre el número de Avogadro, el movimiento browniano y, especialmente, sobre si los átomos y las moléculas eran entidades reales, estaban profundamente relacionadas. Dos grandes científicos, Albert Einstein y Jean Perrin, las respondieron. Uno de los aspectos más fascinantes del número de Avogadro es su tamaño y su capacidad para demostrar lo diminuto que es el mundo atómico en relación con el mundo que experimentamos. La pregunta del título funciona como una confrontación comparativa entre ellos. La respuesta casi inmediata a la pregunta es sí. Sin duda hay muchos más que un mol de granos de arena. Sin embargo, como se demostrará, el resultado es bastante sorprendente. Este artigo promove uma reflexão sobre a magnitude do número de Avogadro. É uma grandeza fundamental na química, que cria uma “conexão” entre os mundos microscópico e macroscópico. Avogadro propôs que em uma dada massa de gás sob as mesmas condições de temperatura e pressão, haveria o mesmo número de moléculas. Em 1860, esta hipótese foi apresentada no famoso Congresso de Karlsruhe, na Alemanha, que contou com a presença de cientistas renomados, e teve como objetivo a padronização da nomenclatura e das massas atômicas. No início do século XX, as questões sobre o número de Avogadro, o movimento browniano e, especialmente, se átomos e moléculas eram entidades reais, estavam profundamente relacionadas. Dois grandes cientistas, Albert Einstein e Jean Perrin, responderam a elas. Um dos aspectos mais fascinantes do número de Avogadro é seu tamanho e capacidade de demonstrar quão minúsculo é o mundo atômico em relação ao mundo que vivenciamos. A pergunta do título funciona como um confronto comparativo entre eles. A resposta quase imediata à pergunta é sim. Há, sem dúvida, muito mais do que um mol de grãos de areia. No entanto, como será mostrado, o resultado é bastante surpreendente. Universidade Estadual de Campinas 2024-11-21 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/20115 10.20396/chemkeys.v6i00.20115 Revista Chemkeys; Vol. 6 (2024): Publicação Contínua; e024005 Revista Chemkeys; Vol. 6 (2024): Publicação Contínua; e024005 Revista Chemkeys; v. 6 (2024): Publicação Contínua; e024005 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/20115/14462 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2024 Edvaldo Sabadini, Vinícius de Morais Almeida https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/20551 2025-04-23T16:45:41Z chemkeys:FIS

Molar absorptivity and probability of transition Absorción molar y probabilidad de transición Absortividade molar e probabilidade de transição Amorim, Guilherme Gustavo Silva Santos, Diego Pereira dos Custodio, Rogério Amorim, Guilherme Gustavo Silva Santos, Diego Pereira dos Custodio, Rogério Amorim, Guilherme Gustavo Silva Santos, Diego Pereira dos Custodio, Rogério Absorption spectroscopy Lambert-Beer Law Time-dependent perturbation theory Einstein coefficients Molar absorptivity Espectroscopia de absorción Ley de Lambert-Beer Teoría de perturbación dependiente del tempo Coeficientes de Einstein Absorptividad molar Espectroscopia de absorção Lei de Lambert-Beer Teoria de perturbação dependente do tempo Coeficientes de Einstein Absortividade molar The interaction between matter and light, or electromagnetic radiation, is essential for understanding the properties of materials. This interaction is often analyzed through absorption spectroscopy, based on the Lambert-Beer Law. Initially described by Pierre Bouguer, later formalized by Johann Lambert, and extended by August Beer, this law establishes a mathematical relationship between light absorption, the optical properties of the medium, and the concentration of absorbing species. According to this law, light intensity decreases logarithmically as it passes through an absorbing substance. Quantum mechanics provides an important framework for describing electronic transitions between different energy states in atoms and molecules, utilizing time-dependent perturbation theory. This theory relates energy transitions to the transition moment, derived from the time-dependent Schrödinger equation, determining the probability of electronic transitions occurring. Before the advent of quantum mechanics, Einstein introduced a classical interpretation of electronic transitions, presenting the coefficients of absorption and emission, both spontaneous and stimulated. These coefficients connect classical parameters, such as the absorption coefficient and molar absorptivity, to probabilistic concepts and the solutions of the time-dependent Schrödinger equation, bridging classical and quantum perspectives in the study of light