Palavras-chave
Complexo mononuclear
Composto de coordenaça
Constante global de formação
Número de coordenação
Produto de solubilidade
Solubilidade
Titulação por precipitação
Métricas
Como Citar
Resumo
Em princípio, um composto de coordenação mononuclear (também conhecido como complexo) é um arranjo formado pela interação de um íon (ou átomo) metálico central, chamado de “núcleo”, com átomos, íons ou moléculas ao seu redor, chamados “ligantes”. O número de ligantes que formam ligações coordenadas é denominado número de coordenação, que depende da configuração eletrônica do íon (ou átomo) central, da sua carga e do seu tamanho, entre outros fatores. Neste experimento didático, o objetivo é determinar o número de coordenação e a constante global de formação do complexo diamino-prata(I), utilizando a técnica de titulação por precipitação. Isso pode ser feito calculando as concentrações de íons prata não complexados presentes em misturas preparadas com quantidades constantes de íons prata(I) e quantidades crescentes de amônia. As concentrações remanescentes de íons [Ag⁺] em solução são determinadas por meio da titulação com uma solução padronizada de íons brometo. Embora a parte experimental pareça ser de execução simples, a prática exige habilidades técnicas para o manuseio correto dos instrumentos básicos utilizados em um laboratório de análises e o conhecimento sobre funções logarítmicas. Além disso, a interpretação dos resultados requer alguns conhecimentos teóricos, como o conceito de ácidos e bases de Lewis, o entendimento dos fenômenos de solubilidade e do produto de solubilidade, dos balanceamentos de carga e de massa e das constantes de formação dos complexos. O processamento dos dados experimentais e a construção de gráficos são conhecimentos essenciais.
Referências
1 - Werner A. Beitrag zur Konstitution Anorganischer Verbindungen. Z. Anorg. Allg. Chem. 1893, 3: 267−330.
2 – Werner H. Alfred Werner: A Forerunner to Modern Inorganic Chemistry, Angew. Chem. Int. Ed. 2013, 52: 6146–6153.
3 - Constable EC, Housecroft CE. Coordination Chemistry: The Scientific Legacy of Alfred Werner, Chem. Soc. Rev., 2013, 42: 1429-1439.
4- Kauffman GB. Reflections on Chemistry and its Teaching on the Occasion of the Alfred Werner Centennial, J. Chem. Educ., 1966, 43, 677-679.
5- Zelewsky A. Stereochemistry of Coordination Compounds: From Alfred Werner to the 21st Century, Chimia, 2014, 68: 297–298.
6- Barry NPE, Sadler, PJ. Conference Paper: 100 Years of Metal Coordination Chemistry, from Alfred Werner to Anticancer Metallodrugs, Pure Appl. Chem. 2014, 86: 1897–1910.
7- Lewis, G.N., The Atom and the Molecule, J. Am. Chem. Soc., 1916, 38: 762-785.
8- Andrade JC de. Química Analítica Básica: Equilíbrios Iônicos em Solução Aquosa, Rev. Chemkeys, 2009, 9: 13pp. https://doi.org/10.20396/chemkeys.v0i9.9647
9- Salzer A. Nomenclature of Organometallic Compounds of the Transition Elements, Pure Appl. Chem., 1999, 71: 1557-1585.
10- Cotton FA, Wilkinson G. Advanced Inorganic Chemistry: A Comprehensive Text. Interscience Publishers, New York, 1972, p.644.
11- Greenwood NN, Earnshaw A. Chemistry of the Elements. Butterworth – Heinemann, Burlington, Massachusetts, 2002, Cap. 19.
12- Noguchi D. The CCDC Database of Crystal Structures of Tetraamminecopper (II) [Cu(NH3)4]2+: Complicated Geometry of a Well-Known Complex Ion, J. Kor. Chem. Soc., 2022, 66: 61-66. https://doi.org/10.5012/jkcs.2022.66.1.61
13- Swift TJ. The Kinetics of Structural Transformation of Hydrated Cobalt (II) and Zinc (II) Ions in Aqueous Solution, Inorg. Chem., 1964, 3: 526-529.
14- Dwight AF. Halide Complexes of Cobalt (II) in Acetone Solution, J. Am. Chem. Soc., 1962, 84: 1139-1144.
15- Ophardt, CE. Cobalt Complexes in Equilibrium, J. Chem. Educ., 1980, 57; 453.
16- Sawada K, Onoda T, Suzuki T. Chloro Complexes of Cobalt (II) in Acetone, J. Inorg. Nucl. Chem., 1981, 43: 3262-3268.
17 - Butler GN. Ionic Equilibrium – a Mathematical Approach, Addison Wesley, Reading, MA, 1964,
18- Andrade JC de. Química analítica básica: O comportamento a ácido-base em solução aquosa, Rev. Chemkeys, 2019, v.1(e019001), 9pp. https://doi.org/10.20396/chemkeys.v1i0.9847
19- Andrade JC de. Química analítica básica: Representações gráficas dos equilíbrios iônicos, Rev. Chemkeys, 2019, v.1(e019002), 9pp. https://doi.org/10.20396/chemkeys.v1i0.10014
20- Carlson GA, McReynolds JP, Verhoek FH. Equilibrium Constants for the Formation of Ammine Complexes with Certain Metallic Ions. J. Am. Chem. Soc., 1945, 67: 1334-1339.
21- Banks JE. The Equilibria of Complex Formation. J. Chem. Educ., 1961, 38: 391- 393.
22- Wolfenden JH. Two Student Experiments on Chemical Equilibrium, J. Chem. Educ., 1959, 36: 490-492.
23- Vogel AI. Análise Química Quantitativa, Ed.: Jeffery GH, Bassett J, Mendham J, Denney RC., LTC - Livros Técnicos e Científicos Editora Ltda (Grupo Editorial Nacional), 6ª ed., Rio de Janeiro, 2002.
24- Baccan N, Andrade JC de, Godinho OES, Barone JS. Química Analítica Quantitativa Elementar, 3ª ed. revisada, 5ª reimpressão, São Paulo, Editora Edgard Blucher, 2008.
25- Andrade JC de. Química analítica básica: volumetria de precipitação, Rev. Chemkeys, 2022, v.4(e022002), 9pp. https://doi.org/10.20396/chemkeys.v4i00.17108
26- Andrade JC de. Química analítica básica: Os instrumentos básicos de laboratório, Rev. Chemkeys, 2011, 11: 14pp. https://doi.org/10.20396/chemkeys.v0i7.9832
27- Andrade JC de. Química analítica básica: Procedimentos básicos em Laboratórios de Análise, Rev. Chemkeys, 2011, 7: 21 pp. https://doi.org/10.20396/chemkeys.v0i7.9831
28- Lide DR. (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Solubility Product Constants, 84th edition, CRC Press, Inc., West Palm Beach, Florida, USA, 2004.
29- Thompson ML, Kateley LJ. The Nerst Equation: Determination of Equilibrium Constants for Complex ions of Silver. J. Chem. Educ., 1999, 76: 95-96.
30- Sillen, LG. (Compiler). Stability Constants, 2nd edition, London Chemical Society Special Publication number 17, London Chemical Society, 1964, p.266, APUD: Thompson ML, Kateley LJ. The Nerst Equation: Determination of Equilibrium Constants for Complex ions of Silver, J. Chem. Educ., 1999, 76: 95-96.
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