absorption. La interacción entre la materia y la luz, o radiación electromagnética, es esencial para comprender las propiedades de los materiales. Esta interacción se analiza con frecuencia a través de la espectroscopia de absorción, basada en la Ley de Lambert-Beer. Inicialmente descrita por Pierre Bouguer, formalizada posteriormente por Johann Lambert y ampliada por August Beer, esta ley establece una relación matemática entre la absorción de luz, las propiedades ópticas del medio y la concentración de especies absorbentes. Según esta ley, la intensidad de la luz disminuye de forma logarítmica al atravesar una sustancia absorbente. La mecánica cuántica proporciona un marco importante para describir las transiciones electrónicas entre diferentes estados de energía en átomos y moléculas, utilizando la teoría de perturbación dependiente del tiempo. Esta teoría relaciona las transiciones energéticas con el momento de transición, derivado de la ecuación de Schrödinger dependiente del tiempo, determinando la probabilidad de que ocurran transiciones electrónicas. Antes del desarrollo de la mecánica cuántica, Einstein presentó una interpretación clásica de las transiciones electrónicas, introduciendo los coeficientes de absorción y emisión, tanto espontánea como inducida. Estos coeficientes permiten conectar parámetros clásicos, como el coeficiente de absorción y la absorptividad molar, con conceptos probabilísticos y las soluciones de la ecuación de Schrödinger dependiente del tiempo, unificando perspectivas clásicas y cuánticas en el estudio de la absorción de luz. A interação entre matéria e luz, ou radiação eletromagnética, é essencial para compreender as propriedades dos materiais. Essa interação é frequentemente analisada por meio da espectroscopia de absorção, fundamentada na Lei de Lambert-Beer. Descrita inicialmente por Pierre Bouguer, formalizada por Johann Lambert e ampliada por August Beer, essa lei estabelece uma relação matemática entre a absorção de luz, as propriedades ópticas do meio e a concentração de espécies absorvedoras. Segundo esta lei, a intensidade da luz decresce logaritmicamente ao atravessar uma substância absorvente. A absortividade molar, ao quantificar a capacidade de uma substância em absorver luz em determinada faixa espectral, reflete a interação entre a radiação e os estados do sistema. Essa propriedade, fundamental na espectroscopia, está diretamente relacionada às transições permitidas, cuja descrição requer um tratamento baseado na mecânica quântica. A mecânica quântica fornece uma abordagem importante para descrever transições entre diferentes estados de energia em átomos e moléculas, utilizando a teoria de perturbação dependente do tempo. Essa teoria relaciona as transições energéticas ao momento de transição, derivado da equação de Schrödinger dependente do tempo, determinando a probabilidade de ocorrência das transições. Uma interpretação clássica das transições, anterior a quântica, foi introduzida por Einstein, ao propor os coeficientes de absorção e de emissão, tanto espontânea quanto induzida. Essas soluções probabilísticas permitem estabelecer uma conexão entre parâmetros clássicos, como o coeficiente de absorção, o coeficiente de emissão, a absortividade molar, e a solução da equação de Schrödinger dependente do tempo, unificando perspectivas clássicas e quânticas no estudo da absorção de ondas eletromagnéticas. Universidade Estadual de Campinas 2025-04-08 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/20551 10.20396/chemkeys.v7i00.20551 Revista Chemkeys; Vol. 7 (2025): Publicação Contínua; e025001 Revista Chemkeys; Vol. 7 (2025): Publicação Contínua; e025001 Revista Chemkeys; v. 7 (2025): Publicação Contínua; e025001 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/20551/14747 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2025 Guilherme Gustavo Silva Amorim, Diego Pereira dos Santos, Rogério Custodio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/20650 2025-06-24T11:20:24Z chemkeys:ANA

Quantitative analysis of binary mixtures using Molecular Absorption Spectroscopy Análisis cuantitativo de mezclas binarias utilizando Espectroscopía de Absorción Molecular Análise quantitativa de misturas binárias usando a Espectroscopia de Absorção Molecular Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Molecular spectroscopy Lambert-Beer’s law Binary mixture Simultaneous determinations Algebraic method Double wavelength spectroscopy Standard addition method at point H Espectroscopía molecular Ley de Lambert-Beer Mezcla binaria Determinaciones simultáneas Método algebraico Espectroscopía de doble longitud de onda Método de adición estándar en el punto H Espectroscopia molecular Lei de Lambert-Beer Mistura binária Determinações simultânea Método algébrico Espectroscopia em duplo comprimento de onda Método da adição padrão no ponto H Molecular absorption in the spectral region between 160 and 780 nm is caused by electronic arousal of absorbent species. In wavelengths below 400 nm, incident radiation energy is sufficient to break chemical bonds, while in the infrared region (over 780 nm), mainly molecular vibrations are observed. Since chemical species that absorb in the UV-vis region of the electromagnetic spectrum have wide absorption bands, simultaneous determinations of multiple species are more complicated, given the difficulty in finding appropriate wavelengths that allow the direct measurement of the individual concentration of each component in the mixture. Considering the simplest situation, where the sample consists of only two absorbent species in solution, the most direct and efficient procedures that can be used to solve this problem are the algebraic method, the double wavelength spectroscopy method and the standard addition method at point H (HPSAM). Of these, the latter seems to be more efficient as it allows you to eliminate or reduce systematic errors. Experimental procedures and calculations associated with these methods will be presented in this work, taking as an example the simultaneous determination of the concentrations of two distinct ions in an acidic aqueous solution. La absorción molecular en la región espectral entre 160 y 780 nm es causada por la excitación electrónica de especies absorbentes. En longitudes de onda por debajo de 400 nm, la energía de radiación incidente es suficiente para romper los enlaces químicos, mientras que en la región infrarroja (más de 780 nm), se observan principalmente vibraciones moleculares. Dado que las especies químicas que absorben en la región UV-vis del espectro electromagnético tienen amplias bandas de absorción, las determinaciones simultáneas de múltiples especies son más complicadas, dada la dificultad de encontrar longitudes de onda apropiadas que permitan la medición directa de la concentración individual de cada componente en la mezcla. Teniendo en cuenta la situación más simple, donde la muestra consta de solo dos especies absorbentes en solución, los procedimientos más directos y eficientes que pueden usarse para resolver este problema son el método algebraico, el método de espectroscopía de longitud de doble onda y el método de adición estándar en el punto H (HPSAM). De estos, este último parece ser más eficiente, ya que le permite eliminar o reducir los errores sistemáticos. Los procedimientos y cálculos experimentales asociados con estos métodos se presentarán en este trabajo, tomando como ejemplo la determinación simultánea de las concentraciones de dos iones distintos en una solución acuosa ácida. A absorção molecular na região espectral entre 160 e 780 nm é causada pela excitação eletrônica das espécies absorventes. Em comprimentos de onda abaixo de 400 nm a energia da radiação incidente é suficiente para quebrar ligações químicas, enquanto na região infravermelha (acima de 780 nm) são observadas principalmente vibrações moleculares. Como as espécies químicas poliatômicas que absorvem na região UV-Vis do espectro eletromagnético têm bandas de absorção largas, as determinações simultâneas de múltiplas espécies são mais complicadas, dada a dificuldade em encontrar comprimentos de onda apropriados que permitam a medida direta da concentração individual de cada componente na mistura. Considerando a situação mais simples, onde a amostra consiste em apenas duas espécies absorventes em solução, os procedimentos mais diretos e eficientes que podem ser usados para resolver esse problema são o método algébrico, o método de espectroscopia de comprimento de onda duplo e o método de adição padrão no ponto H (HPSAM). Destes, o último parece ser mais eficiente, pois permite eliminar ou reduzir erros sistemáticos. Procedimentos experimentais e cálculos associados a esses métodos serão apresentados neste trabalho, tomando como exemplo a determinação simultânea das concentrações de dois íons distintos em uma solução aquosa ácida. Universidade Estadual de Campinas 2025-06-24 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/20650 10.20396/chemkeys.v7i00.20650 Revista Chemkeys; Vol. 7 (2025): Publicação Contínua; e025002 Revista Chemkeys; Vol. 7 (2025): Publicação Contínua; e025002 Revista Chemkeys; v. 7 (2025): Publicação Contínua; e025002 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/20650/14821 https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/20650/14822 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2025 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/20713 2025-08-01T11:57:12Z chemkeys:FIS

Electronic Circular Dichroism: a window into Molecular Chirality Dicrosismo Circular Electrónico: una ventana a la Quiralidad Molecular Dicroísmo Circular Eletrônico: uma janela para a Quiralidade Molecular Souza, Aguinaldo Morgon, Nelson Souza, Aguinaldo Morgon, Nelson Souza, Aguinaldo Morgon, Nelson Circular Dichroism Spectroscopy Chirality Protein Secondary Structure Density Functional Theory Absolute Configuration Espectroscopía de Dicroísmo Circular Quiralidad Estructura Secundaria de Proteínas Teoría del Funcional de la Densidad Configuración Absoluta Conformación Proteica Espectroscopia de Dicroísmo Circular Quiralidade Estrutura Secundária de Proteínas Teoria do Funcional da Densidade Conformação Estrutural Absoluta Circular Dichroism (CD) spectroscopy is a powerful analytical technique for studying chiral molecular systems, with broad applications in life sciences. It measures the differential absorption between left- and right-circularly polarized light, providing insights into the structural arrangement of asymmetric molecules. Instrumental advances over the past five decades have enabled precise measurements of CD signals, typically four orders of magnitude smaller than absorbance signals. Quantum mechanics-based computational methodologies, such as Density Functional Theory (DFT) and its Time-Dependent extension (TD-DFT), prove valuable for predicting and interpreting CD spectra. These approaches calculate electronic and optical properties of chiral molecules, complementing experimental analyses—particularly in complex systems where direct interpretation is challenging. Determining the absolute configuration of chiral molecules represents a central challenge in organic chemistry, biochemistry, and pharmacology. CD stands out as a primary technique for this purpose, with practical applications in drug development and natural product characterization; biotechnology (e.g., biosimilar production, where protein conformation must be preserved to ensure efficacy); and  analysis of protein folding, stability, ligand binding, and responses to environmental changes. La espectroscopía de dicroísmo circular (CD) es una técnica analítica poderosa para estudiar sistemas moleculares quirales, con amplias aplicaciones en ciencias de la vida. Mide la absorción diferencial entre luz circularmente polarizada izquierda y derecha, proporcionando información sobre la disposición estructural de moléculas asimétricas. Los avances instrumentales de las últimas cinco décadas han permitido mediciones precisas de señales de CD, típicamente cuatro órdenes de magnitud menores que las de absorbancia. Metodologías computacionales basadas en mecánica cuántica, como la Teoría del Funcional de la Densidad (DFT) y su extensión Dependiente del Tiempo (TD-DFT), resultan valiosas para predecir e interpretar espectros de CD. Estos enfoques calculan propiedades electrónicas y ópticas de moléculas quirales, complementando análisis experimentales, especialmente en sistemas complejos donde la interpretación directa es un desafío. La determinación de la configuración absoluta de moléculas quirales constituye uno de los retos centrales en química orgánica, bioquímica y farmacología. El CD destaca como técnica principal para este fin, con aplicaciones prácticas en: desarrollo de fármacos y caracterización de productos naturales; biotecnología (ej.: producción de biosimilares, donde debe preservarse la conformación proteica para garantizar eficacia); y análisis de plegamiento proteico, estabilidad, unión a ligandos y respuestas a cambios ambientales. A espectroscopia de dicroísmo circular (CD) é uma técnica analítica poderosa para estudar sistemas moleculares quirais, com amplas aplicações nas ciências da vida. Ela mede a absorção diferencial entre luz circularmente polarizada esquerda e direita, fornecendo informações sobre o arranjo estrutural de moléculas assimétricas. Avanços instrumentais das últimas cinco décadas permitiram medições precisas dos sinais de CD, tipicamente quatro ordens de magnitude menores que os de absorbância. Metodologias computacionais baseadas em mecânica quântica, como a Teoria do Funcional da Densidade (DFT) e sua extensão Dependente do Tempo (TD-DFT), mostram-se valiosas na previsão e interpretação de espectros de CD. Essas abordagens calculam propriedades eletrônicas e ópticas de moléculas quirais, complementando análises experimentais – especialmente em sistemas complexos onde a interpretação direta é desafiadora. A determinação da configuração absoluta de moléculas quirais constitui um dos desafios centrais em química orgânica, bioquímica e farmacologia. O CD destaca-se como principal técnica para esta finalidade, com aplicações práticas em: desenvolvimento de fármacos e caracterização de produtos naturais; biotecnologia (ex.: produção de biossimilares, onde a conformação proteica deve ser preservada para garantir eficácia); e na análise de enovelamento proteico, estabilidade, ligação a ligantes e respostas a mudanças ambientais. Universidade Estadual de Campinas 2025-08-01 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/20713 10.20396/chemkeys.v7i00.20713 Revista Chemkeys; Vol. 7 (2025): Publicação Contínua; e025003 Revista Chemkeys; Vol. 7 (2025): Publicação Contínua; e025003 Revista Chemkeys; v. 7 (2025): Publicação Contínua; e025003 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/20713/14873 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2025 Aguinaldo Souza, Nelson Morgon https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/20924 2026-04-30T20:34:29Z chemkeys:ANA

Determinação do número de coordenação de um complexo por titulação Determination of the coordination number of a complex by titration Determinación del número de coordinación de un complejo por titulación Andrade, João Carlos de Simoni, Deborah de Alencar Andrade, João Carlos de Simoni, Deborah de Alencar Andrade, João Carlos de Simoni, Deborah de Alencar Ácidos e bases de Lewis Complexo mononuclear Composto de coordenaça Constante global de formação Número de coordenação Produto de solubilidade Solubilidade Titulação por precipitação Mononuclear complex Coordination compound Number of coordination Overall formation constant Titration by precipitation Lewis acids and bases Solubility Solubility product Complejo mononuclear Compuesto de coordinación Número de coordinación Constante global de formación Titulación por precipitación Ácidos y bases de Lewis Solubilidad Producto de solubilidad Em princípio, um composto de coordenação mononuclear (também conhecido como complexo) é um arranjo formado pela interação de um íon (ou átomo) metálico central, chamado de “núcleo”, com átomos, íons ou moléculas ao seu redor, chamados “ligantes”. O número de ligantes que formam ligações coordenadas é denominado número de coordenação, que depende da configuração eletrônica do íon (ou átomo) central, da sua carga e do seu tamanho, entre outros fatores. Neste experimento didático, o objetivo é determinar o número de coordenação e a constante global de formação do complexo diamino-prata(I), utilizando a técnica de titulação por precipitação. Isso pode ser feito calculando as concentrações de íons prata não complexados presentes em misturas preparadas com quantidades constantes de íons prata(I) e quantidades crescentes de amônia. As concentrações remanescentes de íons [Ag⁺] em solução são determinadas por meio da titulação com uma solução padronizada de íons brometo. Embora a parte experimental pareça ser de execução simples, a prática exige habilidades técnicas para o manuseio correto dos instrumentos básicos utilizados em um laboratório de análises e o conhecimento sobre funções logarítmicas. Além disso, a interpretação dos resultados requer alguns conhecimentos teóricos, como o conceito de ácidos e bases de Lewis, o entendimento dos fenômenos de solubilidade e do produto de solubilidade, dos balanceamentos de carga e de massa e das constantes de formação dos complexos. O processamento dos dados experimentais e a construção de gráficos são conhecimentos essenciais. In principle, a mononuclear coordination compound (also known as a complex) is an arrangement formed by the interaction of a central metal ion (or atom), referred to as the “core,” with surrounding atoms, ions, or molecules, called “ligands.” The number of ligands that form coordinate bonds is known as the coordination number, which depends on the electronic configuration of the central ion (or atom), its charge, and its size, among other factors. In this educational experiment, the goal is to determine the coordination number and the overall formation constant of the diamine-silver(I) complex using the precipitation titration technique. This can be achieved by calculating the concentrations of uncomplexed silver ions present in mixtures prepared with constant amounts of silver(I) ions and increasing amounts of ammonia. The remaining concentrations of [Ag⁺] ions in solution are determined through titration with a standardized bromide ion solution. Although the experimental procedure appears straightforward, it requires technical skills for the proper handling of basic laboratory instruments and knowledge of logarithmic functions. Furthermore, interpreting the results demands theoretical understanding of concepts such as Lewis acids and bases, solubility phenomena and solubility product, charge and mass balance, and complex formation constants. Processing experimental data and constructing graphs are essential skills. En princípio, un compuesto de coordinación mononuclear (también conocido como complejo) es una estructura formada por la interacción de un ion (o átomo) metálico central, denominado “núcleo”, con átomos, iones o moléculas a su alrededor, llamados “ligandos”. El número de ligandos que forman enlaces coordinados se denomina número de coordinación, el cual depende de la configuración electrónica del ion (o átomo) central, su carga y su tamaño, entre otros factores. En este experimento didáctico, el objetivo es determinar el número de coordinación y la constante global de formación del complejo diamino-plata(I), utilizando la técnica de valoración por precipitación. Esto puede lograrse calculando las concentraciones de iones plata no complejados presentes en mezclas preparadas con cantidades constantes de iones plata(I) y cantidades crecientes de amoníaco. Las concentraciones restantes de iones [Ag⁺] en solución se determinan mediante valoración con una solución estandarizada de iones bromuro. Aunque la parte experimental parece de ejecución sencilla, en la práctica requiere habilidades técnicas para el manejo adecuado de los instrumentos básicos utilizados en un laboratorio de análisis, así como conocimientos sobre funciones logarítmicas. Además, la interpretación de los resultados exige ciertos conocimientos teóricos, como el concepto de ácidos y bases de Lewis, la comprensión de los fenómenos de solubilidad y del producto de solubilidad, los balances de carga y masa, y las constantes de formación de los complejos. El procesamiento de los datos experimentales y la elaboración de gráficos son conocimientos imprescindibles. Universidade Estadual de Campinas 2025-11-11 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/20924 10.20396/chemkeys.v7i00.20924 Revista Chemkeys; Vol. 7 (2025): Publicação Contínua; e025004 Revista Chemkeys; Vol. 7 (2025): Publicação Contínua; e025004 Revista Chemkeys; v. 7 (2025): Publicação Contínua; e025004 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/20924/14949 Brazil; Contemporay Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Copyright (c) 2025 João Carlos de Andrade, Deborah de Alencar Simoni https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/21074 2026-04-30T20:34:30Z chemkeys:FIS

Técnicas experimentais para determinação de energias de ionização Experimental techniques for determining ionization energies Técnicas experimentales para determinar las energías de ionización Araújo, Josué de Jesus Oliveira Custodio, Rogério Araújo, Josué de Jesus Oliveira Custodio, Rogério Araújo, Josué de Jesus Oliveira Custodio, Rogério Ionization energy Photoionization Photoelectron spectroscopy Auger electron spectroscopy Threshold photoelectron spectroscopy (TPES) PEPICO TPEPICO PEPECO TOF-PEPECO Synchrotron radiation Energía de ionización Fotoionización Espectroscopia de fotoelectrones Espectroscopia de electrones Auger Espectroscopia de fotoelectrones de umbral (TPES) PEPICO TPEPICO PEPECO TOF-PEPECO Radiación sincrotrón Energia de ionização Fotoionização Espectroscopia de fotoelétrons Espectroscopia de elétrons Auger Espectroscopia de fotoelétrons de limiar (TPES) PEPICO TPEPICO PEPECO TOF-PEPECO Radiação síncrotron A determinação rigorosa de energias de ionização é fundamental para a compreensão das propriedades eletrônicas e estruturais de átomos e moléculas. O presente texto corresponde a uma revisão, comparando as principais técnicas espectroscópicas experimentais empregadas nessa determinação, destacando seus princípios, requisitos instrumentais, aplicações e limitações. Inicialmente, são discutidas as espectroscopias de fotoelétrons na região do ultravioleta (UPS) e de raios X (XPS), empregadas na obtenção de energias de ionização simples. Em seguida, apresenta-se a espectroscopia de fotoelétrons de limiar (TPES), que oferece elevada resolução e versatilidade na variação da energia de fótons. São apresentadas ainda as técnicas de coincidência PEPICO, TPEPICO, PEPECO e TOF-PEPECO, capazes de relacionar a detecção de fotoelétrons e fotoíons, permitindo a investigação detalhada de processos de fragmentação e de ionização múltipla. Essas abordagens fornecem informações complementares sobre os estados eletrônicos finais e os mecanismos de dissociação, ampliando a compreensão da dinâmica de ionização em sistemas gasosos e moleculares complexos. Conclui-se que a escolha da técnica mais adequada depende da natureza do sistema estudado, das condições experimentais disponíveis e do tipo de informação espectroscópica buscada. The rigorous determination of ionization energies is fundamental to understanding the electronic and structural properties of atoms and molecules. The present text is a review that compares the main experimental spectroscopic techniques employed in this determination, highlighting their principles, instrumental requirements, applications, and limitations. Initially, we discuss photoelectron spectroscopies in the ultraviolet (UPS) and X-ray (XPS) regions, employed in the determination of single ionization energies. Subsequently, threshold photoelectron spectroscopy (TPES) is presented, which offers high resolution and versatility in the variation of photon energy. The PEPICO, TPEPICO, PEPECO, and TOF-PEPECO coincidence techniques are also discussed, as they correlate the detection of photoelectrons and photoions, enabling a detailed investigation of fragmentation processes and multiple ionization. These approaches provide complementary information on the final electronic states and dissociation mechanisms, thereby expanding our understanding of ionization dynamics in gaseous and complex molecular systems. It is concluded that the choice of the most appropriate technique depends on the nature of the system under study, the available experimental conditions, and the type of spectroscopic information sought. La determinación rigurosa de las energías de ionización es fundamental para la comprensión de las propiedades electrónicas y estructurales de átomos y moléculas. El presente texto corresponde a una revisión que compara las principales técnicas espectroscópicas experimentales empleadas en dicha determinación, destacando sus principios, requisitos instrumentales, aplicaciones y limitaciones. Inicialmente, se discuten las espectroscopias de fotoelectrones en la región del ultravioleta (UPS) y de rayos X (XPS), utilizadas en la obtención de energías de ionización simples. A continuación, se presenta la espectroscopia de fotoelectrones de umbral (TPES), que ofrece alta resolución y gran versatilidad en la variación de la energía de los fotones. También se describen las técnicas de coincidencia PEPICO, TPEPICO, PEPECO y TOF-PEPECO, capaces de correlacionar la detección de fotoelectrones y fotoiones, lo que permite la investigación detallada de los procesos de fragmentación y de ionización múltiple. Estos enfoques proporcionan información complementaria sobre los estados electrónicos finales y los mecanismos de disociación, ampliando la comprensión de la dinámica de ionización en sistemas gaseosos y moleculares complejos. Se concluye que la elección de la técnica más adecuada depende de la naturaleza del sistema estudiado, de las condiciones experimentales disponibles y del tipo de información espectroscópica que se busca. Universidade Estadual de Campinas 2026-01-23 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Text Texto application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/21074 10.20396/chemkeys.v8i00.21074 Revista Chemkeys; Vol. 8 (2026): Publicação Contínua; e026001 Revista Chemkeys; Vol. 8 (2026): Publicação Contínua; e026001 Revista Chemkeys; v. 8 (2026): Publicação Contínua; e026001 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/21074/15185 Brazil; Contemporary Brasil; Contemporâneo Brasil; Contemporáneo Copyright (c) 2026 Josué de Jesus Oliveira Araújo, Rogério Custodio https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0

oai:inpec.econtents.sbu.unicamp.br:article/21668 2026-04-30T20:34:30Z chemkeys:ANA

O uso de ácidos aminocarboxílicos em complexometria: conceitos e fundamentos The use of aminocarboxylic acids in complexometry: concepts and fundamentals El uso de ácidos aminocarboxílicos en complexometría: conceptos y fundamentos Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Andrade, João Carlos de Complexes Chemical analysis Complexometry Aminocarboxylic acids EDTA Thermodynamic formation constant Conditional formation constant Complejos Análisis químico Ácidos aminocarboxílicos EDTA Constante de formación termodinámica Constante de formación condicional Complexos Análise química Complexometria Ácidos aminocarboxílicos EDTA Constante de formação termodinâmica Constante de formação condicional Los compuestos de coordinación desempeñan un papel fundamental en los análisis químicos, siendo ampliamente utilizados en determinaciones volumétricas de metales en solución acuosa mediante agentes complejantes. Este proceso, denominado complexometría, se basa en el equilibrio competitivo entre los iones metálicos presentes en el medio y el valorante, generalmente un ácido aminocarboxílico, especialmente el EDTA, en relación con otra sustancia complejante, el indicador, responsable de la identificación visual del punto final de la titulación. Sin embargo, debido a factores relacionados con la solubilidad de las especies involucradas, se hace necesario ajustar el medio de reacción con tampones que contengan agentes complejantes auxiliares antes del inicio del procedimiento analítico. En estas condiciones, tanto el pH de la solución como la presencia de dichos agentes complejantes influyen directamente en el grado de formación de complejos de los iones metálicos durante la titulación. Por esta razón, no es posible utilizar directamente la constante termodinámica absoluta de formación (Kabs) en los cálculos. Para superar esta limitación, se introdujo el concepto de constante de formación condicional (o constante de estabilidad condicional), que, al menos desde un punto de vista teórico, permite tratar los sistemas químicos con múltiples equilibrios simultáneos como si solo hubiera un equilibrio predominante en solución.   Os compostos de coordenação desempenham um papel fundamental nas análises químicas, sendo amplamente utilizados em determinações volumétricas de metais em solução aquosa por meio de agentes complexantes. Esse processo, denominado complexometria, baseia-se no equilíbrio competitivo entre os íons metálicos presentes no meio e o titulante, geralmente um ácido aminocarboxílico, especialmente o EDTA, em relação a outra substância complexante, o indicador, responsável pela identificação visual do ponto final da titulação. No entanto, devido a fatores relacionados à solubilidade das espécies envolvidas, torna-se necessário ajustar o meio reacional com soluções tampão contendo agentes complexantes auxiliares antes do início do procedimento analítico. Nessas condições, tanto o pH da solução quanto a presença desses agentes complexantes influenciam diretamente o grau de complexação dos íons metálicos pelo titulante. Por essa razão, não é possível utilizar diretamente a constante termodinâmica de formação absoluta (Kabs) nos cálculos. Para superar essa limitação, foi introduzido o conceito de constante de formação condicional (ou constante de estabilidade condicional), que, pelo menos do ponto de vista teórico, permite que sistemas químicos com múltiplos equilíbrios simultâneos sejam tratados como se houvesse apenas um equilíbrio predominante em solução.   Coordination compounds play a fundamental role in chemical analyses, being widely used in volumetric determinations of metals in aqueous solution by means of complexing agents. This process, called complexometry, is based on the competitive equilibrium between the metal ions present in the medium and the titrant, usually an aminocarboxylic acid, especially the EDTA, in relation to another complexing substance, the indicator, responsible for the visual identification of the titration endpoint. However, due to factors related to the solubility of the species involved, it becomes necessary to adjust the reaction medium with buffers containing auxiliary complexing agents before the beginning of the analytical procedure. Under these conditions, both the pH of the solution and the presence of those complexing agents directly influence the extent of complexation of metal ions by the titrating agent. For this reason, it is not possible to directly use the absolute thermodynamic formation constant (Kabs) in the calculations. To overcome this limitation, the concept of a conditional formation constant (or conditional stability constant) was introduced, which, at least from a theoretical point of view, allows chemical systems with multiple simultaneous equilibria to be treated as if there were only one predominant equilibrium in solution.   Universidade Estadual de Campinas 2026-04-30 info:eu-repo/semantics/article info:eu-repo/semantics/publishedVersion Texto Texto Text application/pdf https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/21668 10.20396/chemkeys.v8i00.2166 Revista Chemkeys; Vol. 8 (2026): Publicação Contínua; e026002 Revista Chemkeys; Vol. 8 (2026): Publicação Contínua; e026002 Revista Chemkeys; v. 8 (2026): Publicação Contínua; e026002 2595-7430 por https://econtents.sbu.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/21668/15674 Brasil; Contemporáneo Brasil; Contemporâneo Brazil; Contemporany Copyright (c) 2026 João Carlos de Andrade https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0